Põhiline erinevus orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni vahel seisneb selles, et orbitaaldiagrammil on elektronid näidatud nooltega, mis näitavad elektronide spinni. Kuid elektronide konfiguratsioon ei näita üksikasju elektronide spinni kohta.
Orbitaaldiagramm näitab elektronide paigutust, mis on antud elektronide konfiguratsiooniga. Elektronide konfiguratsioon annab üksikasjad elektronide jaotumise kohta aatomi orbitaalidel. Kuid orbitaaldiagramm näitab ka elektronide spinni. See on põhiline erinevus orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni vahel.
Mis on orbitaaldiagramm?
Orbitaaldiagramm on teatud tüüpi diagramm, mis näitab elektronide jaotust aatomi orbitaalidel ja näitab nende elektronide spinni. See on tähistus, mis näitab, millised orbitaalid on täidetud ja millised osaliselt täidetud. Siin kasutame elektronide tähistamiseks nooli. Noolepea suund (üles või alla) näitab elektroni spinni.
Joonis 01: lämmastiku orbitaaldiagramm
Orbitaalil võib olla maksimaalselt kaks elektroni. Pauli välistusprintsiibi järgi ei saa kahel samas aatomis oleval elektronil olla sama kvantarvude komplekt. See tähendab, et isegi kui kõik teised kvantarvud on samad, on spinnide kvantarv erinev. Kahel samal orbitaalil asuval elektronil on vastupidine spin. Ül altoodud pilt näitab orbitaaldiagrammi näidet.
Mis on elektronide konfiguratsioon?
Elektronide konfiguratsioon on viis aatomi elektronide paigutamiseks, näidates nende elektronide jaotust kogu orbitaalidel. Varem töötati elektronide konfiguratsioon välja aatomi Bohri mudeli abil. See kehtib väikeste aatomite puhul, millel on vähem elektrone, kuid kui arvestada suurte elektronide arvuga aatomeid, peame elektronide jaotuse määramiseks kasutama kvantteooriat.
Vastav alt kvantmehaanikale on elektronkiht mitme sama põhikvantarvuga elektroni olek ja me anname kestale nime, kasutades energiataseme ja vaadeldava orbitaali tüübi jaoks antud numbrit, nt. 2s viitab 2. energiataseme elektronkihi s-orbitaalile. Lisaks on olemas muster, mis kirjeldab maksimaalset elektronide arvu, mida elektronkiht võib sisaldada. Siin sõltub see maksimaalne arv asimuutkvantarvust l. Lisaks viitavad väärtused l=0, 1, 2 ja 3 vastav alt orbitaalidele s, p, d ja f. Maksimaalne elektronide arv, mida kest võib sisaldada=2(2l+1). Seetõttu saame koostada järgmise tabeli;
| Orbital | Maksimaalne elektronide arv 2(2l+1) |
| L=0 on orbitaal | 2 |
| L=1 on p orbitaal | 6 |
| L=2 on d orbitaal | 10 |
| L=3 on f orbitaal | 14 |
Elektronide konfiguratsiooni märgistamisel peame kasutama kvantarvude jada. Näiteks vesinikuaatomi elektronkonfiguratsioon on 1s1 Siin ütleb see tähistus, et vesinikuaatomitel on esimese elektronkihi s orbitaalil üks elektron. Fosfori puhul on elektronide konfiguratsioon 1s22s22p63s2 3p3 See tähendab; fosforiaatomil on 3 elektronkihti, mis on täidetud 15 elektroniga.
Mis vahe on orbitaaldiagrammil ja elektronide konfiguratsioonil?
Orbitaaldiagramm näitab elektronide paigutust, mis on antud elektronide konfiguratsiooniga. Peamine erinevus orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni vahel on see, et orbitaaldiagramm näitab elektrone nooltega, mis näitavad elektronide spinni. Samal ajal ei näita elektronide konfiguratsioon elektronide spinni üksikasju. Veelgi enam, tähistusmustris kasutavad orbitaaldiagrammid elektronide tähistamiseks nooli, samas kui elektronide konfiguratsioon näitab elektrone numbrite abil.
Allpool on kokkuvõte erinevusest orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni vahel.
Kokkuvõte – orbitaaldiagramm vs elektronide konfiguratsioon
Põhiline erinevus orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni vahel on see, et orbitaaldiagramm näitab elektrone nooltega, mis näitavad elektronide spinni, samas kui elektronide konfiguratsioon ei näita elektronide spinni üksikasju.
