Põhierinevus naatriumhüpokloriti ja vesinikperoksiidi vahel on see, et naatriumhüpoklorit võib eraldada kloorigaasi, samas kui vesinikperoksiid ei saa vabastada kloorigaasi.
Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ioonne ühend, mis koosneb naatriumi- ja hüpokloritioonidest, samas kui vesinikperoksiid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga H2O2. Nii naatriumhüpoklorit kui ka vesinikperoksiid on tugevad oksüdeerijad.
Mis on naatriumhüpoklorit?
Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ioonühend, mis koosneb naatriumi- ja hüpokloritioonidest. See on hüpokloorhappe naatriumsool. Selle ühendi keemiline valem on NaOCl. Selle molaarmass on 74,44 g/mol. Üldiselt on naatriumhüpoklorit ebastabiilne ja võib isegi plahvatuslikult laguneda. Selle pentahüdraatvorm on aga stabiilne. Veelgi enam, selle hüdraatunud vorm on kahvatu rohekaskollase värvusega ja esineb tahke ainena. Kuigi see hüdraatunud vorm on stabiilsem kui veevaba vorm, peame selle stabiilsuse säilitamiseks jahutama. Lisaks on naatriumhüpokloritil magus, klooritaoline lõhn.
Selle ühendi valmistamiseks on mõned meetodid. Soola (NaCl) ja osooni vahelise reaktsiooni kaudu saame kergesti valmistada naatriumhüpokloriti. See on lihtne meetod, kuid sobib uurimistööks. Tööstuslike vajaduste jaoks toodetakse seda ühendit Hookeri protsessi abil. Selles protsessis juhitakse gaas kloor läbi lahjendatud naatriumhüdroksiidi lahuse, mis annab naatriumhüpokloriti ja naatriumkloriidi.
Mis on vesinikperoksiid?
Vesinikperoksiid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga H2O2 Vesinikperoksiidi puhtal kujul on helesinine värvus ja see eksisteerib selge vedelikuna. See vedelik on veidi viskoossem kui vesi. Tegelikult on see kõigist peroksiidiühenditest kõige lihtsam peroksiid.
Vesinikperoksiidil on mõned olulised rakendused; nende hulgas on peamised rakendused selle kasutamine oksüdeerijana, pleegitusainena ja antiseptikuna. Selles ühendis on kahe hapnikuaatomi vahel ebastabiilne peroksiidside; seega on ühend väga reaktsioonivõimeline. Seetõttu laguneb see valguse käes aeglaselt. Peale selle peame säilitama seda ühendit koos stabilisaatoriga nõrg alt happelises lahuses.
Vesinikperoksiidi molaarmass on 34,014 g/mol. Vesinikperoksiidil on veidi terav lõhn. Selle sulamistemperatuur on –0,43 °C ja keemistemperatuur on 150,2 °C. Kui aga keedame vesinikperoksiidi selle keemistemperatuurini, toimub see praktiliselt plahvatusliku termilise lagunemise. Lisaks seguneb see ühend veega, kuna see võib moodustada vesiniksidemeid. See moodustab veega eutektilise segu (homogeenne segu, mis sulab või tahkub ühel temperatuuril). See segu näitab külmumispunkti langust.
Mis vahe on naatriumhüpokloritil ja vesinikperoksiidil?
Põhiline erinevus naatriumhüpokloriti ja vesinikperoksiidi vahel seisneb selles, et naatriumhüpoklorit võib eraldada kloorigaasi, samas kui vesinikperoksiid ei saa vabastada kloorigaasi. Pealegi on naatriumhüpokloriti oksüdatiivne toime suhteliselt kõrgem kui vesinikperoksiidil. Vesinikperoksiid on kasulik nahale kerge antiseptikuna, et vältida väiksemate sisselõigete, kriimustuste, põletuste jms nakatumist, samas kui naatriumhüpoklorit on kasulik vee puhastamiseks, paberi valgendamiseks, toiduainete säilitamiseks, meditsiinilisteks protseduurideks jne.
Järgmine tabel võtab kokku erinevuse naatriumhüpokloriti ja vesinikperoksiidi vahel.
Kokkuvõte – naatriumhüpoklorit vs vesinikperoksiid
Naatriumhüpoklorit ja vesinikperoksiid on olulised anorgaanilised ühendid, mis võivad toimida tugevate oksüdeerijatena. Peamine erinevus naatriumhüpokloriti ja vesinikperoksiidi vahel on see, et naatriumhüpoklorit võib vabastada kloorigaasi, samas kui vesinikperoksiid ei saa vabastada kloorigaasi. Kui naatriumhüpokloritil on tugevam pleegitav ja puhastav toime, siis vesinikperoksiidil on suhteliselt väiksem oksüdatsiooniefekt.
