Katalüsaatori ja vaheühendi peamine erinevus seisneb selles, et katalüsaator on kasulik reaktsiooni alguses ja regenereeritakse lõpus, samas kui vaheühend tekib keemilise reaktsiooni käigus ja seda reaktsiooni lõpus ei eksisteeri.
Katalüsaator ja vaheühend on keemilistes reaktsioonides väga olulised. Katalüsaator on keemiline ühend, mis võib kiirendada reaktsiooni kiirust, ilma et see kuluks ära, samas kui vaheühend on molekul, mis moodustub kahest või enamast reagendist ja läbib täiendava reaktsiooni, mille tulemusena saadakse lõppproduktid.
Mis on katalüsaator?
Katalüsaator on keemiline ühend, mis võib kiirendada reaktsiooni kiirust, ilma et see kuluks ära. Seetõttu võib see ühend toimida korduv alt. Seetõttu on teatud keemilise reaktsiooni jaoks vaja vaid väikest kogust katalüsaatorit.
Katalüsaator pakub alternatiivset viisi keemiliseks reaktsiooniks, vähendades reaktsiooni aktiveerimisenergiat. Siin ühineb katalüsaator reagendiga, et luua vaheprodukt ja pärast vajaliku reaktsiooni lõppemist lahkub katalüsaator vaheühendist ja regenereerub.
Katalüsaatoreid on kahte tüüpi; need on homogeensed ja heterogeensed katalüsaatorid. Homogeensetes katalüsaatorites on molekulid reaktiivmolekulidega samas faasis. Kuid heterogeensetes katalüsaatorites on molekulid erinevas faasis kui reaktiivmolekulid. Ensüümid on hea näide bioloogilistest katalüsaatoritest.
Mis on kesktase?
Vaheühend on molekul, mis moodustub kahest või enamast reagendist ja läbib täiendavaid reaktsioone lõppsaaduste saamiseks. Vaheühend moodustub mitmeetapilistes reaktsioonides. Enamasti nõuavad keerulised keemilised reaktsioonid soovitud lõpptoote saamiseks rohkem kui ühte etappi. Nendes reaktsioonides annavad kõik reaktsioonietapid peale viimase etapi vaheühendeid; viimane samm annab pigem toote kui vaheühendi. Seetõttu on vaheühend ebastabiilne ja kipub kiiresti edasi reageerima.
Tavaliselt esinevad vaheühendid reaktsioonisegus nende ebastabiilsuse tõttu väga harva. Need eksisteerivad lühikest aega. Pealegi on vaheühendit väga raske eraldada, kuna see kipub edasi reageerima. Konkreetses reaktsioonis võib igas reaktsioonietapis olla väga palju vahemolekule. Mõnikord on neid molekule väga raske tuvastada.
Me saame eristada vaheühendeid ja molekulaarseid vibratsioone. Nende eluiga on tavaliselt sarnane ja need on vaid üleminekud. Tavaliselt on need molekulid väga reaktsioonivõimelised. Hea näide oleks diooli esterdamine, kus esimeses etapis toodetakse monoester ja teises (viimases) etapis dioester.
Mis vahe on katalüsaatoril ja vaheühendil?
Katalüsaatori ja vaheühendi peamine erinevus seisneb selles, et katalüsaator on kasulik reaktsiooni alguses ja regenereeritakse lõpus, samas kui vaheühend tekib keemilise reaktsiooni käigus ja seda reaktsiooni lõpus ei eksisteeri. Pealegi on katalüsaatorid stabiilsed, samas kui vaheühendid on väga ebastabiilsed.
Allpool olev infograafik esitab kõrvuti võrdlemiseks tabelina erinevusi katalüsaatori ja vaheühendi vahel.
Kokkuvõte – katalüsaator vs kesktase
Katalüsaatori ja vaheühendi peamine erinevus seisneb selles, et katalüsaator lisatakse reaktsiooni alguses ja regenereeritakse reaktsiooni lõpus, samas kui vaheühend tekib reaktsiooni käigus ja seda ei regenereerita reaktsiooni lõpus..
