Põhiline erinevus väärisgaasi konfiguratsiooni ja elektronide konfiguratsiooni vahel on see, et väärisgaasi konfiguratsioonil on ainult elektronide paarid, samas kui elektronide konfiguratsioonis võivad olla nii paaritud kui ka paarimata elektronid.
Termina elektronide konfiguratsioon viitab elektronide järjestusele või elektronide järjestusele konkreetse keemilise elemendi aatomis. Mõiste väärisgaasi elektronide konfiguratsioon näitab, et kõik aatomiorbitaalid on täielikult elektronidega täidetud.
Mis on väärisgaasi konfiguratsioon?
Väärisgaasi konfiguratsioon on väärisgaasi aatomi elektronkonfiguratsioon. Väärisgaasi aatomid on perioodilisuse tabeli 18. rühma keemiliste elementide aatomid. Rühma 18 keemilisi elemente tuntakse väärisgaasi elementidena kahel põhjusel; esiteks on need keemilised elemendid enamasti mittereaktiivsed nende elektronide täieliku konfiguratsiooni tõttu ja teiseks põhjuseks on see, et need keemilised elemendid esinevad looduses gaasilises faasis.
Joonis 01: Erinevad väärisgaasid
Keemilises elemendis on neli peamist tüüpi aatomiorbitaale; s orbitaal, p orbitaal, d orbitaal ja f orbitaal. S aatomiorbitaalil on maksimaalselt kaks elektroni, p-orbitaalile mahub kuus elektroni, d-orbitaalile kümme elektroni ja f-orbitaalile 14 elektroni. 18. rühma keemilistes elementides võime jälgida elektronide konfiguratsiooni s2p6; siin on s ja p aatomi orbitaalid täielikult elektronidega täidetud. Seetõttu pole nendes aatomites paarituid elektrone.
Mis on elektronide konfiguratsioon?
Elektronide konfiguratsioon on aatomi elektronide jaotus selle aatomiorbitaalidel. See termin kirjeldab iga elektroni aatomis liikuvana iseseisv alt orbitaalil keskmises väljas, mille loovad kõik teised orbitaalid.
Aatomi elektronkonfiguratsiooni saab väljendada selles aatomis esinevate elektronide jadana, mis jaguneb selle aatomi aatomiorbitaalidel. Mõned keemilised elemendid, nagu väärisgaasi aatomid, on läbinud aatomiorbitaalid ja paarituid elektrone pole olemas; enamikul meile teadaolevatest keemilistest elementidest on aga elektronkonfiguratsioonis paardumata elektronid. Näiteks väärisgaasi aatomi neooni aatomi elektronkonfiguratsioonil on elektronkonfiguratsioon 1s22s22p6
Vaadates aatomi elektronkonfiguratsiooni, saame kirjeldada selle aatomi reaktsioonivõimet. Täielikult täidetud aatomiorbitaal näitab mittereageerivat olemust, kuna see ei pea enda stabiliseerimiseks rohkem elektrone hankima. Seevastu paaritute elektronidega aatomites kipuvad nad sageli olema väga reaktsioonivõimelised, et stabiliseerida nende elektronide konfiguratsiooni.
Mis vahe on väärisgaasi konfiguratsioonil ja elektronide konfiguratsioonil?
Väärisgaasi konfiguratsioon on väärisgaasi aatomi elektronkonfiguratsioon; see tähendab, et aatomi aatomiorbitaalid on täielikult täidetud. Peamine erinevus väärisgaasi konfiguratsiooni ja elektronide konfiguratsiooni vahel on see, et väärisgaasi konfiguratsioonil on ainult elektronide paarid, samas kui elektronide konfiguratsioonil võivad olla nii paaritud kui ka paarimata elektronid. See tähendab; väärisgaasi konfiguratsioonil on täielikult täidetud aatomiorbitaalid, samal ajal kui elektronide konfiguratsioonil võivad olla kas täielikult täidetud või pooleldi täidetud orbitaalid.
Allpool infograafikat on loetletud rohkem erinevusi väärisgaasi konfiguratsiooni ja elektronide konfiguratsiooni vahel.
Kokkuvõte – väärisgaasi konfiguratsioon vs elektronide konfiguratsioon
Elektronide konfiguratsioon on aatomis esinevate elektronide jada. Peamine erinevus väärisgaasi konfiguratsiooni ja elektronide konfiguratsiooni vahel on see, et väärisgaasi konfiguratsioonis on ainult elektronide paarid, samas kui elektronide konfiguratsioonis võivad olla nii paaritud kui ka paarimata elektronid.
