Vedel vs gaas
Iga meie universumis leiduv aine eksisteerib ühes neljast faasist, nimelt tahke, vedel, gaas ja plasma. Kuigi plasma on üks faas, mida leidub rohkem kui ülejäänud kolm faasi, esineb seda rohkem kuumadel tähtedel ja teistel planeetidel. Seega puutume kokku peamiselt tahkete, vedelike ja gaasidega. Vedelikes ja gaasides on palju sarnasusi, kuigi on erinevusi, mida tuleb esile tõsta.
Parim näide vedelikust ja gaasist meie igapäevaelus on vesi, mis on vedelik, kuid muutub gaasiks, kui anname sellele soojust, viies selle keemistemperatuurini. Tekkiv aur on gaasilises olekus vesi. Teine viis, kuidas vesi muutub gaasiliseks, on aurustamine.
Vedelik
Vedel on aine olek, kus ainel on kindel maht, kuid puudub kuju ja see võtab selle anuma kuju, millesse see asetatakse. Vedelikus olevad molekulid on lõdv alt paigutatud ja võivad kergesti liikuda ühest kohast teise, mis näitab väikest molekulidevahelist külgetõmmet. Vedelikel on eriline voolamisomadus. Neil on ka omadus, mida tuntakse märgumisena, mis on kleepuvustunne, mis on omane kõikidele vedelikele. Erinevatel vedelikel on erinev viskoossus, mis on vedelike takistus voolamisele. Veel üks vedelike omadus on pindpinevus, mis muudab vedeliku pinna õhukese elastse kilena. Vee puhul võimaldab pindpinevus tekitada sfäärilisi tilku.
Gas
Gaas on aine faas, kus ainel ei ole oma kuju ega ruumala ning see võtab võimaluse korral tühja ruumi. Kindlasti märkasite seda omadust, kui ruumi siseneb kehal lõhna kandev inimene ja aroom jõuab isegi toa kaugemas nurgas istujani. Gaasid koosnevad molekulidest, millel on väga väike molekulidevaheline külgetõmme, mis tähendab, et nad liiguvad vab alt igas suunas. Gaasi molekulidel on piisav alt energiat, et ületada molekulidevaheline atraktsioon. See võimaldab osakestel lahku minna ja gaaside tihedus on seega väga madal.
Erinevus vedeliku ja gaasi vahel
• Nii vedelikud kui gaasid kuuluvad aine olekusse, mida nimetatakse plasmaks, kuna neil on ühine voolamisomadus.
• Siiski on mõlemal oma omadused. Vedelikud on vähem kokkusurutavad kui gaasid, kuna neil on suurem molekulidevaheline külgetõmme.
• Kui teil on etteantud vedeliku mass, on sellel kindel maht, võttes selle anuma kuju, millesse see asetatakse.
• Teisest küljest ei ole gaasil kindlat mahtu ja see paisub jätkuv alt igas suunas, kui seda ei hoita suletud anumas.
• Kui vedelikud moodustavad vaba pinna, siis gaaside puhul pole see võimalik.
