Võre vs kristall
Võre ja kristall on kaks sõna, mis käivad käsikäes. Neid kahte sõna kasutatakse vaheldumisi, kuid nende kahe vahel on väike erinevus.
Võre
Võre on matemaatiline nähtus. Keemias võime näha erinevat tüüpi ioon- ja kovalentseid võreid. Seda võib defineerida kui tahket ainet, millel on kolmemõõtmeline põhiüksuste järjestatud paigutus. Põhiühikuks võib olla aatom, molekul või ioon. Võred on nende korduvate põhiüksustega kristalsed struktuurid. Kui ioonid liituvad ioonsete sidemetega, moodustavad nad ioonseid kristalle. Näiteks võib võtta naatriumkloriidi. Naatrium on 1. rühma metall, moodustades seega +1 laetud katiooni. Kloor on mittemetall ja sellel on võime moodustada -1 laetud aniooni. Võres on iga naatriumiooni ümbritsetud kuue kloriidiooniga ja iga kloriidiooni kuue naatriumiooniga. Kõigi ioonidevaheliste atraktsioonide tõttu on võre struktuur stabiilsem. Võres olevate ioonide arv sõltub selle suurusest. Võre energia ehk entalpia võre on ioonsidemete tugevuse mõõt võres. Tavaliselt on võre entalpia eksotermiline.
Teemant ja kvarts on kaks näidet kolmemõõtmeliste kovalentsete võre kohta. Teemant koosneb ainult süsinikuaatomitest ja iga süsinikuaatom on kovalentselt seotud nelja teise süsinikuaatomiga, moodustades võre struktuuri. Seetõttu on igal süsinikuaatomil tetraeedriline paigutus. Teemant on sellise struktuuri moodustamisega saavutanud kõrge stabiilsuse. (Teemant on teatavasti üks tugevamaid mineraale.) Kvartsil või ränidioksiidil on ka kovalentseid sidemeid, kuid need on räni ja hapniku aatomite vahel (erinevate aatomite võre). Mõlemal kovalentsel võrel on väga kõrge sulamistemperatuur ja nad ei juhi elektrit.
Crystal
Kristallid on tahked ained, millel on korrastatud struktuur ja sümmeetria. Aatomid, molekulid või ioonid kristallides on paigutatud teatud viisil, seega on neil pikamaa järjestus. Kristallid esinevad Maal looduslikult suurte kristalsete kivimitena, nagu kvarts, graniit. Kristalle moodustavad ka elusorganismid. Näiteks k altsiiti toodavad molluskid. Seal on veepõhiseid kristalle lume, jää või liustike kujul. Kristalle saab liigitada nende füüsikaliste ja keemiliste omaduste järgi. Need on kovalentsed kristallid (nt teemant), metallikristallid (nt püriit), ioonkristallid (nt naatriumkloriid) ja molekulaarsed kristallid (nt suhkur). Kristallid võivad olla erineva kuju ja värviga. Kristallidel on esteetiline väärtus ja neil arvatakse olevat raviomadused; seega kasutavad inimesed neid ehete valmistamiseks.
Mis vahe on võre ja kristalli vahel?
• Võre kirjeldab kristallide struktuuri. Kui molekulide rühm kipub iga ühikut korduv alt võrepunkti paigutama, tekib kristall.
• Kristallstruktuuris on aatomite või ühikute paigutusmuster. Need mustrid asuvad võre punktides. Need võrepunktid on paigutatud kolmemõõtmeliselt järjestatud viisil.
