Oksüdeeriv aine vs redutseerija
Oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonid on omavahel ühendatud. Kui üks aine oksüdeerub, redutseerub teine aine. Seetõttu nimetatakse neid reaktsioone ühiselt redoksreaktsioonideks. Algselt määratleti oksüdatsioonireaktsioonid reaktsioonidena, milles osaleb gaas hapnik. Seal ühineb hapnik teise molekuliga, moodustades oksiidi. Selles reaktsioonis hapnik redutseerub ja teine aine oksüdeerub. Põhimõtteliselt on oksüdatsioonireaktsioon hapniku lisamine teisele ainele. Näiteks järgmises reaktsioonis oksüdeerub vesinik ja seega on vesinikku moodustavale veele lisatud hapnikuaatom.
2H2 + O2 -> 2H2O
Teine viis oksüdatsiooni kirjeldamiseks on vesiniku kadu. Teine alternatiivne lähenemisviis oksüdatsiooni kirjeldamiseks on elektronide kaotamine. Seda lähenemisviisi saab kasutada keemiliste reaktsioonide selgitamiseks, kus me ei näe oksiidi moodustumist ega vesiniku kadu. Seega, isegi kui hapnikku pole, saame oksüdatsiooni selgitada selle lähenemisviisi abil.
Oksüdeeriv aine
Vastav alt ül altoodud näidetele võib oksüdeerijat või oksüdeerijat määratleda kui ainet, mis eemaldab redoksreaktsiooni käigus elektrone teisest ainest. Kuna see eemaldab elektronid, on muul ainel suurem oksüdatsiooniarv kui reagendil. Seejärel oksüdeeriv aine redutseeritakse. Näiteks järgmises reaktsioonis on magneesium muutunud magneesiumioonideks. Kuna magneesium on kaotanud kaks elektroni, on see oksüdeerunud ja gaas kloor on oksüdeerija.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Ül altoodud reaktsioonis vesiniku ja hapnikugaaside vahel on hapnik oksüdeerija. Hapnik on reaktsioonides hea oksüdeerija. Veelgi enam, vesinikperoksiid, väävelhape, lämmastikhape, halogeenid, permanganaatühendid ja Tolleni reaktiiv on mõned levinumad oksüdeerivad ained.
Tühjendusagent
Redutseerimine on oksüdeerimise vastand. Hapniku ülekandmisel kaob redutseerimisreaktsioonides hapnik. Vesiniku ülekande osas toimuvad vesiniku saamisel redutseerimisreaktsioonid. Näiteks ül altoodud näites metaani ja hapniku vahel on hapnik vähenenud, kuna see on saanud vesinikku. Elektronide ülekande mõttes on redutseerimine elektronide juurdekasv. Seega vastav alt ül altoodud näitele redutseeritakse kloor.
Reducer on aine, mis loovutab redoksreaktsiooni käigus elektrone teisele ainele. Seega redutseerub teine aine ja redutseerija oksüdeerub. Tugevad redutseerivad ained on võimelised elektrone kergesti loovutama. Kui aatomi raadius on suur, siis tuuma ja valentselektronide vaheline tõmbejõud nõrgeneb; seetõttu on suuremad aatomid head redutseerijad. Lisaks on headel redutseerivatel ainetel madal elektronegatiivsus ja väike ionisatsioonienergia. Naatriumboorhüdriid, liitiumalumiiniumhüdriid, sipelghape, askorbiinhape, naatriumamalgaam ja tsingi elavhõbeda amalgaam on mõned levinumad redutseerijad.
Oksüdeeriv aine vs redutseerija
