Põhiline erinevus molekulide ja ühendite vahel seisneb selles, et molekulid moodustuvad samade või erinevate elementide kombinatsioonil, samas kui ühendid tekivad erinevat tüüpi keemiliste elementide kombinatsioonil.
Aatomid on väikesed üksused, mis moodustavad kõik keemilised ained. Lisaks võivad aatomid erinevatel viisidel liituda teiste aatomitega ja moodustada tuhandeid molekule. Kõigil elementidel, välja arvatud Nobeli gaasid, on stabiilseks muutumiseks kahe- või mitmeaatomiline paigutus. Lisaks võivad nad vastav alt oma elektronide loovutamise või eemaldamise võimetele moodustada kovalentseid või ioonsidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrk tõmbejõud. Molekulid ja ühendid on kaks sõna nende suure hulga keemiliste ainete eristamiseks. Need võivad esineda tahkes, gaasilises või vedelas faasis.
Mis on molekulid?
Molekulid koosnevad sama elemendi kahe või enama aatomi keemilise sidumise teel (nt: O2, N2) või erinevad elemendid (H2O, NH3). Molekulidel ei ole laengut ja aatomid seostuvad kovalentsete sidemete kaudu. Veelgi enam, molekulid on kas väga suured (hemoglobiin) või väga väikesed (H2), olenev alt aatomite arvust, mis molekuli moodustamiseks üksteisega ühenduvad.
Molekulaarvalem annab aatomite tüübi ja arvu molekulis. Lisaks annab empiiriline valem molekulis olevate aatomite kõige lihtsama täisarvu suhte. Näiteks C6H12O6 on glükoosi molekulvalem, samas kui CH 2O on empiiriline valem.
Joonis 01: Osoon on homonukleaarne molekul
Lisaks on molekulmass mass, mis on arvutatud lähtudes molekulaarvalemis antud aatomite koguarvust. Igal molekulil on oma geomeetria. Lisaks paiknevad molekulis olevad aatomid kõige stabiilsemal viisil, kindla sidemenurga ja sidemepikkusega, et minimeerida tõukejõude ja pingutavaid jõude.
Mis on ühendid?
Ühendid on keemilised ained, mis sisaldavad kahte või enamat erinevat keemilist elementi. Kahe või enama sama keemilise elemendi kombinatsioonid ei ole ühendid. Näiteks kaheaatomilised molekulid nagu O2, H2, N2 või mitmeaatomilised molekulid nagu P 4 ei ole ühendid; me peame neid molekulideks. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 on mõned näited levinud ühenditest. Seetõttu on ühendid molekulide alamhulk.
Joonis 02: Ühendid sisaldavad erinevate keemiliste elementide erinevaid aatomeid
Lisaks ühinevad ühendi elemendid omavahel kovalentsete sidemete, ioonsidemete, metallsidemete jne kaudu. Ühendi struktuur annab ühendis olevate aatomite arvu ja nende suhted. Ühendis esinevad elemendid kindlas vahekorras. Me leiame need üksikasjad kergesti, vaadates ühendi keemilist valemit. Lisaks on ühendid stabiilsed ja neil on iseloomulik kuju, värv, omadused jne.
Mis vahe on molekulidel ja ühenditel?
Põhiline erinevus molekulide ja ühendite vahel seisneb selles, et molekulid moodustuvad samade või erinevate elementide kombinatsioonil, samas kui ühendid moodustuvad erinevat tüüpi keemiliste elementide kombineerimisel. Lisaks seostuvad aatomid molekulides peamiselt kovalentsete sidemete kaudu, samas kui ühendites võivad aatomid seonduda kovalentsete, ioonsete või metalliliste sidemete kaudu. Veelgi enam, molekulid võivad olla kas homo- või heterotuumalised, samas kui ühendid on heterotuumalised.
Kokkuvõte – molekulid vs ühendid
Ühindid on molekulide alamhulk. Peamine erinevus molekulide ja ühendite vahel on see, et molekulid moodustuvad samade või erinevate elementide kombinatsioonil, kuid ühendid tekivad ainult erinevat tüüpi keemiliste elementide kombinatsioonil. Seetõttu on kõik ühendid molekulid, kuid kõik molekulid ei ole ühendid.
