Põhiline erinevus molekulaarvõrrandi ja ioonvõrrandi vahel seisneb selles, et molekulaarvõrrand näitab reagendid ja produktid molekulaarses vormis, samas kui ioonvõrrand näitab reaktsioonis osalevaid ioonliike.
Keemilised reaktsioonid on keemiliste ühendite vastastikmõjud uute ühendite moodustamiseks või nende keemilise struktuuri ümberkorraldamiseks. Ühendeid, mis läbivad teatud keemilise reaktsiooni, nimetatakse reagendiks ja seda, mida me lõpuks saame, nimetatakse produktiks. Keemilised võrrandid on erinevad, näiteks molekulaarvõrrandid ja ioonvõrrandid. Selles artiklis uurime erinevust molekulaarvõrrandi ja ioonvõrrandi vahel.
Mis on molekulaarvõrrand?
Molekulaarne võrrand esindab reagendid ja produktid molekulaarses vormis. Seevastu ioonvõrrand annab ainult keemilises reaktsioonis osalevad ioonliigid. Seetõttu ei tohiks me molekulaarvõrrandisse kaasata ioonseid liike, vaid ainult molekule. Näiteks naatriumkloriidi ja hõbenitraadi vaheline reaktsioon annab valge sademe, mida tuntakse hõbekloriidina. Selle reaktsiooni molekulaarvõrrand on järgmine:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Mis on ioonvõrrand?
Ioonvõrrand on viis keemilise võrrandi kirjutamiseks, kasutades keemilises reaktsioonis osalenud ioonliike. Ioonvõrrandid on kahte tüüpi: täielik ioonvõrrand ja netoioonvõrrand. Täielik ioonvõrrand on keemiline võrrand, mis selgitab keemilist reaktsiooni, näidates selgelt lahuses esinevaid ioonliike. Ioonliigid on kas anioonid (negatiivselt laetud liigid) või katioonid (positiivselt laetud liigid). Seevastu täielik molekulaarvõrrand annab molekulid, mis osalevad keemilises reaktsioonis.
Ioonide netovõrrand on keemiline võrrand, mis näitab lõpptoote moodustamisel osalenud ioone. Lisaks saab selle võrrandi saada täielikust ioonvõrrandist, tühistades sarnased ioonid täieliku ioonvõrrandi kahelt küljelt. Seega ei anna ioonvõrrand üksikasju kõigi reaktsioonisegus sisalduvate ioonliikide kohta. Sama ül altoodud reaktsiooni korral on ioonvõrrand järgmine:
Na+ + Cl– + Ag+ + EI 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Mis vahe on molekulaarvõrrandil ja ioonvõrrandil?
Molekulaarvõrrand ja ioonvõrrand on kahte tüüpi keemilisi võrrandeid, mida saame kasutada keemiliste reaktsioonide esitamiseks. Peamine erinevus molekulaarvõrrandi ja ioonvõrrandi vahel on see, et molekulaarvõrrand näitab reagente ja tooteid molekulaarses vormis, samas kui ioonvõrrand näitab ainult ioonseid liike. Seega on molekulaarvõrrand antud molekulaarsel kujul, ioonvõrrand aga ioonsel kujul. Näiteks vaadelgem reaktsiooni naatriumkloriidi ja hõbenitraadi vahel, mis annab valge sademe, mida tuntakse hõbekloriidina. Selle molekulaarvõrrand on NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, samas kui ioonvõrrand on Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Allpool olev infograafik võtab kokku molekulaarvõrrandi ja ioonvõrrandi erinevuse.
Kokkuvõte – molekulaarvõrrand vs ioonvõrrand
Molekulaarvõrrand ja ioonvõrrand on kahte tüüpi keemilisi võrrandeid, mida saame kasutada keemiliste reaktsioonide esitamiseks. Nagu nende nimed viitavad, on molekulaarvõrrand antud molekulaarsel kujul, ioonvõrrand aga ioonsel kujul. Niisiis, peamine erinevus molekulaarvõrrandi ja ioonvõrrandi vahel seisneb selles, et molekulaarvõrrand näitab reagendid ja produktid molekulaarses vormis, samas kui ioonvõrrand näitab ainult reaktsiooni ioonilisi liike.
