Põhiline erinevus silikooni ja ränidioksiidi vahel on see, et silikoon on polümeerne materjal, samas kui ränidioksiid on ränidioksiid.
Silikoon ja ränidioksiid on tööstuslikult olulised materjalid. Mõlemad ained sisaldavad komponendina räni aatomeid. Neil kahel ainel on aga erinevad keemilised ja füüsikalised omadused, mistõttu on need kasulikud erinevates rakendustes.
Mis on silikoon?
Silikoon on siloksaanist koosnev polümeer. Seetõttu tuntakse seda ka polüsiloksaanina. Silikoon esineb tavaliselt värvitu õlina või kummitaolise ainena. See on kasulik hermeetikutes, liimides, määrdeainetes, meditsiinis, köögiriistades, soojusisolatsioonis jne. On olemas mõned levinumad silikoonvormid, nagu silikoonõli, silikoonmääre, silikoonkumm, silikoonvaik, silikoontihm jne.
Joonis 01: silikoontihvel
Silikoon sisaldab anorgaanilist räni-hapniku põhiahelat. See ahel koosneb kahest orgaanilisest rühmast, mis on kinnitatud iga ränikeskuse külge. Üldiselt on orgaanilised rühmad metüülrühmad. See materjal võib eksisteerida kas tsükliliste või polümeersete struktuuridena. Saame varieerida –Si-O- ahela pikkust, külgrühmi, ristsidumist jne. Samuti saame sünteesida väga erinevate omaduste ja koostisega silikoone. Silikooni konsistents võib varieeruda vedelast geelist kummist tahke-kõva plastini.
Silikooni omadused
Saame silikooni olulised omadused loetleda järgmiselt:
- Madal soojusjuhtivus
- Madal keemiline reaktsioonivõime
- Madal toksilisus
- Soojusstabiilsus
- Vett tõrjuv
- Ei kleepu paljudele aluspindadele
- Mikroobide kasvu ei toetata
- Elektriisolatsioonid
- Kõrge gaasiläbilaskvus
- Vastupidavus hapnikule, osoonile ja UV-valgusele
Mis on ränidioksiid?
Ränidioksiid on ränidioksiidi üldnimetus ja see on ränioksiid. Me kasutame seda terminit SiO2 puhtaima vormi nimetamiseks. Seda esineb kvartsis ja elusorganismide komponentidena. Selle molaarmass on 60,08 g/mol. See tundub läbipaistva tahke ainena. Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur on vastav alt 1713 °C ja 2950 °C.
Joonis 02: ränidioksiidi proov
Ränidioksiidi molekulidel on tetraeedriline geomeetria, räni aatomit ümbritsevad neli hapnikuaatomit. Lisaks on ränidioksiidil palju kristallilisi vorme; nimetame neid polümorfideks. On ka mõningaid amorfseid vorme. Lisaks saame muuta ränidioksiidi räniks redutseerimisreaktsiooni kaudu süsinikuga.
Ränidioksiidi kasutatakse palju. Kasutame seda portlandtsemendi tootmiseks, liivavaluks, hüdrauliliseks purustamiseks, klaasi tootmise eelkäijana, telekommunikatsiooni jaoks optiliste kiudude valmistamiseks, toidulisandina jne.
Mis vahe on silikoonil ja ränidioksiidil?
Silikoon ja ränidioksiid on olulised anorgaanilised materjalid. Üldiselt valmistatakse silikooni peamiselt looduslikult esinevatest ränikividest. Peamine erinevus silikooni ja ränidioksiidi vahel on see, et silikoon on polümeerne materjal, samas kui ränidioksiid on ränidioksiid. Räni, hapniku, süsiniku ja vesiniku vahelisest reaktsioonist saame kergesti valmistada silikooni. Ränidioksiidi valmistamiseks kasutame aga räni ja hapnikku.
Silikoonil ja ränidioksiidil on palju kasutusviise. Silikoon on kasulik koogivormide, köögitarvete, elektriisolatsiooni, liimide jms valmistamisel. Teisest küljest on ränidioksiid oluline klaasi, keraamika, optiliste kiudude, kuivatusainete jms valmistamisel.
Kokkuvõte – silikoon vs ränidioksiid
Silikoon on siloksaanist koosnev polümeer. Termin ränidioksiid on ränidioksiidi üldnimetus ja see on ränioksiid. Peamine erinevus silikooni ja ränidioksiidi vahel on see, et silikoon on polümeerne materjal, samas kui ränidioksiid on ränidioksiid.
