Erinevus leeliselisuse ja pH vahel

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Aluselisus vs pH

pH on laborites kõige levinum termin. Seda seostatakse leeliselisuse ja happesuse mõõtmisega.

Aluselisus

‘Alkalinity’’l on leeliselised omadused. Rühma 1 ja rühma 2 elemente, mida tuntakse ka leelismetallide ja leelismuldmetallidena, loetakse leeliselisteks, kui need lahustuvad vees. Mõned näited on naatriumhüdroksiid, kaaliumhüdroksiid, magneesiumhüdroksiid ja k altsiumkarbonaat. Arrhenius defineerib aluseid kui aineid, mis toodavad lahustes OH^– . Nimetatud molekulid moodustavad vees lahustatuna OH^–, seega toimivad nad nagu alused. Lahuse leeliselisust mõõdetakse kõigi selles lahuses olevate aluste summaga. Tavaliselt võetakse leeliselisuse arvutamisel karbonaadi (CO₃^2-), vesinikkarbonaadi (HCO_{3) summa. –) ja võetakse hüdroksiidi leeliselisus (OH}–^{). Aluselised lahused reageerivad kergesti hapetega, tekitades vee- ja soolamolekule. Nende pH väärtus on kõrgem kui 7 ja muudab punase lakmuse siniseks. On ka teisi aluseid peale leeliseliste aluste nagu NH}3 _{Neil on ka samad põhiomadused. Aluselisus on oluline happesuse neutraliseerimisel, rasvade ja õlide eemaldamisel. Seetõttu on enamikul pesuvahenditel leeliselisus.}

pH

pH on skaala, mida saab kasutada lahuse happesuse või aluselisuse mõõtmiseks. Skaalal on numbrid vahemikus 1 kuni 14. pH 7 loetakse neutraalseks väärtuseks. Puhta vee pH on väidetav alt 7. PH skaalal 1–6 tähistavad happeid. Happed võib jagada kahte kategooriasse, lähtudes nende võimest dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed nagu HCl, HNO₃ ioniseeritakse lahuses täielikult, et saada prootoneid. Nõrgad happed nagu CH_{3COOH dissotsieeruvad osaliselt ja annavad vähem prootoneid. Hape, mille pH on 1, on väidetav alt väga tugev ja pH väärtuse tõustes happesus väheneb. Nii et pH väärtused üle 7 näitavad aluselisust. Aluselisuse suurenedes tõuseb ka pH väärtus ja tugevate aluste pH väärtus on 14.}

pH skaala on logaritmiline. Selle saab kirjutada järgmiselt, suhtena H^{+ kontsentratsiooniga lahuses.}

pH=-log [H^+]

Põhilahenduses pole ühtegi H⁺s. Seetõttu saab sellises olukorras –log [OH^{–] põhjal määrata väärtuse pOH.}

Alates pH + pOH=14

Seetõttu saab arvutada ka aluselise lahuse pH väärtuse. Laborites on pH-meetrid ja pH-paberid, millega saab pH väärtusi otse mõõta. pH-paberid annavad ligikaudsed pH väärtused, samas kui pH-meetrid annavad täpsemaid väärtusi.

Mis vahe on aluselisel ja pH-l?

• pH mõõdab kogu [H^{+] lahuses ja see on aluselisuse kvantitatiivne mõõt. Aluselisus näitab kvalitatiivselt lahuses olevate aluste või aluseliste soolade sisaldust.}

• Kui pH tõuseb, ei pea leeliselisust tingimata suurendama, sest aluselisus erineb aluselisusest.

• Aluselisus on olek, mille pH väärtus on kõrgem kui 7.

• pH mõõdab ka happesust, mitte ainult aluselisust.