Põhiline erinevus oksüdatsiooni ja redutseerimise vahel on see, et oksüdatsioon viitab elektronide kadumisele, samas kui redutseerimine viitab elektronide suurenemisele.
Erinevate ühendite vahelisi keemilisi reaktsioone nimetatakse redoksreaktsioonideks, kui reagentide oksüdatsiooniaste on toodete omast erinev. Redoks on lühend sõnadest redutseerimine-oksüdatsioon, mis toimub igas keemilises reaktsioonis. Kui oksüdatsioonid viitavad elektronide kadumisele, siis redutseerimine on koht, kus elektronid taastuvad. Need reaktsioonid võivad olenev alt protsessist ja kaasatud aatomitest olla lihtsad või keerulised.
Mis on oksüdatsioon?
Oksüdeerumist võib kirjeldada kui oksüdatsiooniarvu suurenemist. Seetõttu võib oksüdatsiooni määratleda kui elektronide kadumist aatomilt, molekulilt või ioonilt. See elektronide kadu põhjustab keemiliste liikide oksüdatsiooniastme tõusu. Kuna oksüdatsioonireaktsioon vabastab elektrone, peaks olema elektrone vastuvõttev liik. Seetõttu on oksüdatsioonireaktsioon peamise reaktsiooni poolreaktsioon. Keemilise liigi oksüdatsioon on antud selle oksüdatsiooniastmete muutusena. Oksüdatsiooniaste on positiivse (+) või negatiivse (-) sümboliga arv, mis näitab elektronide kadumist või suurenemist konkreetse aatomi, molekuli või iooni poolt.
Joonis 01: näide kahest poolreaktsioonist: oksüdatsioon ja redutseerimine
Varem anti terminile oksüdatsioon definitsioon „hapniku lisamine ühendile. Selle põhjuseks oli asjaolu, et hapnik oli sel ajal ainus teadaolev oksüdeerija. See määratlus ei ole aga enam täpne, kuna hapniku puudumisel toimub palju rohkem oksüdatsioonireaktsioone. Näiteks magneesiumi (Mg) ja vesinikkloriidhappe (HCl) vaheline reaktsioon ei hõlma hapnikku, kuid see on redoksreaktsioon, mis hõlmab Mg oksüdeerumist Mg-ks 2+
Mis on vähendamine?
Vähendust võib kirjeldada kui oksüdatsiooniarvu vähenemist. Seetõttu võime redutseerimist määratleda kui elektronide suurenemist aatomist, molekulist või ioonist. See elektronide suurenemine põhjustab keemiliste liikide oksüdatsiooniastme vähenemist. Kuna redutseerimisreaktsiooni käigus saadakse elektronid, peaks olema elektrone loovutav liik. Seetõttu on redutseerimisreaktsioon põhireaktsiooni poolreaktsioon. Keemilise liigi redutseerimine on antud selle oksüdatsiooniastmete muutusena.
Varem anti terminile redutseerimine definitsiooni „hapniku eemaldamine ühendist. Selle põhjuseks oli asjaolu, et hapnik oli sel ajal ainus teadaolev oksüdeerija. See määratlus ei ole aga enam täpne, kuna hapniku puudumisel toimub palju rohkem oksüdatsioonireaktsioone.
Mis vahe on oksüdatsioonil ja redutseerimisel?
Taandamine ja oksüdatsioon on keemilised protsessid, mis osalevad igas keemilises reaktsioonis. Need on kaks vastandlikku reaktsiooni. Peamine erinevus oksüdatsiooni ja redutseerimise vahel on see, et oksüdatsioon viitab elektronide kadumisele, redutseerimine aga elektronide suurenemisele. Kui oksüdatsioon suurendab positiivse (+) märgi väärtust, siis redutseerimine suurendab negatiivse (-) märgi väärtust.
Kokkuvõte – oksüdatsioon vs redutseerimine
Taandamine ja oksüdatsioon on keemilised protsessid, mis osalevad igas keemilises reaktsioonis. Peamine erinevus oksüdatsiooni ja redutseerimise vahel on see, et oksüdatsioon viitab elektronide kadumisele, samas kui redutseerimine viitab elektronide suurenemisele.
