Peamine erinevus adhesiooni ja kohesiooni vahel on see, et adhesioon on külgetõmme ainete või molekulide vahel, mis ei ole sarnased, samas kui kohesioon on külgetõmme sarnaste molekulide või ainete vahel.
Seda, mida me oma igapäevaelus jälgime, selgitavad erinevad nähtused. Kuigi mõnikord me nendele pisidetailidele ei keskendu, on need need, mis aitavad elu maa peal hoida. Adhesioon ja ühtekuuluvus on kaks sellist nähtust. Kuigi need kõlavad sarnaselt, on need täiesti erinevad terminid.
Mis on adhesioon?
Adhesioon on külgetõmbejõud kahte tüüpi molekulide vahel, mis erinevad üksteisest. Näiteks ksüleemi anumate seintega veemolekulide vaheline tõmbejõud on adhesioon. Selle jõu tõttu võib vesi taimedes ksüleemi kaudu liikuda. Pealegi on need molekulidevahelised jõud.
Haardumismehhanismi selgitamiseks on viis mehhanismi järgmiselt:
- Mehaaniline adhesioon
- Keemiline adhesioon
- Hajutav adhesioon
- Elektrostaatiline adhesioon
- Difuusne adhesioon
Mehaanilise adhesiooni korral hoiab liimmaterjal pinda kinni, täites selle avadesse või pooridesse. Keemilise adhesiooni korral tekivad keemilised sidemed ja need võivad olla kas ioonsed või kovalentsed sidemed. Kui sidemed on ioonsed, võivad elektronid loovutada või ligi tõmmata, vastasel juhul võib elektronide jagamine toimuda kovalentses sidemes.
Välja arvatud need, võivad molekulidevahelised sidemed, nagu vesiniksidemed, osaleda kahe materjali kooshoidmises. Kui neid kahte materjali hoiavad koos Van der Waalsi jõud, saame seda mehhanismi seletada hajutava adhesiooniga.
Joonis 01: Transpiratsioon on tingitud nii adhesioonist kui ka kohesioonist
Lisaks, kui molekulis esineb kerge (püsiv või ajaline) laengueraldus, siis me ütleme, et molekul on polariseerunud. Vastupidised laengud kipuvad üksteist ligi tõmbama; seega eksisteerivad molekulide vahel atraktiivsed jõud. Juhtivas materjalis läbiv elektron võib põhjustada elektrilaengute erinevusi. Laenguerinevused võivad tekitada materjalide vahel atraktiivseid elektrostaatilisi jõude. Nimetame seda elektrostaatiliseks adhesiooniks.
Kui kahte tüüpi molekulid on üksteises lahustuvad, võivad nad liikuda teisele pinnale; seega on tulemuseks difuusne adhesioon. Haardumisjõudude tugevus sõltub mehhanismist; kuidas see juhtub. Näiteks kui kontaktpind on väga suurem, on Van der Waalsi jõudude tugevus suurem. Seetõttu on hajutavate adhesioonijõudude tugevus suurem.
Mis on ühtekuuluvus?
Kohesioon on kahe sarnase molekuli vaheline molekulidevaheline jõud. Näiteks veemolekulide vahel on molekulidevaheline tõmbejõud. See vee omadus võimaldab veemolekulidel järjepidev alt liikuda. Vihmapiiskade kuju või veepiiskade, mitte üksikute molekulide olemasolu saame seletada kohesiooniga.
Joonis 02: Veepiiskade moodustumine ühtekuuluvuse tõttu
Lisaks on veemolekulide vesiniksidemete võime peamine põhjus veemolekulide ühtekuuluvusjõudude taga. Iga veemolekul võib moodustada neli vesiniksidet teiste veemolekulidega; seega on tõmbejõudude kogumine palju tugevam. Adhesiooni põhjustavad ka elektrostaatilised jõud ja Van der Waalsi jõud sarnaste molekulide vahel. Van der Waalsi jõudude tõttu on haardumine siiski mõnevõrra nõrgem.
Mis vahe on adhesioonil ja ühtekuuluvusel?
Adhesioon on külgetõmbejõud kahte tüüpi molekulide vahel, mis erinevad üksteisest ja kohesioon on molekulidevaheline jõud kahe sarnase molekuli vahel. Seetõttu on peamine erinevus adhesiooni ja kohesiooni vahel see, et adhesioon on külgetõmme ainete või molekulide vahel, mis ei ole sarnased, samas kui kohesioon on külgetõmme sarnaste molekulide või ainete vahel.
Lisaks on veel üks oluline erinevus adhesiooni ja kohesiooni vahel see, et adhesioon hõlmab elektrostaatilisi atraktsioone, samas kui ühtekuuluvus hõlmab Van Der Waali jõude ja vesiniksidemeid. Näiteks on kohesioon kahe veemolekuli vahel ja adhesioon veemolekulide ja ksüleemi anumate seinte vahel.
Kokkuvõte – adhesioon vs ühtekuuluvus
Adhesioon ja kohesioon on kahte tüüpi molekulisisesed jõud. Peamine erinevus adhesiooni ja kohesiooni vahel on see, et adhesioon on külgetõmme ainete molekulide vahel, mis ei ole sarnased, samas kui kohesioon on külgetõmme sarnaste molekulide või ainete vahel.
