Põhiline erinevus elektronide afiinsuse ja elektronide võimenduse entalpia vahel seisneb selles, et elektronide afiinsus viitab isoleeritud aatomi kalduvusele saada elektron, samas kui elektronide võimenduse entalpia on energia, mis vabaneb, kui isoleeritud neutraalne aatom saab juurde ühe täiendava elektroni.
Elektroni afiinsus ja elektronide võimenduse entalpia on kaks omavahel seotud mõistet, sest elektronide võimenduse entalpia mõõdab elektronide afiinsust.
Mis on elektronide afiinsus?
Elektroni afiinsus on energia hulk, mis vabaneb, kui neutraalne aatom või molekul (gaasfaasis) saab elektroni väljastpoolt. See elektronide kogumise protsess võib põhjustada negatiivselt laetud keemiliste osakeste moodustumist.
Lisaks vabastab elektroni lisamine neutraalsele aatomile või molekulile energiat. Seda võib nimetada eksotermiliseks reaktsiooniks. Seda tüüpi reaktsiooni tulemuseks on negatiivne ioon. Kui aga sellele negatiivsele ioonile lisatakse veel üks elektron, tuleks selle reaktsiooni jätkamiseks anda energiat. Seda seetõttu, et sissetulevat elektroni tõrjuvad teised elektronid. Seda nähtust nimetatakse endotermiliseks reaktsiooniks.
Esimesed elektronide afiinsused on negatiivsed väärtused ja sama liigi teise elektronafiinsuse väärtused on positiivsed.
Elektronide afiinsus näitab perioodilisuse tabeli perioodilist kõikumist. Selle põhjuseks on asjaolu, et sissetulev elektron lisatakse aatomi kõige välimisele orbitaalile. Perioodilisuse tabeli elemendid on järjestatud nende aatomnumbri kasvavas järjekorras. Kui aatomarv suureneb, suureneb nende äärepoolseimatel orbitaalidel olevate elektronide arv.
Üldiselt peaks elektronide afiinsus suurenema perioodi jooksul vasakult paremale, kuna elektronide arv perioodi jooksul suureneb; seega on raske uut elektroni lisada. Eksperimentaalselt analüüsides näitavad elektronide afiinsuse väärtused pigem siksakilist mustrit, mitte järkjärgulist suurenemist.
Mis on elektronide võimenduse entalpia?
Elektroni võimenduse entalpia on entalpia muutus, kui neutraalne aatom või molekul saab elektroni väljastpoolt. Võib öelda, et see on energia hulk, mis vabaneb, kui neutraalne aatom või molekul (gaasfaasis) saab elektroni väljastpoolt. Seetõttu on elektronide võimenduse entalpia teine termin, mida me kasutame elektronide afiinsuse jaoks. Elektronide võimenduse entalpia mõõtmise ühik on kJ/mol. Uus elektronide lisamine põhjustab negatiivselt laetud keemiliste osakeste moodustumise.
Siiski eristatakse elektronide võimenduse entalpiat ja elektronide afiinsust. Elektronide võimenduse entalpia tähistab energiat, mis vabaneb elektroni vastuvõtmisel ümbritsevasse, samas kui elektronide afiinsus tähistab energiat, mis neeldub ümbritsevast, kui elektron on saadud. Seetõttu on elektronide võimenduse entalpia negatiivne väärtus, samas kui elektronide afiinsus on positiivne väärtus. Põhimõtteliselt tähistavad mõlemad terminid sama keemilist protsessi.
Elektronite võimenduse entalpia annab meile aimu, kui tugev alt on elektron aatomiga seotud. Mida suurem vabaneb energia hulk, seda suurem on elektronide võimenduse entalpia.
Elektronite võimenduse entalpia väärtus sõltub selle aatomi elektronkonfiguratsioonist, kuhu elektron saadakse. Elektroni lisamine neutraalsele aatomile või molekulile vabastab energiat. Seda nimetatakse eksotermiliseks reaktsiooniks. Selle reaktsiooni tulemuseks on negatiivne ioon. Elektronide võimenduse entalpia on negatiivne väärtus. Kuid kui sellele negatiivsele ioonile lisatakse veel üks elektron, tuleks selle reaktsiooni jätkamiseks anda energiat. Selle põhjuseks on asjaolu, et sissetulevat elektroni tõrjuvad teised elektronid. Seda nähtust nimetatakse endotermiliseks reaktsiooniks. Siin on elektronide võimenduse entalpia positiivne väärtus.
Mis vahe on elektronide afiinsusel ja elektroni võimenduse entalpial?
Elektroni afiinsus on energia hulk, mis vabaneb, kui neutraalne aatom või molekul (gaasfaasis) saab elektroni väljastpoolt. Elektronide võimenduse entalpia on entalpia muutus, kui neutraalne aatom või molekul saab elektroni väljastpoolt. Peamine erinevus elektronide afiinsuse ja elektronide võimenduse entalpia vahel on see, et elektronide afiinsus viitab isoleeritud aatomi kalduvusele saada elektron, samas kui elektronide võimenduse entalpia on energia, mis vabaneb, kui isoleeritud neutraalne aatom saab ühe täiendava elektroni.
Allpool on kokkuvõte elektronide afiinsuse ja elektroni võimenduse entalpia erinevusest tabeli kujul.
Kokkuvõte – elektronide afiinsus vs elektronide võimenduse entalpia
Elektronide afiinsus ja elektronide võimenduse entalpia on kaks omavahel seotud mõistet, kuna elektronide võimenduse entalpia mõõdab elektronide afiinsust. Peamine erinevus elektronide afiinsuse ja elektroni võimenduse entalpia vahel on see, et elektronide afiinsus viitab isoleeritud aatomi kalduvusele saada elektron, samas kui elektronide võimenduse entalpia on energia, mis vabaneb, kui isoleeritud neutraalne aatom saab juurde ühe täiendava elektroni.
