Põhiline erinevus k altsineerimise ja pürolüüsi vahel on see, et k altsineerimine toimub piiratud koguse õhu või hapniku juuresolekul, samas kui pürolüüs toimub õhu puudumisel.
K altsineerimine ja pürolüüs on kaks põlemisreaktsiooni vormi, mis erinevad üksteisest vastav alt õhuhulgale, mis reaktsioonisegus põlemisreaktsiooni ajal sisaldub. K altsineerimine on püometallurgias keemiline protsess, mis hõlmab metallimaagi kuumutamist piiratud õhu või hapniku juuresolekul. Pürolüüs seevastu on keemias lagunemisreaktsioon, kus orgaanilised materjalid lagunevad hapniku puudumisel.
Mis on k altsineerimine
K altsineerimine on pürometallurgia keemiline protsess, mis hõlmab metallimaagi kuumutamist piiratud õhu või hapniku juuresolekul. K altsineerimisprotsessis peame maagi soojendama temperatuurini, mis on madalam selle sulamistemperatuurist. See on väga kasulik protsess. Nimetus k altsineerimine tuleneb ladinakeelsest nimetusest selle peamise rakenduse tõttu – k altsiumkarbonaadi maakide kuumutamine.
Joonis 01: K altsineerimine
Me saame k altsineerimisprotsessi läbi viia silindrilise struktuuriga reaktoris; me nimetame seda k altsineerijaks. K altsineerimine toimub selles k altsineerimisreaktoris kontrollitud tingimustes. Süsinikdioksiid tekib ja eraldub k altsineerimisel ning k altsiumkarbonaat muutub k altsiumoksiidiks. See k altsineerimisprotsess on oluline peamiselt lenduvate lisandite eemaldamiseks. Kuid mõnikord peame k altsineerimiseks kasutama ahju, kuna see hõlmab aine kuumutamist väga kõrgele temperatuurile.
Hea näide k altsineerimisest on lubjakivist lubja tootmine. Selle protsessi käigus peame kuumutama lubjakivi kõrge temperatuurini, st temperatuurini, mis on piisav alt kõrge süsinikdioksiidi moodustamiseks ja vabastamiseks. Selle protsessi käigus moodustub lubi kergesti pulbristatuna.
Mis on pürolüüs?
Pürolüüs on keemias lagunemisreaktsioon, mille käigus orgaanilised materjalid lagunevad hapniku puudumisel. Selle reaktsiooni edenemiseks peame rakendama soojust. Seetõttu saame reaktsioonikiirust suurendada, suurendades pakutava soojuse hulka. Üldiselt toimub pürolüüs temperatuuril 430oC või kõrgemal. Kuid enamasti saame need reaktsioonid läbi viia peaaegu hapniku puudumisel, kuna hapnikuvaba atmosfääri on väga raske saavutada. Selle reaktsiooni lõppsaadus on gaasifaasis, vedelas faasis või tahkes faasis. Enamasti tekitab see protsess gaase. Kui see toodab vedelikku, kutsume seda vedelikku "tõrvaks". Kui see on tahke aine, võib see tavaliselt olla süsi või biosüsi.
Joonis 02: pürolüüs
Enamasti muudab pürolüüs orgaanilise aine gaasilisteks komponentideks, süsiniku ja tuha tahkeks jäägiks ning vedelikuks, mida nimetatakse pürolüütiliseks õliks. Kasutame ainest saasteainete eemaldamiseks kahte peamist meetodit; hävitamine ja eemaldamine. Hävitusprotsess lagundab saasteained väikesteks ühenditeks, samas kui eemaldamise protsess eraldab saasteained soovitud ainest.
Seda reaktsiooni kasutatakse erinevates tööstusharudes söe, aktiivsöe, metanooli jne tootmiseks. Lisaks võib see hävitada poollenduvaid orgaanilisi ühendeid, kütuseid jne. Lisaks saame seda protsessi kasutada orgaaniliste jäätmete töötlemiseks. tehastest välja tulemas.
Mis vahe on k altsineerimisel ja pürolüüsil?
K altsineerimine ja pürolüüs on olulised keemilised reaktsioonid. Peamine erinevus k altsineerimise ja pürolüüsi vahel on see, et k altsineerimine toimub piiratud koguse õhu või hapniku juuresolekul, pürolüüs aga õhu puudumisel. K altsineerimist kasutatakse lubjakivist lubja tootmisel, pürolüüsi aga söe, aktiivsöe, metanooli jne tootmisel.
Allpool olev infograafik võtab kokku k altsineerimise ja pürolüüsi erinevused.
Kokkuvõte – k altsineerimine vs pürolüüs
K altsineerimine ja pürolüüs on olulised keemilised reaktsioonid. Peamine erinevus k altsineerimise ja pürolüüsi vahel on see, et k altsineerimine toimub piiratud koguse õhu või hapniku juuresolekul, samas kui pürolüüs toimub õhu puudumisel.
