Põhierinevus ammooniumhüdroksiidi ja naatriumhüdroksiidi vahel on see, et ammooniumhüdroksiid esineb vedelas olekus, naatriumhüdroksiid aga tahkes olekus toatemperatuuril.
Kuigi ammooniumhüdroksiid ja naatriumhüdroksiid on –OH-d sisaldavad ioonühendid, on neil erinevad keemilised ja füüsikalised omadused. Selles artiklis vaadeldakse seda erinevust ammooniumhüdroksiidi ja naatriumhüdroksiidi vahel.
Mis on ammooniumhüdroksiid?
Ammooniumhüdroksiid on vedelik, mille keemiline valem on NH4OH. See on ka anorgaaniline ühend. Nimetame seda ammoniaagilahuseks, kuna see ühend tekib gaasilise ammoniaagi reageerimisel veega. Seetõttu võime seda tähistada kui NH3(aq). Kuigi nimetus ammooniumhüdroksiid viitab leeliselise ühendi olemasolule, on keemilist ühendit ammooniumhüdroksiidi tegelikult võimatu eraldada.
Joonis 01: Ammoniaagilahus
Selle ühendi molaarmass on 35,04 g/mol ja see näib olevat värvitu vedelik. Sellel vedelikul on väga terav lõhn ja selle keemistemperatuur on –57,5 °C, samas kui keemistemperatuur on 37,7 °C. Seda kasutatakse kodupuhastusvahendina, alküülamiini lähteainena, vee töötlemisel ja paljudes muudes rakendustes.
Mis on naatriumhüdroksiid
Naatriumhüdroksiid on metallihüdroksiid keemilise valemiga NaOH. Enamik inimesi teab seda ainet seebikivina. Naatriumhüdroksiid on ioonne ühend, mis koosneb naatriumkatioonidest (Na+) ja hüdroksiidi (OH-) anioonidest. See on tugev alus.
Joonis 01: naatriumhüdroksiidi graanulid
Naatriumhüdroksiidi molaarmass on 39,99 g/mol. Naatriumhüdroksiid on toatemperatuuril tahke aine ja paistab valgete vahajate kristallidena, mis on läbipaistmatud. See on lõhnatu. Naatriumhüdroksiidi sulamistemperatuur on 318 °C, keemistemperatuur aga 1388 °C.
Kuna naatriumhüdroksiid on tugev alt aluseline ühend, võib see põhjustada tõsiseid põletusi. Lisaks on see vees hästi lahustuv. Vees lahustatuna dissotsieerub see ioonne ühend oma ioonideks. See lahustumine vees on väga eksotermiline. Naatriumhüdroksiid on hügroskoopne. See tähendab, et naatriumhüdroksiid võib normaalse õhuga kokku puutudes absorbeerida õhust veeauru ja süsinikdioksiidi.
Naatriumhüdroksiidi kasutusalad hõlmavad selle kasutamist paljude seepide ja pesuvahendite valmistamisel, ravimite (nt aspiriini) tootmisel, vee happesuse kontrolli all hoidmist, soovimatute materjalide lahustamist puidus puidu- ja paberitoodete valmistamisel jne.
Mis vahe on ammooniumhüdroksiidil ja naatriumhüdroksiidil?
Ammooniumhüdroksiid ja naatriumhüdroksiid on kaks erinevat anorgaanilist ühendit. Ammooniumhüdroksiid on vedelik, mille keemiline valem on NH4OH, samas kui naatriumhüdroksiid on metallhüdroksiid, mille keemiline valem on NaOH. Peamine erinevus ammooniumhüdroksiidi ja naatriumhüdroksiidi vahel on see, et ammooniumhüdroksiid esineb vedelas olekus, naatriumhüdroksiid aga tahkes olekus toatemperatuuril.
Lisaks on veel üks kergesti eristatav erinevus ammooniumhüdroksiidi ja naatriumhüdroksiidi vahel see, et ammooniumhüdroksiidil on kalane terav lõhn, samas kui naatriumhüdroksiidil on lõhn.
Allpool on kokkuvõte ammooniumhüdroksiidi ja naatriumhüdroksiidi erinevusest tabeli kujul.
Kokkuvõte – ammooniumhüdroksiid vs naatriumhüdroksiid
Ammooniumhüdroksiid on vedel aine, mille keemiline valem on NH4OH. Naatriumhüdroksiid on metallihüdroksiid, mille keemiline valem on NaOH. Peamine erinevus ammooniumhüdroksiidi ja naatriumhüdroksiidi vahel on see, et ammooniumhüdroksiid esineb vedelas olekus, naatriumhüdroksiid aga tahkes olekus toatemperatuuril.
