Põhiline erinevus sulamissoojuse ja kristalliseerumissoojuse vahel seisneb selles, et sulamissoojus viitab energia muutumisele, kui teatud aine tahke olek muutub vedelaks, samas kui kristalliseerumissoojus viitab soojusele, mis neeldub. või tekib siis, kui üks mool antud ainet läbib kristalliseerumise.
Keemilised reaktsioonid toimuvad tavaliselt energia neeldumise või vabanemise teel. Siin areneb või neeldub energia peamiselt soojuse kujul. Seetõttu võib konkreetse reaktsiooni energiamuutust nimetada selle reaktsiooni soojuseks või selle reaktsiooni entalpiaks.
Mis on termotuumasünteesi soojus?
Sulandumissoojus ehk sulandumise entalpia on energia, mis muutub aine faasi muundamisel tahkest olekust vedelaks. Tavaliselt toimuvad energiamuutused soojuse kujul ja õige sulamissoojuse määratlemiseks peaks reaktsioon toimuma püsiva rõhu all. Tahkumissoojus on sulamissoojuse võrdne ja vastupidine termin.
Sulandumissoojus on määratletud aine sulamise jaoks. Seda energiamuutust nimetatakse varjatud soojuseks, kuna temperatuur jääb konversiooniprotsessi ajal konstantseks. Kui arvestada energiamuutust aine koguse kohta moolides, võib selle protsessi termini anda molaarse sulamissoojuse kujul.
Üldiselt on aine vedelfaasil tahke faasiga võrreldes kõrge siseenergia, kuna selle kineetiline energia on suurem kui potentsiaalne energia. Seetõttu peame andma tahket ainet energiaga, et see sulatada. Seevastu aine vabastab energiat, kui vedelik muutub tahkeks või külmub. Selle põhjuseks on peamiselt asjaolu, et vedelikus olevatel molekulidel on molekulidevahelised vastasmõjud nõrgemad kui tahkes faasis olevatel molekulidel.
Mis on kristalliseerumissoojus?
Kristalliseerumissoojus ehk kristalliseerumisentalpia on energia, mis aine kristalliseerumisel muutub. Kristallisatsioon võib toimuda nii loodusliku kui ka kunstliku protsessina. Aine tahkes faasis on molekulid või aatomid väga organiseeritud kristalliliseks struktuuriks. Me nimetame seda kristallstruktuuriks. Kristall võib tekkida erineval viisil, näiteks lahusest sadestumine, külmumine, otse gaasist sadestumine (harva) jne.
Kristalliseerumisel on kaks peamist etappi: tuuma moodustumine (kristalliline faas ilmub kas ülejahutatud vedelikus või üleküllastunud lahustis) ja kristallide kasv (osakeste suuruse suurenemine, mis viib kristalli olekuni).
Mis vahe on sulamissoojusel ja kristalliseerumise soojusel?
Keemiline reaktsioon toimub energia neeldumise või soojuse kujul arenemise teel. Sulamissoojus ja kristalliseerumissoojus on seda tüüpi reaktsioonide kaks näidet. Ja peamine erinevus sulamissoojuse ja kristalliseerumise vahel on see, et sulamissoojus viitab energia muutusele, kui konkreetse aine tahke olek muutub vedelaks, samas kui kristalliseerumissoojus viitab soojusele, mis neeldub või eraldub. kui üks mool antud ainet läbib kristalliseerumise.
Allpool on kokkuvõtlik tabel sulamissoojuse ja kristalliseerumissoojuse erinevuste kohta.
Kokkuvõte – termotuumasünteesi vs kristalliseerumine
Keemiline reaktsioon toimub energia neeldumise või soojuse kujul arenemise teel. Sulamissoojus ja kristalliseerumissoojus on seda tüüpi reaktsioonide kaks näidet. Peamine erinevus sulamissoojuse ja kristalliseerumissoojuse vahel seisneb selles, et sulamissoojus viitab energia muutumisele, kui teatud aine tahke olek muutub vedelaks, samas kui kristalliseerumissoojus viitab soojusele, mis neeldub või eraldub mool antud ainet läbib kristallisatsiooni.
