Põhierinevus ammoniaagi ja ammooniumi vahel on see, et ammoniaak on laenguta polaarne molekul, mis eksisteerib toatemperatuuril gaasina, samas kui ammooniumiioonid on laetud ja eksisteerivad vabade ioonidena lahuses või kristalliseerunud soolaühenditena.
On vähe pilte ja isegi teatud lõhnu, mida meie mõistus koheselt seostab ammoniaagi või ammooniumiga; nende hulka kuuluvad väetised, lämmastikku sisaldavad jäätmed, seebid ja isegi lõhkeained. Veelgi enam, enamik inimesi eeldab, et ammoniaagi ja ammooniumi vahel pole vahet. Selle segaduse tekitab nende kahe suur sarnasus ja sõna ammoniaak sagedasem üldmõistena nii puhta ammoniaagi kui ka ammooniumiühendite kohta.
Mis on ammoniaak?
Ammoniaak on lämmastiku ja vesiniku ühend valemiga NH3 See on laenguta ja omaette molekul; see eksisteerib gaasina toatemperatuuril ja atmosfäärirõhul ning vedelikuna väga madalatel temperatuuridel ja kõrgel rõhul. Me nimetame seda puhast ammoniaagi vormi veevabaks (veevabaks) ammoniaagiks. Gaas ammoniaak on värvitu ja terava, intensiivselt ärritava lõhnaga. Lisaks on see mürgine.
Joonis 01: Ammoniaagi molekul
Ammoniaak, nagu vesi, on elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu polaarne. See polaarsus muudab selle vees lahustuvaks. Oluline on märkida, et solubiliseeritud või vesilahus ammoniaak on ammooniumhüdroksiidi kujul, mis dissotsieerub veelgi, moodustades ammooniumioonid ja hüdroksiidioonid. See dissotsiatsioon sõltub lahuse temperatuurist ja pH-st (dissotsiatsioon suureneb koos temperatuuri tõusuga ja pH langusega).
Mis on ammoonium?
Ammooniumi katioon on positiivselt laetud polüaatomiline ioon keemilise valemiga NH4+. See on ioon, mis võib esineda lahustes vabade ioonidena või ioonse soolaühendina, mis moodustab aniooniga võrestruktuuri; näiteks ammooniumkloriid.
Seetõttu ei kasuta me terminit ammoonium üldiselt sõnana iseenesest; see eelneb alati sõnadele "ioon", "sool" või vastavale negatiivselt laetud ioonile. Näiteks peab see olema ammooniumiioon, ammooniumhüdroksiid, ammooniumnitraat, ammooniumsulfaat jne, mitte lihts alt ammoonium.
Joonis 02: Ammooniumiioon
Ammooniumioonidel ei ole iseloomulikke lõhnu; ammooniumisoolad aga aeglase dissotsiatsiooniga vesilahuses annavad ammoniaagile iseloomuliku lõhna.
Mis vahe on ammoniaagil ja ammooniumil?
Ammoonium on peamine katioon, mis pärineb ammoniaagist. Peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumi vahel on see, et ammoniaak on laenguta, kuid polaarne molekul, mis eksisteerib toatemperatuuril gaasina, samas kui ammooniumiioonid on laetud ja eksisteerivad vabade ioonidena lahuses või kristalliseerunud soolaühenditena. Lisaks on ammoniaagil terav, intensiivselt ärritav lõhn, samas kui ammooniumiioonil endal pole iseloomulikku lõhna.
Mürgisust arvesse võttes on ammoniaak mürgine, kuid vabad ammooniumiioonid iseenesest mürgised ei ole. Ammooniumiühendid võivad aga olla mürgised. Lisaks on ammoniaagil iseenesest rida omadusi, kuid ammooniumiühendite omadused sõltuvad ka seotud anioonist.
Kokkuvõte – ammoniaak vs ammoonium
Lühid alt öeldes on ammoonium peamine katioon, mis pärineb ammoniaagist. Peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumi vahel on see, et ammoniaak on laenguta, kuid polaarne molekul, mis eksisteerib toatemperatuuril gaasina, samas kui ammooniumiioonid on laetud ja eksisteerivad vabade ioonidena lahuses või kristalliseerunud soolaühenditena.
