Peamine erinevus – lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid
Dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vaheliste interaktsioonide olemuse alusel on kahte tüüpi kolloide, mida nimetatakse lüofiilseteks ja lüofoobseteks. Peamine erinevus lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide vahel on see, et lüofiilsed kolloidid moodustavad tugeva interaktsiooni dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel, samas kui lüofoobsed kolloidid moodustavad dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel vähe või üldse mitte.
Mis on kolloidid
Koloidid on mis tahes ainete peenosakesed diameetrivahemikus 1–1000 nm. Kolloidne süsteem koosneb kahest faasist: (a) pidev faas, keskkond, milles peenosakesed jaotuvad, ja (b) katkendlik või hajutatud faas, peenosakeste faas kolloidses vahemikus. Dispergeeritud faas ei pruugi alati olla tahke aine, vaid võib olla ka vedelik või gaas. Samamoodi võib pidev faas olla gaas, vedelik või isegi tahke aine. Sõltuv alt kahe faasi olekust on olemas erinevat tüüpi kolloidsüsteeme.
Joonis 01: Kolloidid
Kui kolloidsüsteemid koosnevad tahkest dispergeeritud faasist ja vedelast dispersioonikeskkonnast, nimetatakse selliseid süsteeme soolideks. Kui vedel keskkond on vesi, nimetatakse kolloidsüsteemi hüdrosooliks; kui vedelaks keskkonnaks on alkohol, nimetatakse seda süsteemi alkoholiks. Veelgi enam, kui dispersioonikeskkond on gaas, nimetatakse süsteemi aerosooliks.
Mis on lüofiilsed kolloidid?
Lüofiilsed kolloidid on kolloidsüsteemid, milles dispergeeritud faas on adsorptsiooni kaudu tugev alt seotud dispersioonikeskkonnaga. Kui kaks faasi eraldatakse mis tahes eraldustehnikaga, näiteks koagulatsiooniga, saab sooli uuesti luua lihts alt faaside segamisega. Seetõttu nimetatakse lüofiilseid kolloide pöörduvateks kolloidideks. Need süsteemid armastavad lahusteid. Lüofiilsetel kolloididel on madalam pindpinevus ja viskoossus kui dispersioonikeskkonnal. Osakesi ei ole ultramikroskoopiliselt lihtne jälgida. Osakesed on lüofiilsetes kolloidides polaarsete rühmade olemasolu tõttu ulatuslikult hüdreeritud. Lüofiilsete kolloidide näideteks on tärklis, valgud, kummid, metaränihapped ja seebid.
Mis on lüofoobsed kolloidid?
Lüofoobsed kolloidid ei moodusta tugevat vastasmõju dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel. Dispergeeritud faasi tahkete osakeste ja dispersioonikeskkonna elektrilaengud tekitavad tõukejõude, mis aitavad kolloidsüsteemis üksteisest eemale jääda. Nendele kolloididele ei meeldi lahustid. Lüofoobsed kolloidid on vähem stabiilsed; seetõttu kasutatakse selle süsteemi stabiilseks muutmiseks sageli stabiliseerivat ainet. Lüofoobsete kolloidide soolides saab tahke dispergeeritud faasi eraldada (koaguleerida) elektrolüüdi lisamise või kuumutamise teel. Kui osakesed on eraldatud, ei saa neid lihtsa uuesti segamise abil soolidesse tagasi lisada. Seega on need kolloidid pöördumatud.
Mis vahe on lüofiilsetel ja lüofoobsetel kolloididel?
Lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid |
|
| Lüofiilsed kolloidid moodustavad tugeva interaktsiooni dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel. | Lüofoobsed kolloidid moodustavad dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel vähe või üldse mitte vastasmõju. |
| Lahusti lahustuvus | |
| Lüofiilsed kolloidid armastavad lahusteid | Lüofoobsed kolloidid vihkavad lahusteid |
| Koagulatsioon elektrolüütide lisamisel | |
| Mõned elektrolüüdid ei põhjusta hüübimist. | Isegi väikesed kogused põhjustavad hüübimist. |
| Osakeste tuvastamine ultramikroskoobis | |
| Osakesi ei ole lihtne tuvastada | Osakesid on lihtne tuvastada |
| Osakeste migratsioon elektriväljas | |
| Osakesed võivad migreeruda või mitte, kuid migreerumine võib toimuda igas suunas. | Osakesed võivad liikuda ainult ühes suunas. |
| Näited | |
| Tärklis, kummid, valgud, seebid ja metaränihapped on mõned näited. | Mõned näited on metallid nagu plaatina, kuld jne, metallilised sulfiidid ja -hüdroksiidid, väävel jne. |
| Pööratavus | |
| Kui kaks faasi eraldatakse mis tahes eraldustehnika abil, saab sooli uuesti luua lihts alt faaside segamisega. Seega nimetatakse neid pöörduvateks. | Kui osakesed on eraldatud, ei saa neid lihtsa uuesti segamise abil soolidesse tagasi lisada. Seega nimetatakse neid pöördumatuteks. |
Kokkuvõte – lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid
Hajutatud faasi ja dispersioonikeskkonna vaheliste interaktsioonide olemuse põhjal liigitatakse kolloidid üldiselt kahte tüüpi: lüofiilsed ja lüofoobsed kolloidid. Lüofiilsed kolloidid moodustavad tugeva interaktsiooni dispergeeritud ja dispersioonifaasi vahel, samas kui lüofoobsed kolloidid ei moodusta tugevaid sidemeid. See on peamine erinevus lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide vahel. Tärklis, kummid, valgud, seebid ja metaränihapped on mõned näited lüofiilsetest kolloididest, mis on pöörduvad ja lahustit armastavad. Metallid nagu plaatina, kuld jne, metallilised sulfiidid ja hüdroksiidid ning väävel on mõned levinumad näited lüofoobsetest kolloididest, mis on pöördumatud ja lahustit vihkavad.
Laadi alla lüofiilsete vs lüofoobsete kolloidide PDF-versioon
Saate alla laadida selle artikli PDF-versiooni ja kasutada seda võrguühenduseta kasutamiseks vastav alt tsitaadi märkusele. Laadige PDF-versioon alla siit. Erinevused lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide vahel.
