Põhiline erinevus massiprotsendi ja koostise protsendi vahel on see, et massiprotsent näitab segus oleva komponendi massi ja segu kogumassi suhet, samas kui protsentuaalne koostis annab iga kemikaali massiprotsendi. element segus.
Kuigi mõisteid massiprotsent ja koostise protsent kasutatakse vaheldumisi, on need erinevad terminid. Massiprotsent viitab komponendi protsendile segus, samas kui koostise protsent viitab konkreetse keemilise elemendi protsendile segus.
Mis on massiprotsent?
Massiprotsent on segu komponendi massiprotsent. Mõiste kirjeldab soovitud komponendi massi ja segu kogumassi suhet, mis on korrutatud 100-ga, et saada protsentuaalne väärtus. Selle määramise valem on järgmine:
Massiprotsent=(komponendi mass/segu kogumass)100
Massiprotsendi tähis on järgmine:
(w/w)%
Kuigi ül altoodud valem annab üldise ettekujutuse massiprotsendi kohta, varieerub valemi rakendamine sõltuv alt komponentide tüübist ja segust, millega me tegeleme. Näiteks
Ühendis sisalduva keemilise elemendi massiprotsent arvutatakse järgmiselt:
Massiprotsent=(elemendi mass ühe mooli ühendi massi kohta)100
Lahuses oleva aine jaoks
Massiprotsent=(lahustunud aine grammi / lahustunud aine grammi pluss lahusti)100
Mis on protsentuaalne koostis?
Protsentuaalne koostis annab segu iga keemilise elemendi massiprotsendi. Mõiste erineb massiprotsendist, kuna massiprotsent annab üksikasju segu keemilise elemendi, ühendi ja lahustunud aine koostise kohta, samas kui koostise protsent annab kõigi keemiliste elementide massiprotsendi.
Joonis 01: inimkeha protsentuaalne koostis
Teisisõnu, koostise protsent on ühendi iga elemendi massiprotsent. Näiteks on veemolekuli protsentuaalne koostis 20% vesinikku ja 80% hapnikku.
Mis vahe on massiprotsendil ja koostise protsendil?
Kuigi mõisteid massiprotsent ja koostise protsent kasutatakse vaheldumisi, on need erinevad terminid. Peamine erinevus massiprotsendi ja koostise protsendi vahel on see, et massiprotsent annab segus oleva komponendi massi ja segu kogumassi suhte, samas kui protsentuaalne koostis annab segu iga keemilise elemendi massiprotsendi. Lisaks saame määrata vee massiprotsendi soolas, jagades vee massi proovi kogumassist, korrutatuna 100-ga. Protsentuaalse koostise näitena võime öelda, et veemolekuli protsentuaalne koostis on 20%. vesinik ja 80% hapnik.
Allpool olev infograafik võtab kokku massiprotsendi ja koostise protsendi erinevuse.
Kokkuvõte – massiprotsent vs koostise protsent
Kuigi mõisteid massiprotsent ja koostise protsent kasutatakse vaheldumisi, on need erinevad terminid. Kokkuvõttes on peamine erinevus massiprotsendi ja koostise protsendi vahel see, et massiprotsent näitab segus oleva komponendi massi ja segu kogumassi suhet, samas kui koostise protsent annab iga keemilise elemendi massiprotsendid. segu.
