Põhiline erinevus molaarlahuse ja tavalahuse vahel on see, et molaarne lahus sisaldab ühte mooli ühendit, mis on lahustatud ühes liitris lahustis, samas kui tavalahus sisaldab liitris lahuses ühte või mitut ekvivalenti lahustunud aineid.
Lahus on lahustunud ainete ja lahusti segu. Lahused saame jagada kahte tüüpi molaarlahusteks ja normaallahusteks vastav alt lahustunud aine kontsentratsioonile lahuses. Need on keemia "standardlahendused". Molaarset lahust saame nimetada arvestades moolide arvu lahuses, samas kui me nimetame tavalahendusi, võttes arvesse ka stöhhiomeetriat.
Mis on molaarne lahendus?
Molaarlahused sisaldavad ühes liitris lahuses ühte mooli lahustunud ainet. See tähendab, et need lahused sisaldavad ühe liitri lahuse kohta ühte mooli lahustunud ainet. Seetõttu on lahuse molaarne kontsentratsioon alati 1M. Näiteks kui lahustada ühes liitris vees 58,44 g naatriumkloriidi (NaCl), saame 1M NaCl vesilahuse. Molaarne kontsentratsioon erineb molaarkontsentratsioonist, kuna molaarne kontsentratsioon annab lahustunud aine moolide arvu liitris lahuses.
Mis on tavaline lahendus?
Tavalahus on lahus, mis sisaldab ühte või mitut ekvivalenti lahustunud aineid, mis on lahustatud liitris lahuses. See on molaarse lahuse omaga sarnane keemiline kontseptsioon, kuid need erinevad üksteisest. Peaksime andma nende lahuste molaarse kontsentratsiooni, võttes arvesse ka stöhhiomeetriat.
Joonis 01: Erinevad keemilised lahendused
Üks lahustunud ainete ekvivalent tähendab reagentide arvu, mis suudavad toota ühe mooli vesinikioone. Seetõttu on HCl või NaOH võrdne ühe ekvivalendiga, samas kui H2SO4 võrdub kahe ekvivalendiga lahuse liitri kohta.
Mis vahe on molaarlahusel ja tavalahusel?
Molaarlahused sisaldavad ühes liitris lahuses ühte mooli lahustunud ainet, samas kui tavalahus on lahus, mis sisaldab liitris lahuses lahustunud ühe ekvivalenti. Mõlemad terminid on üksteisega peaaegu sarnased, kuid molaarlahuse ja tavalahuse erinevus seisneb selles, et lahuste kontsentratsiooni määramisel ei arvestata molaarsetes lahustes olevate lahustunud ainete stöhhiomeetriat. Kuid tavalahenduste puhul võtame arvesse ka stöhhiomeetriat.
Kokkuvõte – molaarne lahendus vs tavaline lahendus
Nii molaarsed kui ka normaallahused viitavad keemia standardlahustele. Seega nimetame neid nende kontsentratsiooni järgi. Erinevus molaarlahuse ja tavalahuse vahel seisneb selles, et molaarlahus sisaldab ühte mooli ühendit, mis on lahustatud ühes liitris lahustis, samas kui tavalahus sisaldab ühte või mitut ekvivalenti ühendit ühes liitris lahustis.
