Põhiline erinevus ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi vahel on see, et ammoniaak esineb toatemperatuuril gaasina, ammooniumhüdroksiid aga vedelikuna.
Ammoniaagil ja ammooniumhüdroksiidil on meie jaoks palju kasutusvõimalusi. Me kõik teame, et ammoniaak on terava lõhnaga gaas keemilise valemiga NH3. Kui see puutub kokku veega, saame ammooniumhüdroksiidi. Seetõttu nimetame mõnikord ammooniumhüdroksiidi ammoniaagilahuseks.
Mis on ammoniaak?
Ammoniaak on gaasiline aine, mille keemiline valem on NH3. See on anorgaaniline ühend ja ka kõige lihtsam pniktogeenhüdriid. See on värvitu gaas, kuid sellel on terav ja ärritav lõhn. Lisaks on ammoniaagi IUPAC-nimetus asaan.
Mõned olulised keemilised faktid selle aine kohta on järgmised:
- Keemiline valem on NH3
- Molaarmass on 17,03 g/mol.
- Paistab värvitu gaasina
- Sulamistemperatuur on –77,73 °C
- Keemistemperatuur on –33,34 °C
Arvestades selle ühendi esinemist, esineb seda loomulikult, kuid väikestes kogustes. See on lämmastikku sisaldava loomse ja taimse aine saadus. Mõnikord võime leida ammoniaaki ka vihmaveest. Meie kehas eritavad neerud ammoniaaki liigse happe neutraliseerimiseks.
Joonis 01: Ammoniaagi molekuli keemiline struktuur
Ammoniaagi molekuli keemilises struktuuris on selles lämmastikuaatom, mis on seotud kolme vesinikuaatomiga. Kuna lämmastiku välimises elektronkihis on viis elektroni, on ammoniaagi molekuli lämmastikuaatomil üksildane elektronpaar. Seega on ammoniaagi molekuli geomeetria trigonaalne püramiidne. Lisaks saame seda ühendit kergesti vedeldada. Seda seetõttu, et see on võimeline moodustama vesiniksidemeid ammoniaagi molekulide vahel, kuna seal on ka N-H sidemeid ja üksikuid elektronpaare.
Mis on ammooniumhüdroksiid?
Ammooniumhüdroksiid on vedel aine, mille keemiline valem on NH4OH. See on ka anorgaaniline ühend. Me võime seda nimetada ammoniaagilahuseks, kuna see ühend tekib gaasilise ammoniaagi reageerimisel veega. Seetõttu võime seda tähistada kui NH3(aq). Kuigi nimetus ammooniumhüdroksiid viitab leeliselise ühendi olemasolule, on keemilist ühendit ammooniumhüdroksiidi tegelikult võimatu eraldada.
Joonis 02: Ammooniumiooni palli- ja pulgamudel
Mõned olulised keemilised faktid selle ühendi kohta on järgmised:
- Keemiline valem on NH4OH
- Molaarmass on 35,04 g/mol.
- Tundub värvitu vedelikuna.
- Sellel on väga terav lõhn.
- Sulamistemperatuur on –57,5 °C
- Keemistemperatuur on 37,7 °C
Selle vedeliku kasutusalasid kaaludes on see kasulik kodumajapidamises kasutatava puhastusvahendina, alküülamiini lähteainena, vee töötlemisel ja paljudel muudel rakendustel.
Selle ühendi moodustumise reaktsioon on järgmine:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Mis vahe on ammoniaagil ja ammooniumhüdroksiidil?
Ammoniaak on gaasiline aine keemilise valemiga NH3, samas kui ammooniumhüdroksiid on vedel aine keemilise valemiga NH4OH. Seega on peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi vahel nende füüsikalises olekus. See tähendab, et ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi erinevus seisneb selles, et ammoniaak esineb gaasina, ammooniumhüdroksiid aga vedelikuna toatemperatuuril. Kuna ammooniumhüdroksiid tekib gaasilise ammoniaagi lahustamisel vees, nimetame seda ühendit ka ammoniaagilahuseks või vedelaks ammoniaagiks. Veel üks erinevus ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi vahel on see, et ammoniaak on veevaba, samas kui ammooniumhüdroksiid on veevaba.
Kokkuvõte – ammoniaak vs ammooniumhüdroksiid
Ammooniumhüdroksiid tekib gaasilise ammoniaagi lahustumisel vees. Seetõttu on ammooniumhüdroksiid tegelikult ammoniaagi vesilahus. Peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumhüdroksiidi vahel on aga see, et ammoniaak esineb toatemperatuuril gaasina, ammooniumhüdroksiid aga vedelikuna.
