Cell vs aku
Kui avastati erinevad elektritootmisviisid, muutus inimelu mugavamaks. Aku leiutamisega tuli turule palju muid tooteid.
Aku
Akud on energia tootmiseks olulised. Aku on üks või mitu elektrokeemilist elementi. Patareides salvestatakse keemiline energia ja see muundatakse seejärel elektrienergiaks. Aku kontseptsiooni leiutas Alessandro Volta 1800. aastal. Patareid on igapäevaselt vajaminevad kodutarbed. Kuigi enamik seadmeid töötab praegu otse elektriga, vajavad paljud teised väikesed või kaasaskantavad seadmed akusid. Näiteks äratuskellad, kaugjuhtimispuldid, mänguasjad, taskulambid, digikaamerad, raadiod töötavad aku vooluga. Patareide kasutamine on ohutum kui otse elektritoite kasutamine.
Tänapäeval on turul palju akusid erinevate kaubamärkide all. Need akud, välja arvatud kaubamärkide nimed, võib vastav alt elektritootmise keemiale jagada kahte tüüpi. Need on leelis- ja liitiumakud. Leelispatarei tavaline pinge on 1,5 V ja pinget saab tõsta patareide seeria abil. Patareisid on erineva suurusega (AA, AA-, AAA jne) ning aku toodetav vool sõltub suurusest. Näiteks AA aku toodab 700 mA voolu. Nüüd on saadaval ka laetavad leelispatareid. Liitiumakud toodavad sõltuv alt konstruktsioonist pinget 1,5 V või rohkem. Need tuleb pärast kasutamist ära visata ja neid ei saa uuesti laadida. Liitiumakusid kasutatakse väikestes seadmetes, nagu kellad, kalkulaatorid, auto puldid. Lisaks saab neid kasutada võimsates suurtes seadmetes, näiteks digikaamerates. Peale selle liigituse saab akud jagada kaheks ühekordseks kasutamiseks ja taaslaetavaks patareideks.
Cell
Element toodab elektrit keemilise protsessi abil. Elektrokeemilisi elemente on mitut tüüpi, nagu galvaanilised elemendid, elektrolüütelemendid, kütuseelemendid ja vooluelemendid. Rakk on redutseeriva ja oksüdeeriva aine kombinatsioon, mis on üksteisest füüsiliselt eraldatud. Tavaliselt toimub eraldamine soolasilla abil. Kuigi nad on füüsiliselt eraldatud, on mõlemad poolrakud üksteisega keemilises kontaktis. Elektrolüütilised ja galvaanilised elemendid on kahte tüüpi elektrokeemilisi elemente. Nii elektrolüütilistes kui galvaanilistes elementides toimuvad oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonid. Seetõttu on elektrokeemilises elemendis põhimõtteliselt kaks elektroodi, mida nimetatakse anoodiks ja katoodiks. Mõlemad elektroodid on väliselt ühendatud kõrge vastupidavusega voltmeetriga; seetõttu ei liigu vool elektroodide vahel. See voltmeeter aitab säilitada teatud pinget elektroodide vahel, kus toimuvad oksüdatsioonireaktsioonid. Oksüdatsioonireaktsioon toimub anoodil ja redutseerimisreaktsioon katoodil. Elektroodid sukeldatakse eraldi elektrolüüdilahustesse. Tavaliselt on need lahused elektroodi tüübiga seotud ioonlahused. Näiteks vaskelektroodid kastetakse vasksulfaadi lahusesse ja hõbeelektroodid hõbekloriidi lahusesse. Need lahendused on erinevad; järelikult tuleb need eraldada. Kõige tavalisem viis nende eraldamiseks on soolasild. Elektrokeemilises elemendis muundatakse elemendi potentsiaalne energia elektrivooluks.
Mis vahe on elemendil ja akul?
• Aku võib koosneda mitmest elemendist.
• Kui akul on rida elemente, on selle pinge kõrgem kui ühe elemendi pinge.
