Naatriumhüdroksiid vs kaaliumhüdroksiid
Naatriumhüdroksiidil ja kaaliumhüdroksiidil on mõned sarnased omadused, kuid nende vahel on teatud erinevusi. Kaaliumhüdroksiid ja naatriumhüdroksiid on mõlemad tugevad aluselised hüdroksiidid, mis moodustuvad perioodilisuse tabeli sama rühma metalliioonidest. Keemilisest seisukohast on need mõlemad anorgaanilised ühendid, tugevad alused ja väga söövitavate omadustega. Need on oma välimuse, keemiliste omaduste ja hapetega reageerimise poolest veidi sarnased. Kuid nende keemias ja praktilistes rakendustes on väikesed erinevused.
Tööstuslikes rakendustes on üks alternatiiv teisele. Kuid naatriumhüdroksiid on suhteliselt rikkalik ja odavam kui kaaliumhüdroksiid. Kuluteguri tõttu kasutatakse naatriumhüdroksiidi enamasti paljudes rakendustes. Kuid ka kaaliumhüdroksiidil on oma ainulaadsed omadused.
Mis on naatriumhüdroksiid (NaOH)?
Naatriumhüdroksiid on valge tahke aine, tugev alus, metallhüdroksiid. Naatriumhüdroksiid on kaubanduslikult saadaval graanulite, helveste, graanulite ja 50% (massi järgi) veega küllastunud lahusena. Naatriumhüdroksiid on tööstuslikes rakendustes tuntud kui seebikivi. See lahustub hästi vees, lahustub osaliselt etanoolis ja metanoolis ning ei lahustu mittepolaarsetes lahustites. Naatriumhüdroksiidi tahke lahustamisel vees vees vabaneb märkimisväärne kogus soojust. Seda seetõttu, et see on väga eksotermiline reaktsioon.
Mis on kaaliumhüdroksiid (KOH)?
Kaaliumhüdroksiid on anorgaaniline metalliühend, mille keemiline valem on KOH, ja seda tuntakse ka kui "kaustilist kaaliumkloriidi". Keemikute jaoks on see väärtuslik tugev alus ja sellel on ka palju tööstuslikke rakendusi. See ühend on kaubanduslikult saadaval kollakate või valgete graanulitena. See muutub vett imades väga kleepuvaks, kuna see on väga hügroskoopne ja seda on raske dehüdreerida.
Sarnaselt NaOH-ga on KOH-i lahustamine vees väga eksotermiline. Kõrge kontsentratsiooniga kaaliumhüdroksiidi lahused on äärmiselt ohtlikud; isegi madalamad kontsentratsioonid (0,5%) ärritavad nahka ja üle 2,0% on söövitavad.
Mis vahe on naatriumhüdroksiidil ja kaaliumhüdroksiidil?
Füüsikalised omadused:
Molekulmass:
Need on I rühma metallide kahe järjestikuse liikme hüdroksiidid: naatrium (Na) ja kaalium (K).
• Kaaliumhüdroksiidi molekulmass on 56,11 g mol−1
• Naatriumhüdroksiidi molekulmass on 39,9971 g mol−1
• Kaaliumhüdroksiidi molekulmass on suurem kui naatriumhüdroksiidil, kuna kaalium on perioodilisuse tabeli 3. perioodis, naatrium aga 2. rühmas.
Elektrijuhtivus:
• Kaaliumhüdroksiid on juhtivam kui naatriumhüdroksiid. Seetõttu kasutatakse KOH-d keemiapatareides elektrolüüdina.
Lahustuvus:
• Kaaliumhüdroksiid (KOH) lahustub vees paremini kui naatriumhüdroksiid (NaOH).
• Umbes 121 g KOH-d lahustub 100 ml vees, võrreldes 100 g NaOH-ga 100 ml vees.
Reaktsioonivõime veega:
• Kaaliumhüdroksiidi reaktsioon on vähem eksotermiline kui naatriumhüdroksiidi reaktsioon veega.
Kulu:
• Kaaliumhüdroksiid on kallim kui naatriumhüdroksiid.
Tööstuslikud rakendused:
Enamikus olukordades võib kaaliumhüdroksiidi ja naatriumhüdroksiidi kasutada vaheldumisi.
Kaaliumhüdroksiid:
• Kaaliumhüdroksiidi kasutatakse seebi tootmisel ja väetisetööstuses.
• Kaaliumhüdroksiidi kasutatakse ka kaaliumpermanganaadi ja kaaliumkarbonaadi valmistamiseks.
Naatriumhüdroksiid:
• Naatriumhüdroksiid on keemikute alus ja see on paberitootmisprotsessis väga oluline.
• Lisaks on sellel nii palju muid kasutusviise toiduainetööstuses, kosmeetikatööstuses ja paljudes muudes valdkondades. Näiteks juuste sirgendamiseks, seebi valmistamiseks, puhastamiseks, nafta rafineerimiseks ja loomakorjuste lahustamiseks.
