Elektronegatiivsus vs elektronide afiinsus
Elektronegatiivsus ja elektronide afiinsus on kaks mõistet, millega õpilased sageli kokku puutuvad, kui mõistavad kahe aatomi sidumist molekuli moodustamiseks. Kuigi need kaks terminit on väga sarnased, on neil erinevusi, mida tuleb esile tõsta. Elektronegatiivsus on aatomi omadus seostuda teise aatomiga, samas kui elektronide afiinsus on aatomi võime meelitada molekulis sidemepaari enda poole. Üldiselt kipuvad kõrge elektronafiinsusega aatomid olema elektronegatiivsemad.
Elektroni afiinsus on energia hulk, mis vabaneb, kui aatom omandab elektroni. Mida rohkem energiat vabaneb, seda kergemini muutub aatom iooniks. Seega on see aatomi võime meelitada täiendavaid elektrone. Molekuli aatomi elektronafiinsus või Eea on esitatud järgmise keemilise võrrandiga.
X- → X + e−
Mõnel juhul ei pea elektroni molekulist eraldama, et moodustada side teisega. Siin jagatakse elektrone ja moodustub kovalentne side. Elektronegatiivsus on seega molekuli võime mõõta elektrone ja moodustada kovalentne side. Suurem elektronegatiivsus näitab seega tugevamat tõmbejõudu, mida molekul avaldab elektronide enda poole tõmbamisel.
Erinevus elektronegatiivsuse ja elektronide afiinsuse vahel
Elektronegatiivsus on mõiste, mida ei saa kvantifitseerida ja mida kasutatakse kovalentsete sidemete tekke ja sideme polaarsuse selgitamiseks. Teisest küljest saab elektronide afiinsust hõlpsasti mõõta, arvutades vabaneva energia koguse, kui elektron aatomist eraldudes muutub iooniks. Elektronegatiivsus on mõiste, mis ütleb meile, et siduva elektronpaari asukoht molekulis. See paar paikneb rohkem aatomi poole, mis on nende kahe suhtes elektronegatiivsem. Teine erinevus seisneb selles, et kui elektronide afiinsus käsitleb ühte aatomit, siis elektronide afiinsus käsitleb molekuli aatomeid. See, kuidas hapnikuaatom elektrone ligi tõmbab, on elektronegatiivsus, samas kui kloor võtab naatriumist elektroni, on elektronide afiinsus. Lõpuks on elektronegatiivsus omadus, samas kui elektronide afiinsus on mõõt.
