Väärisgaas vs inertgaas
Väärisgaasid on inertgaasid, kuid kõik inertgaasid ei ole väärisgaasid.
Väärisgaas
Väärisgaasid on elementide rühm, mis kuulub perioodilisuse tabeli rühma 18. Need on mittereaktiivsed või väga madala keemilise reaktsioonivõimega. Kõik selle rühma keemilised elemendid on üheaatomilised gaasid, värvitud ja lõhnatud. Väärisgaase on kuus. Need on heelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), krüpton (Kr), ksenoon (Xe) ja radoon (Rn). Väärisgaasid erinevad teistest elementidest oma minimaalse reaktsioonivõime tõttu.
Selle põhjust võib seletada nende aatomistruktuuriga. Kõikidel väärisgaasidel on täielikult täidetud väliskest. Teisisõnu, nad on võistelnud oktetiga, mis piirab neil osalemast keemilistes reaktsioonides. Mõnikord nimetatakse väärisgaase ka rühma 0 gaasideks, arvestades, et nende valents on null. Kuigi seda peetakse ühiseks, on hilisemad teadlased leidnud mõned nendest väärisgaasidest valmistatud ühendid. Seega järgib reaktsioonivõime järjestust Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn.
Väärisgaasidel on väga nõrk aatomitevaheline interaktsioon. Nõrk Van der Waalsi interaktsioon on aatomitevahelised jõud, mida võib näha väärisgaasi aatomite vahel. Need jõud suurenevad, kui aatomi suurus suureneb. Nõrkade jõudude tõttu on nende sulamis- ja keemistemperatuurid väga madalad. Elemendi keemis- ja sulamistemperatuuril on mõnevõrra sarnased väärtused.
Kõigi väärisgaaside hulgas on heelium veidi erinev. Sellel on kõigist madalaim keemis- ja sulamistemperatuur. See on väikseim element. See näitab ülevoolavust. Seega ei saa seda standardtingimustes jahutades tahkuda. Heeliumist radoonini suureneb elektronide arvu suurenemise tõttu aatomi raadius ja ionisatsioonienergia väheneb, kuna enamiku välimiste elektronide väljutamine muutub lihtsamaks, kui kaugus selleni tuumast suureneb.
Väärisgaase saadakse õhust gaaside veeldamise ja seejärel fraktsioneeriva destilleerimise meetodil. Nende elementide hulgas on radoon radioaktiivne. Selle isotoobid on ebastabiilsed. 222Rn isotoobi poolestusaeg on 3,8 päeva. Kui see laguneb, moodustub see heeliumi ja polooniumi.
Väärisgaase kasutatakse krüogeensete külmutusagensitena, ülijuhtivate magnetite jms jaoks. Heeliumi kasutatakse hingamisgaaside komponendina, õhupallide tõstegaasina ja gaasikromatograafias kandekeskkonnana. Tavaliselt kasutatakse katseteks inertsete atmosfääritingimuste tagamiseks väärisgaase.
Inertgaas
Inertgaas on gaas, mis ei läbi keemilisi reaktsioone. Seda arvestatakse antud tingimuste kogumiga ja kui tingimusi muudetakse, võivad nad uuesti reageerida. Tavaliselt on väärisgaasid inertgaasid. Lämmastikku peetakse teatud tingimustel ka inertseks gaasiks. Neid kasutatakse soovimatute keemiliste reaktsioonide vältimiseks.
Mis vahe on väärisgaasil ja inertgaasil?
- Väärisgaasid on inertgaasid, kuid kõik inertgaasid ei ole väärisgaasid.
- Inertgaasid ei ole teatud tingimustel reaktsioonivõimelised, samas kui väärisgaasid võivad olla reaktsioonivõimelised ja moodustada ühendeid.
- Väärisgaasid on elementaarsed, inertgaasid aga mitte. Inertgaasid võivad olla ühendid.
