Põhiline erinevus dπ-dπ sideme ja delta-sideme vahel on see, et dπ-dπ side tekib täidetud d-aatomiorbitaali ja tühja d-aatomiorbitaali vahel, samas kui delta-side moodustub ühe kaasatud aatomiorbitaali ja nelja laba vahel teisest kaasatud aatomiorbitaalist.
Nii dπ-dπ side kui ka delta side moodustuvad aatomiorbitaalide kattumise kaudu. Orbitaalide kattumine dπ-dπ sideme moodustumisel loob koordinaatsideme, samas kui deltasideme moodustumise kattumine moodustab kovalentse keemilise sideme.
Mis on dπ-dπ Bond?
Dπ-dπ side on kovalentse keemilise sideme tüüp, kus metall seostub ligandiga nende d-orbitaalide kattumise kaudu. Teisisõnu, seda tüüpi kovalentsed keemilised sidemed tekivad siis, kui siirdemetalli täidetud d-orbitaal loovutab osa oma elektronidest ligandi tühjadele d-orbitaalidele, et moodustada koordineerivaid keemilisi sidemeid. Seetõttu nimetatakse neid keemilisi ühendeid koordinatsioonikompleksideks.
Joonis 01: Kovalentne koordinaatühend
Erinev alt delta-sidemetest, mis sarnanevad dπ-dπ sideme struktuuriga, tekib dπ-dπ side täidetud d-orbitaali ja tühja d-orbitaali vahel. Samuti võib delta-side tekkida mis tahes kahe aatomi orbitaalidega aatomi vahel, samas kui dπ-dπ side tekib d-elektroni konfiguratsiooniga siirdemetalli ja d-elektronkihis tühjade orbitaalidega ligandi vahel.
Mis on Delta Bond?
Delta side on keemilise sideme tüüp, kus ühe kaasatud aatomiorbitaali neli sagarat kipuvad kattuma teise kaasatud aatomiorbitaali nelja sagariga, moodustades selle sideme. Seda tüüpi orbitaalide kattumine viib molekulaarse orbitaali (sideme) moodustumiseni, mis koosneb kahest tuumadevahelise teljega sõlmetasandist ja läbib mõlemat aatomit. Kreeka tähte deltamärgi "" jaoks kasutatakse delta võlakirja tähistamiseks.
Joonis 02: Delta keemilise sideme moodustumine
Üldiselt on delta-sideme orbitaalsümmeetria sarnane tavalise d-aatomiorbitaali tüübiga, kui arvestada sideme telge. Seda tüüpi keemilist sidet võime täheldada aatomites, millel on d aatomiorbitaalid ja mis sisaldavad kovalentses keemilises sidemes osalemiseks vähe energiat. Näiteks metallorgaanilistes keemilistes liikides esinevad siirdemetallid näitavad delta sidet; mõnede metallide, nagu reenium, molübdeen ja kroom, keemilised ühendid sisaldavad neljakordseid sidemeid. Neljakordne side koosneb sigma-sidemest, kahest pi-sidemest ja delta-sidemest.
Delta-sideme orbitaalsümmeetriat silmas pidades võime täheldada, et sümmeetria erineb pi-antisiduva orbitaali sümmeetriast. Pi antisiduv orbitaal sisaldab ühte sõlmetasandit, mis koosneb tuumadevahelisest teljest, ja teist sõlmetasandit, mis on risti aatomitevahelise teljega.
Teadlane Robert Mulliken võttis delta-tähise kasutusele 1931. aastal. Ta tuvastas selle sideme esm alt keemilise ühendi kaaliumoktaklorodirhenaadi (III) abil.
Mis vahe on dπ-dπ Bondil ja Delta Bondil?
dπ-dπ side ja delta side on kahte tüüpi kovalentsed keemilised sidemed. Peamine erinevus dπ-dπ sideme ja delta-sideme vahel on see, et dπ-dπ side moodustub täidetud d-aatomiorbitaali ja tühja d-aatomiorbitaali vahel, samas kui delta-side moodustub ühe kaasatud aatomiorbitaali nelja laba ja teise kaasatud aatomiorbitaali nelja laba vahel..
Enne infograafik võtab tabeli kujul kokku erinevused dπ-dπ sideme ja delta sideme vahel.
Kokkuvõte – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ side ja delta side on kahte tüüpi kovalentsed keemilised sidemed. Peamine erinevus dπ-dπ sideme ja delta-sideme vahel on see, et dπ-dπ side moodustub täidetud d-aatomiorbitaali ja tühja d-aatomiorbitaali vahel, samas kui delta-side moodustub ühe kaasatud aatomiorbitaali nelja laba ja teise kaasatud aatomiorbitaali nelja laba vahel..
Pilt:
1. „CoA6Cl3” – oletatav suitsujalg – masinloetavat allikat ei pakuta. Eeldatakse enda tööd (autoriõiguste nõuete alusel). (avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu
2. "Delta-bond-formation-2D", autor Ben Mills – oma töö (avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu
