Põhiline erinevus klaasi ja kristalli vahel on see, et klaasil on amorfne struktuur, samas kui kristallil on kristalne struktuur.
Klaasil ja kristallidel on nende eriliste keemiliste ja füüsikaliste omaduste tõttu palju olulisi kasutusalasid. Neil on väga kõrge sulamistemperatuur ja ainulaadsed optilised omadused. Mõlemad on väga jäigad materjalid ja keeruka struktuuriga.
Mis on Glass?
Klaas on tahke anorgaaniline materjal. Sellel materjalil on pikk ajalugu, mis ulatub aastasse 3000 eKr. On tõendeid, et umbes 2500 eKr kasutasid egiptlased seda materjali. Klaasi on nad kasutanud helmeste, peeglite ja akende valmistamiseks juba siis ja isegi praegu on see materjal, millel on palju rakendusi.
Lisaks on klaas kõva materjal, kuid habras, mistõttu puruneb see kukkudes teravateks tükkideks. Eelkõige on see valmistatud peamiselt liivast (ränidioksiid / SiO2) ja alustest nagu naatriumkarbonaat ja k altsiumkarbonaat. Kõrgel temperatuuril need materjalid kokku sulavad ja segu jahutamisel tekib kiiresti jäik klaas. Teisisõnu, kui me segu jahutame, asetsevad aatomid klaasi tootmiseks korrapäratult; seega nimetame seda amorfseks materjaliks.
Joonis 01: värvilised klaastopsid
Kuid aatomite järjestus võib keemiliste sideomaduste tõttu olla väikese ulatusega. Tavaliselt sulab ränidioksiid temperatuuril umbes 2000 °C, kuid naatriumkarbonaadi lisamine vähendab selle sulamistemperatuuri 1000 °C juures. Sõltuv alt lisatud kemikaalidest on klaasi tüüp erinev. Tavaliselt on klaas läbipaistev ja sellel võivad olla värvid vastav alt sünteesiprotsessis lisatud materjalile. Lisaks võib see valgust murda, peegeldada või edastada, seetõttu kasutatakse seda läätsede ja akende valmistamiseks. Klaas ei juhi elektrit, kuid võib juhtida soojust. Klaasi reaktsioonivõime erinevate materjalidega on minimaalne, mistõttu on see hea hoiu- ja pakkimismaterjal. Samuti ei leostu see kemikaale. Lisaks talub see materjal suhteliselt kõrgeid või madalaid temperatuure. Väga kõrge kuumusega saame selle uuesti sulatada, nii et seda on lihtne taaskasutada.
Mis on Crystal?
Kristallid on tahked ained, millel on korrastatud struktuur ja sümmeetria. Aatomid, molekulid või ioonid kristallides on teatud viisil paigutatud, seega on pikamaa järjestus. Üldiselt esinevad need materjalid maakeral looduslikult suurte kristalsete kivimitena, nagu kvarts, graniit. Ka elusorganismid moodustavad kristalle. Näiteks moodustub k altsiit molluskite produktina.
Joonis 02: Looduslikult esinev kristall
Lisaks on veepõhised materjalid, nagu lumi, jää või liustikud, samuti kristallid. Saame kategoriseerida kristalle nende füüsikaliste ja keemiliste omaduste järgi; nagu kovalentsed kristallid (nt teemant), metallikristallid (nt püriit), ioonkristallid (nt naatriumkloriid) ja molekulaarsed kristallid (nt suhkur). Peale selle võivad need materjalid olla erineva kuju ja värviga; seega on neil esteetiline väärtus. Samuti arvatakse, et sellel on raviomadused; seega kasutavad inimesed neid ehete valmistamiseks.
Mis vahe on klaasil ja kristallil?
Klaas on tahke anorgaaniline materjal, mida me kasutame oma igapäevaelus, samas kui kristallid on tahked ained, millel on korrastatud struktuur ja sümmeetria. Peamine erinevus klaasi ja kristalli vahel on see, et klaasil on amorfne struktuur, samas kui kristallil on kristalne struktuur. Veelgi enam, klaasil on aatomite järjekord ainult lühikese ulatusega, samas kui kristallidel on pikamaa. Teine oluline erinevus klaasi ja kristalli vahel on see, et klaas on inimtekkeline toode, samas kui kristallid võivad maa peal looduslikult esineda.
Kokkuvõte – klaas vs kristall
Kristall on klaasi järjestatud struktuur. Teisisõnu, klaasil on järjestamata aatomipaigutus. Seega on peamine erinevus klaasi ja kristalli vahel see, et klaasil on amorfne struktuur, samas kui kristallil on kristalne struktuur.
