Põhiline erinevus molekuli ja võre vahel on see, et molekul sisaldab üksteisega seotud aatomeid, samas kui võre sisaldab üksteisega seotud aatomeid, molekule või ioone.
Aatomid ühinevad, moodustades erinevaid keemilisi aineid. Vastav alt nende paigutusele muutuvad nende omadused. Lihtsaim ühik, mis võib tekkida aatomite üksteisega seondumisel, on molekul. Kui väga suur hulk aatomeid, ioone või molekule ühineb omavahel, siis on tulemuseks võre. Võrel on väga järjestatud struktuur ja väga suur molaarmass.
Mis on molekul?
Molekulid koosnevad kahest või enamast keemiliselt seotud sama elemendi aatomist (nt.nt O2, N2) või erinevad elemendid (H2O, NH 3). Molekulidel ei ole laengut ja aatomid seostuvad üksteisega kovalentsete sidemete kaudu. Lisaks võivad need olla väga suured (hemoglobiin) või väga väikesed (H2), olenev alt üksteisega ühenduses olevate aatomite arvust.
Joonis 01: veemolekul
Molekuli molekulvalem näitab molekulis olevate aatomite tüüpi ja arvu. Empiiriline valem annab molekulis esinevate aatomite lihtsaima täisarvu suhte. Näiteks C6H12O6 on glükoosi molekulvalem ja CH 2O on empiiriline valem. Molekulmass on mass, mille arvutame, võttes arvesse aatomite koguarvu molekulaarvalemis. Lisaks on igal molekulil oma geomeetria. Peale selle paiknevad molekulis olevad aatomid kõige stabiilsemal viisil kindla sidemenurga ja sideme pikkusega, et minimeerida tõukejõude ja pingejõude.
Mis on võre?
Võre on suur aatomite võrgustik, millel on korrastatud struktuur. Keemias võime näha erinevat tüüpi ioon- ja kovalentseid võreid. Võre saab defineerida kui tahket, millel on põhiühikute kolmemõõtmeline järjestatud paigutus. Põhiühikuks võib olla aatom, molekul või ioon. Seega on võred nende korduvate põhiühikutega kristalsed struktuurid.
Lisaks, kui see võrk sisaldab ioone, mis on ühendatud ioonsete sidemetega, nimetame neid ioonkristallideks. Näiteks naatriumkloriid on ioonvõre. Naatrium on 1. rühma metall, mis moodustab kõige stabiilsema katioonina +1 laetud katiooni. Kloor on mittemetall ja sellel on võime moodustada -1 laetud aniooni. Võres ümbritseb iga naatriumiooni kuus kloriidiooni ja vastupidi. Kõigi ioonidevaheliste elektrostaatiliste külgetõmbejõu tõttu on võre struktuur väga stabiilne. Võres olevate ioonide arv sõltub selle suurusest. Võre energia ehk entalpia võre on ioonsidemete tugevuse mõõt võres. Tavaliselt on võre entalpia eksotermiline.
Joonis 02: naatriumkloriidi võrestruktuur
Teemant ja kvarts on kaks näidet kolmemõõtmelisest kovalentsest võrest. Teemant koosneb ainult süsinikuaatomitest ja iga süsinikuaatom seostub kovalentselt nelja teise süsinikuaatomiga, moodustades võre struktuuri. Seega on igal süsinikuaatomil tetraeedriline paigutus. Selle struktuuri tõttu on teemandil kõrge stabiilsus. (Teemant on üks tugevamaid mineraale Maal.) Kvartsil või ränidioksiidil on ka kovalentseid sidemeid, kuid need sidemed eksisteerivad räni ja hapnikuaatomite vahel (erinevate aatomite võre). Mõlemal kovalentsel võrel on väga kõrge sulamistemperatuur ja nad ei juhi elektrit.
Mis vahe on molekulil ja võrel?
Molekul tekib siis, kui kaks või enam aatomit seostuvad omavahel kas kovalentsete keemiliste või ioonsidemete kaudu. Teisest küljest tekib võre, kui suur hulk aatomeid, molekule või ioone seob omavahel korrapärase võrgustruktuuri. Seega on peamine erinevus molekuli ja võre vahel see, et molekulid sisaldavad üksteisega seotud aatomeid, samas kui võred sisaldavad üksteisega seotud aatomeid, molekule või ioone.
Molekuli ja võre teise olulise erinevusena võime öelda, et molekul võib esineda tahkete ainete, vedelike või gaasidena, võred aga ainult tahkete ainetena. Pealegi on molekuli mass võre massiga võrreldes väga väike, kuna aatomite arv võres on suhteliselt suur.
Rohkem erinevusi on näidatud allpool molekuli ja võre erinevuse infograafikus.
Kokkuvõte – molekul vs võre
Molekulid ja võred on keemias kaks olulist keemiaterminit. Need erinevad üksteisest; seega ei saa me neid vaheldumisi kasutada. Peamine erinevus molekuli ja võre vahel on see, et molekulid sisaldavad üksteisega seotud aatomeid, samas kui võred sisaldavad üksteisega seotud aatomeid, molekule või ioone.
