Põhiline erinevus fotokeemilise ja elektrokeemilise reaktsiooni vahel on see, et fotokeemilised reaktsioonid toimuvad valgusenergia neeldumise tõttu, samas kui elektrokeemilised reaktsioonid toimuvad elektrienergia neeldumise tõttu.
Fotokeemilised reaktsioonid ja elektrokeemilised reaktsioonid on kahte tüüpi keemilisi reaktsioone, mis toimuvad kahe erineva energiaallika juuresolekul. Mõlemad reaktsioonid on aga sageli endotermilised reaktsioonid.
Mis on fotokeemiline reaktsioon?
Fotokeemiline reaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, mille käivitab energia neeldumine valguse kujul. Ja see molekulide energia neeldumine viib mööduvate ergastatud olekute tekkeni, mille keemilised ja füüsikalised omadused erinevad oluliselt molekuli algsest olekust. Äsja moodustunud keemilised liigid erinevad algolekust muutudes uutele struktuuridele (ühinedes omavahel või teiste molekulidega, kandes üle elektrone, vesinikuaatomeid, prootoneid jne.
Molekuli algolekuga võrreldes on ergastatud olekus tugev alt happeline ja see on tugevam redutseerija kui algolek. Veelgi enam, kõige lihtsamas fotokeemilises protsessis kipuvad ergastatud olekud kiirgama valgust fluorestsentsi kujul.
Joonis 01: Fotosüntees
Kõige levinum fotokeemiline protsess Maal on fotosüntees. Elu Maal sõltub peamiselt fotosünteesi protsessist. Selle protsessi käigus saavad taimed muuta päikesevalgusest saadava energia salvestatud keemiliseks energiaks, moodustades süsivesikuid (kasutades süsinikdioksiidi ja atmosfääri vett). Samuti eraldab see protsess atmosfääri hapnikku. Kuna suurem osa päikesevalgusest jõuab Maa atmosfääri, on enamik Maal toimuvatest protsessidest fotokeemilised reaktsioonid.
Mis on elektrokeemiline reaktsioon?
Elektrokeemiline reaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, millega kaasneb elektrivoolu läbimine. Enamasti hõlmavad seda tüüpi reaktsioonid elektronide ülekannet kahe aine vahel (üks aine on tahke ja teine vedelik).
Joonis 02: Elektrielement
Üldiselt toimub keemiline reaktsioon soojuse (mitte mõne muu energialiigi) vabanemise või neeldumise teel. Kuid kokkupuutel elektroonikajuhtidega, mis on eraldatud juhtivate juhtmetega, võib esineda palju muid reaktsioone. Samuti vabastab see protsess elektrienergiat, kus tekib elektrivool. Ja seda elektrienergiat saab kasutada keemilise reaktsiooni läbiviimiseks, kasutades energiaallikana energiat.
Kõige levinum meile teadaolev süsteem, mis kasutab keemiliste reaktsioonide tekitamiseks elektrienergiat, on elektrielement. Siin põhjustab elektrolüüs ühe keemilise aine muundamise teiseks aineks sideme katkemise ja sideme moodustamise teel.
Mis vahe on fotokeemilisel ja elektrokeemilisel reaktsioonil?
Fotokeemilised ja elektrokeemilised reaktsioonid on keemilised reaktsioonid, mis toimuvad kahe erineva energiaallika mõjul. Peamine erinevus fotokeemilise ja elektrokeemilise reaktsiooni vahel on see, et fotokeemilised reaktsioonid toimuvad valgusenergia neeldumise tõttu, samas kui elektrokeemilised reaktsioonid toimuvad elektrienergia neeldumise tõttu.
Allpool tabelit kirjeldatakse fotokeemilise ja elektrokeemilise reaktsiooni erinevuste kohta.
Kokkuvõte – fotokeemiline vs elektrokeemiline reaktsioon
Fotokeemilised ja elektrokeemilised reaktsioonid on keemilised reaktsioonid, mis toimuvad kahe erineva energiaallika juuresolekul. Peamine erinevus fotokeemilise ja elektrokeemilise reaktsiooni vahel on see, et fotokeemilised reaktsioonid toimuvad valgusenergia neeldumise tõttu, samas kui elektrokeemilised reaktsioonid toimuvad elektrienergia neeldumise tõttu.
