Põhiline erinevus isobaarilise ja isohoorilise protsessi vahel on see, et isobaariline protsess toimub konstantsel rõhul, samas kui isohooriline protsess toimub konstantse mahu juures.
Terodünaamiline protsess on termodünaamilises süsteemis toimuv keemiline või füüsikaline protsess, mis muudab süsteemi algolekust lõppolekusse. Termodünaamilisi protsesse on erinevaid vorme. Isobaarsed ja isohoorilised protsessid on kaks sellist protsessi.
Mis on isobaariline protsess?
Isobaarne protsess on keemiline protsess, mis toimub termodünaamilises süsteemis pideva rõhu all. Seetõttu on rõhu või ∆P muutus null. Tavaliselt hoiab süsteem rõhku konstantsena, võimaldades süsteemi mahul muutuda; see võib olla kas laienemine või kokkutõmbumine. See mahumuutus võib neutraliseerida rõhumuutusi, mis võivad tekkida süsteemi ja ümbritseva soojusülekande tõttu.
Joonis 01: Isobaarses protsessis tehtud töö (kollane ala)
Tavaliselt muutub isobaarses protsessis siseenergia (U). Seetõttu teeb töö (W) soojusülekande ajal süsteem ära. Töö konstantsel rõhul saame arvutada järgmise võrrandi abil.
W=P∆V
Siin W on töö, P on rõhk ja ∆V on helitugevuse muutus. Seega, kui soojusülekanne põhjustab süsteemi mahu laienemist, siis süsteem teeb positiivset tööd, samas kui soojusülekanne põhjustab süsteemi mahu kokkutõmbumise, siis süsteem teeb negatiivset tööd.
Mis on isokooriline protsess?
Isohooriline protsess on keemiline protsess, mis toimub termodünaamilises süsteemis konstantse mahu all. Seetõttu ei muutu maht; ∆V on null. Kuna helitugevus jääb konstantseks, on süsteemi tehtud töö null; seega süsteem ei tööta. Enamasti on see termodünaamiline muutuja, mida on kõige lihtsam juhtida. Protsess toimub suletud anumas, mis ei paisu ega tõmbu kokku.
Joonis 02: isokooriline protsess
Terodünaamilise süsteemi siseenergia muutub vastav alt soojusülekandele. Kuid kogu ülekantav soojus kas suurendab või vähendab sisemist energiat. Kuna ∆V on null, on ka süsteemi tehtud töö (või süsteemi kallal tehtav töö) null. Kui U on siseenergia ja Q on soojusülekanne;
∆U=Q
Mis vahe on isobaarilisel ja isokoorilisel protsessil?
Isobaarne protsess on keemiline protsess, mis toimub termodünaamilises süsteemis konstantse rõhu all, samas kui isohooriline protsess on keemiline protsess, mis toimub termodünaamilises süsteemis konstantse mahu all. See on peamine erinevus isobaarilise ja isohoorilise protsessi vahel. See tähendab, et isobaarilise protsessi ajal jääb termodünaamilise süsteemi rõhk muutumatuks, samas kui isohoorses protsessis muutub rõhk vastav alt. Peale selle muutub termodünaamilise süsteemi maht isobaarilise protsessi käigus, samas kui maht jääb isohoorilise protsessi ajal konstantseks. Kuid mõlemas protsessis muutub süsteemi siseenergia. Kuid erinev alt isobaarilisest protsessist muundub isohoorilise protsessi käigus kogu ülekantav soojus siseenergiaks või pärineb siseenergiast.
Allpool olev infograafik esitab tabeli kujul rohkem üksikasju isobaarilise ja isohoorilise protsessi erinevuste kohta.
Kokkuvõte – isobaarne vs isokooriline protsess
Nii isobaarilised kui ka isohoorilised protsessid on termodünaamilised protsessid, mis toimuvad termodünaamilistes süsteemides, hoides parameetri konstantsena. Seetõttu erineb isobaariline ja isohooriline protsess see, et isobaarne protsess toimub konstantsel rõhul, samas kui isohooriline protsess toimub konstantse mahu juures.
