Peamine erinevus – arvukuse protsent vs suhteline arvukus
Protsentuaalne arvukus ja suhteline arvukus on keemiliste elementide protsendiväärtused, mis näitavad nende esinemist keskkonnas. Peamine erinevus arvukuse ja suhtelise arvukuse vahel on see, et arvukuse protsent annab isotoopide arvukuse, suhteline arvukus aga keemiliste elementide arvukuse. Protsentuaalset arvukust saab kasutada teatud keemilise elemendi keskmise aatommassi määramiseks. Suhteline arvukus näitab teatud keemilise elemendi esinemist antud keskkonnas, st maa peal.
Mis on arvukuse protsent?
Arvuse protsent on elemendi kõigi looduslikult esinevate isotoopide protsent. Isotoobid on sama elemendi aatomid, millel on identsed aatomarvud, kuid erinevad massiarvud. See tähendab, et isotoobid on aatomid, millel on aatomituumas sama arv prootoneid, kuid erinev arv neutroneid.
Joonis 1: Erinevate elementide isotoope saab kasutada nende keskmise aatommassi leidmiseks
Iga elemendi isotoobid esinevad looduslikult erinevates vahekordades. Isotoobi arvukuse protsent näitab selle isotoobi leidmise tõenäosust looduses, kuna elemente võib leida isotoopide seguna. Elemendi aatommassi leidmiseks saab kasutada arvukuse protsenti. Aatommassi saab leida järgmise võrrandi abil.
Keskmine aatommass=∑ (isotoobi mass x isotoobi arvukuse protsent)
Selle mõistmiseks vaatleme näidet. Kõige stabiilsemad, looduslikult esinevad kloori isotoobid on Cl-35 (mass=34,969 ja arvukuse protsent=75,53%) ja Cl-37 (mass=36,966 ja arvukuse protsent=24,47%). Seejärel
Kloori keskmine mass=∑ (isotoobi mass x isotoobi arvukuse protsent)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26.412 amu + 9.045 amu
=35,46 amu.
Mis on suhteline küllus?
Elemendi suhteline arvukus on elemendi esinemise mõõt kõigi teiste keskkonna elementidega võrreldes. Elemendi suhtelise arvukuse määramiseks on kolm võimalust:
- Massimurd
- Moolimurd
- Mahumurd
Mahufraktsiooni meetodit kasutatakse kõige sagedamini gaasisegudes sisalduvate gaasiliste elementide, st maa atmosfääri puhul. Enamik suhtelise arvukuse avaldisi on siiski massimurrud.
Joonis 2: graafik, mis näitab elementide suhtelist arvukust maakoore ülemises osas
Universumi puhul on kõige levinumad keemilised elemendid vesinik ja heelium. Maapinnast lähtudes on kõige levinum element raud, mille massiprotsent on 32,1%. Muud elemendid on hapnik (32,1%), silikoon (15,1%), magneesium (13,9%), väävel (2,9%) ja muud elemendid sisalduvad protsendina.
Millised on sarnasused arvukuse protsendi ja suhtelise arvukuse vahel?
- Nii arvukuse protsent kui ka suhteline arvukus on protsendiväärtused.
- Nii arvukuse protsent kui ka suhteline arvukus väljendavad erinevate keemiliste elementide protsente.
Mis vahe on arvukuse protsendil ja suhtelisel küllusel?
Protsent küllus vs suhteline küllus |
|
| Arvuse protsent on elemendi kõigi looduslikult esinevate isotoopide protsent. | Elemendi suhteline arvukus on protsent elemendi esinemisest kõigi teiste keskkonna elementidega võrreldes. |
| Esindus | |
| Protsentuaalne arvukus annab isotoopide arvukuse. | Suhteline küllus annab keemiliste elementide külluse. |
Kokkuvõte – arvukuse protsent vs suhteline arvukus
Protsentuaalne arvukus ja suhteline arvukus on kaks mõistet, mida kasutatakse isotoopide ja keemiliste elementide arvukuse kirjeldamiseks. Peamine erinevus arvukuse protsendi ja suhtelise arvukuse vahel on see, et arvukuse protsent annab isotoopide arvukuse, samas kui suhteline arvukus annab keemiliste elementide arvukuse.
