Erinevus täieliku ioon- ja netoioonvõrrandi vahel

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Põhierinevus – täielik ioonvõrrand vs netoiooniline võrrand

Keemilised reaktsioonid on keemiliste ühendite vastastikmõjud uute ühendite moodustamiseks või nende keemilise struktuuri ümberkorraldamiseks. Ühendeid, mis läbivad teatud keemilise reaktsiooni, nimetatakse reagendiks ja seda, mida me lõpuks saame, nimetatakse produktiks. Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni esitus keemiliste sümbolite abil. Keemiline võrrand näitab, millised on reagendid ja millised on tooted. Täielik ioonvõrrand ja netoioonvõrrand on kaks võimalust keemilise reaktsiooni kujutamiseks. Peamine erinevus täieliku ioonse ja netoioonse võrrandi vahel on see, et täielik ioonvõrrand annab kõik keemilises reaktsioonis osalenud ioonliigid, samas kui ioonne netoreaktsioon annab lõpptoote moodustamisel osalenud keemilised liigid.

Mis on täielik ioonvõrrand?

Täielik ioonvõrrand on keemiline võrrand, mis selgitab keemilist reaktsiooni, näidates selgelt lahuses esinevaid ioonrühmi. Ioonliigid on kas anioonid (negatiivselt laetud liigid) või katioonid (positiivselt laetud liigid). Seevastu täielik molekulaarvõrrand annab molekulidele osa keemilisest reaktsioonist. Vaatleme selle mõiste mõistmiseks näidet.

Reaktsioon NaCl (naatriumkloriid) ja AgNO_{3 (hõbenitraat) vahel moodustab valge sademe. Reaktsiooni molekulaarvõrrand on järgmine.}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Joonis 01: AgCl sademe moodustumine

See reaktsioon toimub vesikeskkonnas. NaCl dissotsieerub vesilahuses katioonideks ja anioonideks nagu allpool.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Seejärel reageerivad need ioonid hõbenitraadiga, moodustades AgCl valge sademe. Ül altoodud võrrandi kohaselt moodustub reaktsiooni järel kõrvalproduktina NaNO₃. Kuid tegelikult juhtub see, et Na⁺ ja NO₃^{– ioonid eralduvad vesikeskkonda., ja nad jäävad oma ioonsel kujul. Seejärel saab selle keemilise reaktsiooni täieliku ioonvõrrandi kirjutada järgmiselt:}

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + EI ₃^– → AgCl + Na⁺ + EI₃ ^–

See võrrand annab täielikud üksikasjad reaktsioonisegu ja lõpptoote kohta. Netoioonvõrrandi saamiseks saab kasutada reaktsiooni täielikku ioonvõrrandit.

Mis on netoiooniline võrrand?

Ioonide netovõrrand on keemiline võrrand, mis näitab lõpptoote moodustamisel osalenud ioone. Selle võrrandi võib saada täielikust ioonvõrrandist, tühistades sarnased ioonid täieliku ioonvõrrandi kahelt küljelt. Seega ei anna ioonvõrrand üksikasju kõigi reaktsioonisegus sisalduvate ioonliikide kohta. NaCl ja AgNO_{3 vahelise reaktsiooni jaoks saab ioonse netovõrrandi saada järgmiselt.}

Täielik ioonvõrrand:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + EI ₃^– → AgCl + Na⁺ + EI₃ ^–

Ioonne netovõrrand:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + EI ₃^– → AgCl + Na⁺ + EI₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

Ül altoodud netoioonivõrrand näitab, et kloriidioonid ja hõbekatioonid vastutavad AgCl valge sademe moodustumise eest ning see ei hõlma ülejäänud ioone (Na⁺ ja NO 3–^{). Eraldatud ioone nimetatakse "vaatajaioonideks", mis ei osale sademe moodustumisel.}

Mis vahe on täielikul ioonvõrrandil ja netoioonilisel võrrandil?

Täielik iooniline vs netoiooniline võrrand
Täielik ioonvõrrand on keemiline võrrand, mis selgitab keemilist reaktsiooni, osutades selgelt lahuses sisalduvatele ioonliikidele	Ioonide netovõrrand on keemiline võrrand, mis annab ioonid, mis osalevad lõppsaaduse moodustamises.
Üksikasjad
Täielik ioonvõrrand annab üksikasjad kõigi reaktsioonisegus sisalduvate ioonliikide kohta.	Ioonvõrrand annab üksikasju lõpptoote moodustamisel osalevate ioonliikide kohta.
Võrrandi saamine
Täieliku ioonvõrrandi saab saada keemilise reaktsiooni molekulaarvõrrandist.	Ioonse netovõrrandi saab saada täielikust ioonvõrrandist.

Kokkuvõte – täielik iooniline vs netoiooniline võrrand

Täielik ioonvõrrand ja netoioonvõrrand on kaks keemiliste võrrandite vormi, mida kasutatakse reaktsioonisegus sisalduvate keemiliste liikide või teatud keemilises reaktsioonis osalevate keemiliste ainete kirjeldamiseks. Täieliku ioonvõrrandi ja netoioonvõrrandi erinevus seisneb selles, et täielik ioonvõrrand annab kõik keemilises reaktsioonis osalenud ioonilised osad, samas kui netoioonreaktsioon annab keemilise osa, mis osalesid lõpptoote moodustamisel.