Põhiline erinevus oksüdatiivse lisamise ja redutseeriva eliminatsiooni vahel seisneb selles, et oksüdatiivne lisamine viitab kahe anioonse ligandi lisamisele metallikompleksile, samas kui redutseeriv elimineerimine viitab kahe anioonse ligandi eemaldamisele metallikompleksist.
Oksüdatiivne lisamine ja redutseeriv eliminatsioon on keemilised reaktsioonid, mis on üksteisele vastandlikud. Need kaks protsessi on seotud koordinatsioonikompleksidega, mis sisaldavad siirdemetalli ja sellega seotud ligande.
Mis on oksüdatiivne lisamine
Oksüdatiivne lisamine on teatud tüüpi anorgaaniline reaktsioon, mille käigus kaks anioonset ligandi on seotud koordinatsioonikompleksiga. Seda protsessi võime tähistada kui OA. Siin moodustuvad anioonsed ligandid tavaliselt A-B tüüpi molekulidest. Selle reaktsiooni täpset pöördprotsessi – kus kaks anioonset ligandit lahkuvad koordinatsioonikompleksist, moodustades A-B-tüüpi molekuli – nimetatakse redutseerivaks eliminatsiooniks. Kuna see reaktsioon hõlmab ligandide arvu suurenemist koordinatsioonikompleksis, suureneb koordinatsiooniarv ka oksüdatiivse lisamisega. Seetõttu suureneb ka kompleksi valentselektronide arv kahe ühiku võrra. Seda tüüpi reaktsiooni toimumiseks peaks koordinatsioonikompleks olema küllastumata või elektronidefitsiitne.
Joonis 01: Oksüdatiivse lisamise üldine visand
Üldiselt muudab oksüdatiivne liitmine 16-valentsilise elektronide koordinatsioonikompleksi 18-valentsiga elektronide kompleksiks. Lisaks võib oksüdatiivne lisamine toimuda kahetuumalise oksüdatiivse lisamisena. Siin muutuvad kaks metallitsentrit oksüdatsiooniastmes ja nende oksüdatsiooniaste suureneb ühe ühiku võrra, mis annab kokku kahe ühikulise juurdekasvu.
Mis on redutseeriv eliminatsioon?
Reduktiivne eliminatsioon on kahe anioonse ligandi eemaldamine metallikompleksist, mis on täielik vastand oksüdatiivsele liitumisreaktsioonile. See protsess vähendab koordinatsioonikompleksi metalli formaalset oksüdatsiooniastet ja koordinatsiooniarv väheneb kahe ühiku võrra.
Joonis 02: Üldvisand redutseeriva eliminatsiooni jaoks
Seda tüüpi reaktsioone võime jälgida koordinatsioonikompleksides, mis sisaldavad d6 ja d8 elektronsüsteemiga metalle. Seda tüüpi reaktsioonid võivad toimuda 18-valentsiliste elektronide komplekside muundamisel 16-valentsilisteks elektronkompleksideks ja kahetuumaliste eliminatsioonireaktsioonide kaudu. Kahetuumalise eliminatsioonireaktsiooni korral vähendavad kaks metallikompleksi oma formaalset oksüdatsiooniastet ühe ühiku võrra ning formaalset oksüdatsiooniastet ja valentselektronide arvu kahe ühiku võrra.
Mis vahe on oksüdatiivsel lisamisel ja redutseerival eliminatsioonil?
Oksüdatiivne lisamine ja redutseeriv eliminatsioon on üksteisele vastandlikud reaktsioonid. Peamine erinevus oksüdatiivse lisamise ja redutseeriva eliminatsiooni vahel on see, et oksüdatiivne lisamine viitab kahe anioonse ligandi lisamisele metallikompleksile, samas kui redutseeriv elimineerimine viitab kahe anioonse ligandi eemaldamisele metallikompleksist. Veelgi enam, oksüdatiivsel liitmisel suureneb valentselektronide arv ja formaalne oksüdatsiooniaste kahe ühiku võrra, kuid redutseeriva eliminatsioonireaktsiooni korral väheneb formaalne oksüdatsiooniaste ja valentselektronide arv kahe ühiku võrra.
Allpool on üksikasjalik kirjeldus erinevusest oksüdatiivse lisamise ja redutseeriva eliminatsiooni vahel.
Kokkuvõte – oksüdatiivne lisamine vs redutseeriv eliminatsioon
Oksüdatiivne lisamine ja redutseeriv eliminatsioon on keemilised reaktsioonid, mis on üksteisele vastandlikud. Peamine erinevus oksüdatiivse lisamise ja redutseeriva eliminatsiooni vahel on see, et oksüdatiivne lisamine viitab kahe anioonse ligandi lisamisele metallikompleksile, samas kui redutseeriv elimineerimine viitab kahe anioonse ligandi eemaldamisele metallikompleksist.
