Peamine erinevus – lahjendus vs lahjendustegur
Lahjendus ja lahjendustegur on analüütilise keemia arvutustes levinud terminid. Lahjendamine viitab konkreetse lahustunud aine kontsentratsiooni vähenemisele lahuses. Seda terminit saab kasutada nii vedelike kui ka gaaside kirjeldamiseks. Lahjendustegur on lahjenduse mõõt; see kirjeldab lahjenduse ulatust. Peamine erinevus lahjenduse ja lahjendusteguri vahel on see, et lahuse lahjendamine on lahustunud ainete kontsentratsiooni vähenemine selles lahuses, samas kui lahjendustegur on lahuse lõppmahu ja algmahu suhe.
Mis on lahjendamine?
Lahuse lahjendamine on lahustunud ainete kontsentratsiooni vähenemine selles lahuses. Lahus koosneb lahustist, milles on lahustunud ained. Nende lahustunud ainete kontsentratsioon on antud molaarsuse või molaalsusena. Molaarsus on lahustunud ainete kogus lahuse ruumalaühikus (mool/l). Molaalsus on lahustunud aine mass mahuühikus (antud ühikuga kg/l). Kui lahustunud aine kontsentratsioon selles lahuses väheneb, nimetatakse seda lahjendatud lahuseks.
Lahjendamiseks lisatakse lahusele lihts alt rohkem lahustit, hoides lahustunud aine sisaldust konstantsena. Näiteks võib naatriumkloriidi (NaCl) sisaldavat vesilahust lahjendada vee lisamisega. Kui lahustunud aine on värviline ühend, tuhmub lahuse värv lahuse lahjendamisel.
Joonis 1: värv on lahjendamisel tuhmunud
Lõpliku kontsentratsiooni arvutamine
Lahuse lõpliku kontsentratsiooni saab määrata järgmise seose abil.
C1V1=C2V2
C1 on algkontsentratsioon
V1 on esialgne helitugevus
C2 on lõppkontsentratsioon
V2 on lahenduse lõppmaht.
Näide: KCl vesilahus sisaldab 2,0 mooli KCl 0,2 l vees. Milline oleks KCl lahuse lõplik kontsentratsioon, kui lisada vett (400 ml)?
KCl algkontsentratsioon (C1)=2,0 mol/0,2 l=10 mol/l
Lause esialgne maht (V1)=0,2 L
Lause lõppmaht (V2)=0,2 L + 0,4 L=0,6 L
Lause lõppkontsentratsiooni (C2) saab määrata, kasutades:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0,2 L=C2 x 0,6 L
C2=2 mol / 0,6 L=3,33 mol/L
Mis on lahjendustegur?
Lahjendustegur (tuntud ka kui lahjendusaste) on suhe lõppmahu ja lahuse algmahu vahel. Lõplik maht on lahuse maht pärast lahjendamist. Algne maht on lahuse maht enne lahjendamist või lahjendamiseks kasutatud algse lahuse maht. Seda seost saab kasutada ka koos lahustunud aine massiga.
Lahjendusteguri arvutamine
Lahjendustegur=lõppmaht (V2) / algmaht (V1)
Näiteks: 200 ml KMnO4 vesilahuse lahjendamine 200 ml vee lisamisega,
Lahjendustegur=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 ml / 200 ml
=2
Joonis 02: Lahjendusteguri graafik
Ül altoodud diagramm näitab graafikut uuringust, kus konnade hukkumine arvutatakse koos ökosüsteemi lisatud pestitsiidide lahjendustega.
Mis vahe on lahjendusteguril ja lahjendusteguril?
Lahjendus vs lahjendustegur |
|
| Lahenduse lahjendamine on lahustunud ainete kontsentratsiooni vähenemine selles lahuses. | Lahjendustegur (lahjendussuhe) on lahuse lõppmahu ja algmahu suhe. |
| Kontseptsioon | |
| Lahjendamine on kontsentratsiooni vähenemine. | Lahjendustegur on lahjenduse mõõt. |
| Sihikindlus | |
| Lahjendus määratakse võrrandiga C1V1=C2V2. | Lahjendustegur määratakse, jagades lahuse lõppmahu algmahust. |
| Ühik | |
| Lahjendamine annab lõpliku kontsentratsiooni mol/L ühikutes. | Lahjendustegur on ühikuta. |
Kokkuvõte – lahjendus vs lahjendustegur
Lahjendus ja lahjendustegur on keemias väga levinud terminid. Lahjendustegur on lahjenduse mõõt. Peamine erinevus lahjenduse ja lahjendusteguri vahel on see, et lahuse lahjendamine on lahustunud ainete kontsentratsiooni vähenemine selles lahuses, samas kui lahjendustegur on suhe lõppmahu ja lahuse algmahu vahel.
