Katalüütiliste ja stöhhiomeetriliste reaktiivide peamine erinevus seisneb selles, et reaktsiooni ajal katalüütilisi reaktiive ei kuluta, samas kui stöhhiomeetrilisi reaktiive kulub reaktsiooni ajal.
Katalüütilised reaktiivid ja stöhhiomeetrilised reagendid on teatud keemilise reaktsiooni puhul kahte tüüpi reagendid. Katalüütilised reaktiivid on paremad kui stöhhiomeetrilised reaktiivid. Seda seetõttu, et konkreetse keemilise reaktsiooni keemilised saadused tuleks kujundada nii, et reaktsiooni lõppedes peaksid reaktsiooni reagendid lagunema väikesteks lagunemissaadusteks, mis ei püsi keskkonnas.
Mis on katalüütilised reaktiivid?
Katalüütilised reagendid on teatud keemiliste reaktsioonide reagendid, mida reaktsiooni käigus ei kulutata. Katalüsaator on aine, mis võib suurendada konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust. Reaktsioonikiiruse suurendamise protsess on "katalüüs". Katalüsaatori kõige spetsiifilisem omadus on see, et keemiline reaktsioon ei tarbi katalüsaatoreid reaktsiooni kulgemise ajal. See aine osaleb aga reaktsioonis otseselt. Seetõttu läheb see aine ringlusse ja me saame selle reaktsioonisegust eraldada, et kasutada seda mõnes teises reaktsioonis. Pealegi vajame keemilise reaktsiooni katalüüsiks vaid väikest kogust katalüsaatorit.
Joonis 01: Ensüümid on biokatalüsaatorid
Üldiselt toimuvad keemilised reaktsioonid kiiremini, kui on olemas katalüsaator. Põhjus on selles, et katalüsaator võib pakkuda reaktsiooni toimumiseks alternatiivset rada. Alternatiivsel rajal on alati madalam aktiveerimisenergia kui tavalisel rajal (mis toimub katalüsaatori puudumisel). Peale selle kipub katalüsaator moodustama reagendiga vaheühendit ja see regenereerub hiljem. Kui aga aine vähendab reaktsioonikiirust, nimetame seda inhibiitoriks.
Katalüsaatorid saame klassifitseerida kas homogeenseteks või heterogeenseteks katalüsaatoriteks. Kui see on homogeenne, tähendab see, et katalüsaator ja reagendid on aine samas faasis (st vedelas faasis). Teisest küljest, kui katalüsaator on reagentide omast erinevas faasis, on tegemist heterogeense katalüsaatoriga. Siin adsorbeeruvad gaasilised reagendid tahkele katalüsaatori pinnale.
Mis on stöhhiomeetrilised reaktiivid?
Stöhhiomeetrilised reagendid on keemilise reaktsiooni reagendid, mis kuluvad ära reaktsiooni käigus. Seetõttu osaleb keemilises reaktsioonis aktiivselt stöhhiomeetriline reaktiiv. Selle tarbimise tõttu ei regenereeru stöhhiomeetriline reaktiiv pärast reaktsiooni lõppemist.
Joonis 02: Erinevad reaktiivid
Lisaks erinevad seda tüüpi reaktiivid katalüütilistest reaktiividest, kuna need ei suurenda reaktsioonikiirust (ei mõjuta aktiveerimisenergiat).
Mis vahe on katalüütilistel ja stöhhiomeetrilistel reaktiividel?
Katalüütiliste ja stöhhiomeetriliste reaktiivide peamine erinevus seisneb selles, et reaktsiooni ajal katalüütilisi reaktiive ei kasutata, samas kui stöhhiomeetrilisi reaktiive kulub reaktsiooni ajal. Seetõttu on katalüütilised reaktiivid paremad kui stöhhiomeetrilised reaktiivid. Peale selle võivad katalüütilised reaktiivid vähendada keemilise reaktsiooni aktiveerimisenergia barjääri, samas kui stöhhiomeetrilised reaktiivid ei saa aktiveerimisenergiat mõjutada.
Järgmine tabel võtab kokku erinevused katalüütiliste ja stöhhiomeetriliste reaktiivide vahel.
Kokkuvõte – katalüütilised vs stöhhiomeetrilised reaktiivid
Katalüütilised reaktiivid ja stöhhiomeetrilised reagendid on teatud keemilise reaktsiooni puhul kahte tüüpi reagendid. Peamine erinevus katalüütiliste ja stöhhiomeetriliste reaktiivide vahel on see, et reaktsiooni ajal katalüütilisi reaktiive ei tarbita, samas kui stöhhiomeetrilisi reaktiive tarbitakse reaktsiooni ajal. Seetõttu on katalüütilised reaktiivid paremad kui stöhhiomeetrilised reaktiivid.
