Põhiline erinevus 18 elektroni reegli ja EAN reegli vahel on see, et 18 elektroni reegel näitab, et metalli ümber peab koordinatsioonikompleksides olema 18 valentselektroni, et muutuda stabiilseks, samas kui EAN reegel kirjeldab, et metalli aatom peab saada stabiilseks muutumiseks samal perioodil esineva väärisgaasi elektronkonfiguratsioon.
Nii 18 elektroni reegel kui ka EAN-reegel näitavad, et väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamine muudab metalliaatomi stabiilseks. 18 elektroni reegli kohaselt peame arvestama metalliaatomi valentselektronidega, samas kui EAN reegli kohaselt peame arvestama metalliaatomi kogu elektronide sisaldust. Kuid mõlemat terminit käsitletakse peamiselt metallorgaaniliste ühendite all, kus leiame koordinatsioonikomplekse, mille keskel on siirdemetalli aatom ja mida ümbritsevad ligandid. Neid termineid kasutatakse keskse metalliaatomi kohta, et näha, kas need kompleksid on stabiilsed või mitte.
Mis on 18 elektroni reegel?
18 elektronide reegel on keemia mõiste, mida kasutame metallorgaanilise ühendi metalliaatomi stabiilsuse määramiseks, määrates kindlaks, kas sellel on 18 valentselektroni. See on EAN-reegli lihtsustatud versioon. EAN-reeglis peame arvestama aatomi elektronide koguarvu, kuid siin arvestame ainult valentselektronide arvu. Siirdemetalli valentskesta võib esitada üldkujul järgmiselt:
nd(n+1)s(n+1)p
Metalli elektronkonfiguratsioon mahutab maksimaalselt 18 elektroni. Seetõttu on väärisgaasi elektronide konfiguratsioonis kõik 18 elektronikübarat elektronidega täidetud. Seetõttu nimetame seda mõistet 18 elektroni reegliks.
Mis on EAN-reegel?
EAN reegel on keemia mõiste, mis väidab, et kui metallorgaanilise ühendi kesksel metalliaatomil on metalliga samal perioodil esineva väärisgaasi elektronkonfiguratsioon, siis on kompleks stabiilne. Mõiste EAN tähistab efektiivset aatominumbrit. Siin arvestab see kontseptsioon metalliaatomis olevate elektronide koguarvu. See sarnaneb 18 elektroni reegliga, kuna see väidab ka, et väärisgaasi elektronide konfiguratsioon muudab metallikompleksi stabiilseks.
Võtkem näiteks metallikompleksi, mille keskel on Fe2+ ioon. Raua aatomarv on 26. Kuna selle iooni laeng on +2, on elektronide koguarv 24. Seega, kui selle metalliaatomiga seonduvad ligandid loovutavad metalliioonile 12 elektroni, nii et raua elektronkonfiguratsioon lõpetab (et saada väärisgaasi elektronide konfiguratsioon=36 perioodiks, kus raud sees on), siis metallikompleks muutub stabiilseks.
Mis vahe on 18 elektroni reeglil ja EAN-reeglil?
Nii 18 elektroni reegel kui ka EAN reegel näitavad, et väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamine muudab need stabiilseks. Peamine erinevus 18 elektroni reegli ja EAN reegli vahel on aga see, et 18 elektroni reegel näitab, et metalli ümber peab koordinatsioonikompleksides olema 18 valentselektroni, et muutuda stabiilseks, samas kui EAN reegel kirjeldab, et metalli aatom peab elektroni hankima. samal perioodil esineva väärisgaasi konfiguratsioon, et muutuda stabiilseks.
Allpool olev infograafik võtab kokku 18 elektroni reegli ja EAN reegli erinevuse.
Kokkuvõte – 18 elektroni reegel vs EAN reegel
Nii 18 elektroni reegel kui ka EAN reegel näitavad, et väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamine muudab need stabiilseks. Peamine erinevus 18 elektroni reegli ja EAN reegli vahel on see, et 18 elektroni reegel näitab, et metalli ümber peab koordinatsioonikompleksides olema 18 valentselektroni, et muutuda stabiilseks, samas kui EAN reegel ütleb, et metalli aatom peab elektroni hankima. samal perioodil esineva väärisgaasi konfiguratsioon, et muutuda stabiilseks.
