Põhierinevus k altsiumi ja magneesiumi vahel seisneb selles, et k altsium näib kahvatukollase varjundiga tuhmhalli metallina, samas kui magneesium paistab läikiva halli metallina. Lisaks on k altsiumi aatomarv on 20, magneesiumi aatomarv aga 12.
K altsium ja magneesium on kaks keemilist elementi elementide perioodilise tabeli rühmas 2. kuigi nad on samas rühmas, on nad perioodilisuse tabeli erinevates perioodides, kuna k altsiumil on üks ekstra elektronkiht kui magneesiumil. Seetõttu on neil erinevad keemilised ja füüsikalised omadused.
Mis on k altsium?
K altsium on keemiline element, mille aatomnumber on 20 ja keemiline sümbol Ca. liigitame selle leelismuldmetalliks (kõik 2. rühma elemendid on leelismuldmetallid). See metall on õhuga kokkupuutel väga reaktsioonivõimeline; see moodustab tumeda oksiid-nitriidkihi. Pealegi on see maakoore arvukuse poolest viies element.
Joonis 01: K altsiummetall tume oksiid-nitriidkihiga
K altsiummetall näib kahvatukollase varjundiga tuhmhalli metallina. Selle elemendi standardne aatommass on 40,078. See on perioodilisuse tabeli 2. rühmas ja 4. perioodis. Seetõttu on see s-ploki element. selle elemendi elektronkonfiguratsioon on [Ar] 4s2 See element esineb tahkes faasis standardtemperatuuril ja -rõhul. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 842 °C ja 1484 °C. Kõige tavalisem oksüdatsiooniaste on +2, kuid see võib moodustada ka +1. Lisaks on sellel 4 elektronkihti, mis sisaldavad elektrone.
Lisaks sellele võib see keemiline element moodustada mitmesuguseid ühendeid, nagu k altsiumoksiid (CaO), k altsiumhüdroksiid (Ca(OH)2), k altsiumkarbonaat (CaCO) 3), k altsiumsulfaat (CaSO4) jne. See keemiline element esineb settekivimitena, näiteks lubjakivina, peamiselt kahel kujul; k altsiit ja aragoniit. Arvestades selle metalli kasutusalasid, on suurim kasutusala terasetööstuses. Lisaks kasutatakse k altsiumi ühendeid toiduainetööstuses, farmaatsiatööstuses, meditsiinis jne.
Mis on magneesium?
Magneesium on keemiline element, mille aatomnumber on 12 ja keemiline sümbol Mg. See on ka leelismuldmetall. See paikneb perioodilisuse tabeli rühmas 2 ja perioodis 3. Seetõttu on sellel 3 elektronkihti, mis sisaldavad elektrone. See on universumis kõige levinum alt üheksas keemiline element.
Joonis 02: Magneesiummetall
Maneesiumi elektronkonfiguratsioon on [Ne] 3s2 See on s-plokkelement ja see esineb tahke ainena standardtemperatuuril ja -rõhul. See on läikiv hall metall. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 650 °C ja 1091 °C. Kõige tavalisem ja stabiilsem oksüdatsiooniaste on +2, kuid see võib moodustada ka +1. Sellel on kuusnurkne tihed alt pakitud kristallstruktuur.
Magneesiumi leidub mineraalsetes maardlates, nagu magnesiit, dolomiit jne. Lisaks on magneesiumi (+2) katioon merevees suuruselt teine katioon. Lisaks sellele on sellel metallil palju kasutusvõimalusi. Näiteks on see tavaline ehitusmetall. Lisaks on palju muid kasutusviise, näiteks alumiiniumisulamite tootmine, survevalu (tsingiga legeeritud), väävli eemaldamine raua ja terase tootmisel ning titaani tootmine Krolli protsessis.
Millised on k altsiumi ja magneesiumi sarnasused?
- Mõlemad on metallid
- K altsium ja magneesium kuuluvad leelismuldmetallide kategooriasse
- Mõlemad on elementide perioodilisuse tabeli 2. rühmas
- K altsiumil ja magneesiumil on mõlemal äärepoolseimas orbitaalis 2 elektroni
- Mõlemad on standardtemperatuuril ja -rõhul tahked ained
Mis vahe on k altsiumil ja magneesiumil?
K altsium on keemiline element, mille aatomnumber on 20 ja keemiline sümbol Ca. Magneesium on aga keemiline element, mille aatomnumber on 12 ja keemiline sümbol Mg. Peamine erinevus k altsiumi ja magneesiumi vahel on nende välimus; k altsium on kahvatukollase tooniga tuhmhall metall, magneesium aga läikiv hall metall. Lisaks on Ca standardne aatommass 40,078. Ja vastav alt oma aatomnumbrile paikneb see perioodilisuse tabeli rühmas 2 ja perioodis 4. Peale selle on selle elektronkonfiguratsioon [Ar] 4s2 Teisest küljest on Mg standardne aatommass 24,305. Vastav alt oma aatomnumbrile paikneb see perioodilisuse tabeli rühmas 2 ja perioodis 3. Ja elektronide konfiguratsioon on [Ne] 3s2 Veelgi olulisem on see, et k altsium on viies ja magneesium üheksandal kohal maakoore kõige levinum alt. Allolev infograafik esitab tabeli kujul rohkem üksikasju k altsiumi ja magneesiumi erinevuse kohta.
Kokkuvõte – k altsium vs magneesium
K altsium ja magneesium on mõlemad leelismuldmetallid, kuna mõlemad kuuluvad keemiliste elementide perioodilisuse tabeli rühma 2. Kõik 2. rühma elemendid on klassifitseeritud leelismuldmetallideks. K altsiumi aatomarv on 20, magneesiumi aatomarv aga 12. Peamine erinevus k altsiumi ja magneesiumi vahel seisneb selles, et k altsium näib kahvatukollase tooniga tuhmhalli metallina, magneesium aga läikiva halli metallina.
