Põhiline erinevus pH ja puhvri vahel on see, et pH on logaritmiline skaala, samas kui puhver on vesilahus.
Saame kasutada vedeliku pH-d, et teha kindlaks, kas see on hape või alus. See on abiks ka puhvri puhverdusvõime määramisel. Puhverlahus sisaldab nõrga happe ja selle konjugeeritud aluse segu või vastupidi. Seetõttu kipub see vastu pidama lahuse pH muutustele.
Mis on pH?
pH on logaritmiline skaala, mida kasutame vesilahuse happesuse või aluselisuse määramiseks. See on vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivne 10 logaritm, mõõdetuna ühikutes mol/L. Kui seda täpsem alt väljendada, siis kontsentratsiooni asemel peaksime kasutama vesinikioonide aktiivsust. pH skaalal on numbrid vahemikus 0 kuni 14. Lahused, mille pH on alla 7, on happelised ja kui pH on kõrgem kui 7, on tegemist aluselise lahusega. pH 7 näitab neutraalset lahust, st puhast vett.
Joonis 01: erinevate komponentide pH
PH määramise võrrand on järgmine:
pH=log10(aH+)
Siin “a” on vesinikioonide aktiivsus (H+). pH väärtus sõltub lahuse temperatuurist, kuna temperatuur võib muuta keemilise aine aktiivsust. Seetõttu peaksime vesilahuse pH andmisel märkima temperatuuri, mille juures pH täpselt mõõdeti. PH skaalat kasutame vee, pinnase jms kvaliteedi määramiseks.
Mis on puhver?
Puhver on vesilahus, mis kipub pH muutumisele vastu. See lahus sisaldab nõrga happe ja selle konjugeeritud aluse segu või vastupidi. Nende lahuste pH muutub veidi tugeva happe või tugeva aluse lisamisel.
Nõrk hape (või alus) ja selle konjugeeritud alus (või konjugaathape) on üksteisega tasakaalus. Siis, kui lisame sellesse süsteemi mõnda tugevat hapet, nihkub tasakaal happe poole ja see moodustab lisatud tugevast happest vabanevate vesinikuioonide abil rohkem hapet. Seega, kuigi me eeldame tugeva happe lisamisel vesinikioonide arvu suurenemist, ei suurene see nii palju. Samamoodi, kui lisame tugevat alust, väheneb vesinikioonide kontsentratsioon vähem, kui lisatava leelise koguse puhul eeldatakse. Seda vastupidavust pH muutustele saame mõõta puhvermahu järgi. Puhvri mahutavus mõõdab puhvri vastupidavust pH muutusele OH– ioonide (alus) lisamisel. Saame selle esitada võrrandis järgmiselt:
β=dn/d(pH)
kus β on puhvri maht, dn on lõpmata väike lisatud aluse kogus ja d(pH) on sellest tulenev lõpmata väike pH muutus.
Puhvrite kasutamist kaaludes on need lahused vajalikud organismide ensümaatilise aktiivsuse jaoks õige pH hoidmiseks. Lisaks kasutatakse neid tööstustes kääritamisprotsessides, värvainete õigete tingimuste seadmisel, keemilises analüüsis, pH-meetrite kalibreerimises jne.
Mis vahe on pH ja puhvri vahel?
pH on logaritmiline skaala, mida kasutame vesilahuse happesuse või aluselisuse määramiseks, samas kui puhver on vesilahus, mis kipub vastu pidama pH muutusele. See on peamine erinevus pH ja puhvri vahel. Pealegi on pH keemias väga oluline skaala. Lahuse pH-d saame mõõta pH-meetri abil või eksperimentaalsete meetoditega. Lisaks kasutame vee, pinnase jms kvaliteedi määramiseks pH skaalat. Teisest küljest on puhverlahuste kasutamine ensümaatilise aktiivsuse jaoks õige pH säilitamine, käärimisprotsessides tööstuses, õigete tingimuste seadmisel värvainetele, keemilisel analüüsil, pH-meetrite kalibreerimisel jne. Mõõdame puhvermahtuvust. puhver, kasutades keemilist analüüsi.
Kokkuvõte – pH vs puhver
pH on põhiskaala, mida kasutame keemias lahuse happesuse r aluselisuse mõõtmiseks. Puhvrid on keemilised lahused, mis taluvad pH muutusi. Seetõttu on pH ja puhvri erinevus selles, et pH on logaritmiline skaala, samas kui puhver on vesilahus.
