Aktiveeritud kompleks vs üleminekuolek | Üleminekukompleks vs aktiveerimiskompleks
Kui üks või mitu reagenti muunduvad toodeteks, võivad need läbida erinevaid modifikatsioone ja energiamuutusi. Reagentides olevad keemilised sidemed katkevad ja moodustuvad uued sidemed, et tekitada tooteid, mis on reagentidest täiesti erinevad. Seda keemilist modifikatsiooni nimetatakse keemilisteks reaktsioonideks. Reaktsioone reguleerivad arvukad muutujad. Reaktsiooni toimumiseks peaks olema vaja energiat. Reagendi molekulid läbivad kogu reaktsiooni jooksul muutusi, eeldades erinevaid aatomikonfiguratsioone. Aktiveeritud kompleks ja ülemineku olek on kaks terminit, mida kasutatakse nende vahepealsete komplekside tuvastamiseks ja enamasti kasutatakse neid kahte terminit vaheldumisi.
Mis on aktiveeritud kompleks?
Molekul peab olema aktiveeritud, enne kui see saab reageerida. Molekulidel ei ole tavaliselt palju energiat, vaid aeg-aj alt on mõned molekulid energiaseisundis, et läbida reaktsioone. Kui reagenti on kaks, peavad reaktsiooni toimumiseks reagendid üksteisega õiges orientatsioonis kokku põrkama. Kuigi reagendid lihts alt kohtuvad üksteisega, ei põhjusta enamik kohtumisi reaktsiooni. Need tähelepanekud on andnud idee, et reaktsioonidel on energiabarjäär. Reaktsioonisegus olevaid kõrgema energiasisaldusega reagente võib pidada aktiveeritud kompleksideks. Kõik aktiveeritud kompleksid ei pruugi toodetesse sattuda, need võivad muutuda tagasi reaktiivideks, kui neil pole piisav alt energiat.
Mis on üleminekuolek?
Üleminekuseisundit peetakse selliseks, kus reageeriv molekul on pinges või moonutatud või ebasoodsa elektroonilise konfiguratsiooniga. Enne reaktsiooni toimumist peab molekul läbima selle suure energiaga üleminekuoleku. Energialõhet nimetatakse aktiveerimisenergiaks. See on reaktsiooni toimumise kõrgeim energiabarjäär. Kui reaktsiooni aktiveerimine on liiga kõrge, on ainult väikesel osal molekulidest piisav alt energiat selle ületamiseks, seega ei saavutata oodatud produktide kontsentratsiooni. Kõikide reaktsioonis osalevate molekulide aatomipaigutust, millel on aktiveerimisenergia, nimetatakse üleminekukompleksiks. Üleminekukompleksis on osaliselt katkenud sidemetega ja osaliselt uute sidemetega komponente. Seetõttu on sellel osalised negatiivsed ja positiivsed laengud. Üleminekuolekut näidatakse topeltpistoda märgiga (‡). Kui reaktsiooni ülemineku oleku energiat saab alandada, peaks reaktsioon olema palju kiirem ja selle kulgemiseks on vaja vähe energiat. Eksotermilise reaktsiooni korral on energiakõver järgmine.
Ensüümide inhibeerimiseks mõeldud ravimite väljatöötamisel on oluline teada üleminekuoleku struktuure.
Mis vahe on aktiveeritud kompleksil ja üleminekuolekul?
• Üleminekuolek on suurima energiaga aatomi paigutus, kui reagendid lähevad toodetesse. Aktiveeritud kompleksid on kõik muud reaktsioonitee konfiguratsioonid, millel on suurem energia kui tavalistel molekulidel.
• Üleminekuseisundi kompleksi ülemineku võimalus toodetele on suur. Aktiveerimiskompleksid võivad aga reagentidena tagasi langeda, mitte aga toodetesse.
