Aurumine vs kondenseerumine
Kondenseerumine ja aurustumine on kaks väga olulist nähtust, millega oma igapäevaelus kokku puutume. Nende nähtuste abil saab seletada selliseid juhtumeid nagu vihmapilved, veepiisad jaheda joogi ümber. Aurutamisel ja kondenseerumisel on mitmesuguseid rakendusi sellistes valdkondades nagu analüütiline keemia, tööstuskeemia, protsessitehnika, termodünaamika ja isegi meditsiiniteadused. Nendest nähtustest hea arusaam on ülioluline, et mõista nende rakendusi hästi. Selles artiklis arutame, mis on aurustumine ja kondenseerumine, nende määratlused, nende kahe nähtuse rakendused, nende kahe sarnasused ja lõpuks kondensatsiooni ja aurustumise erinevused.
Mis on kondensatsioon?
Kondenseerumine on aine füüsikalise oleku muutumine gaasilisest faasist vedelasse faasi. Kondensatsiooni vastupidist protsessi nimetatakse aurustumiseks. Kondensatsioon võib tekkida paljude tegurite tõttu. Kondenseerumise selgeks mõistmiseks on vajalik küllastunud aurude nõuetekohane mõistmine. Mis tahes temperatuuril vedelik aurustub. Kui aga vedelikku kuumutatakse üle vedeliku keemispunkti, algab keemisprotsess. Kui soojust antakse piisav alt kaua, aurustub kogu vedelik. See aur on nüüd gaas. Selle gaasi temperatuur peab olema kõrgem kui vedeliku keemispunkt süsteemi rõhu all. Kui süsteemi temperatuur langeb alla keemispunkti, hakkab aur uuesti muutuma vedelikuks. Seda nimetatakse kondensatsiooniks. Teine kondensatsioonimeetod on temperatuuri konstantsena hoidmine ja süsteemi rõhu suurendamine. See põhjustab tegeliku keemistemperatuuri tõusu ja auru kondenseerumist. Temperatuuri järsk langus võib samuti põhjustada kondenseerumist. Kaste teke jaheda joogi ümber on selline nähtus.
Mis on aurustamine?
Aurustumine on vedeliku faasimuutus gaasiliseks. Aurutamine on üks kahest aurustamise tüübist. Teine aurustamise vorm on keetmine. Aurustumine toimub ainult vedeliku pinnal. Kui sellise pinnavedeliku molekuli energiat mis tahes sisemise või välise teguri mõjul suurendada, suudab molekul lõhkuda sellele mõjuvad molekulidevahelised sidemed, luues seeläbi gaasimolekuli. See protsess võib toimuda mis tahes temperatuuril. Levinud aurustumisenergia allikad on päikesevalgus, tuul või keskkonna temperatuur. Vedeliku aurustumiskiirus sõltub nii nendest välisteguritest kui ka mõnest vedeliku sisemistest teguritest. Sisemised tegurid, nagu vedeliku pindala, vedeliku molekulidevahelise sideme tugevus ja objekti suhteline molekulmass, mõjutavad vedeliku aurustumist.
Mis vahe on aurustumisel ja kondenseerumisel?
• Kondenseerumisel eraldavad gaasimolekulid keskkonda energiat ja muutuvad vedelateks molekulideks. Aurustumisel neelavad vedelikumolekulid ümbritsevast energiast, muutudes gaasimolekulideks.
• Looduslikes vedelikes esinevad nii aurumine kui kondenseerumine. Kui aurustumiskiirus on suurem kui kondenseerumiskiirus, täheldatakse netoaurustumist ning vedeliku kogust väheneb ja vastupidi.
