Põhiline erinevus põlemise ja plahvatuse vahel on see, et põlemine on keemiline reaktsioon, mis toodab teatud aja jooksul aeglaselt soojust ja gaase, samas kui plahvatus on keemiline reaktsioon, mis tekitab hetkega kiiresti soojust ja gaase.
Põlemine ja plahvatus on füüsikalises keemias kaks olulist keemilist reaktsiooni. Need kaks protsessi on nende pakutavate lõpptootetüüpide osas sarnased. Kuid need erinevad üksteisest keemiliselt ja me saame kergesti eristada põlemist plahvatusest.
Mis on põlemine?
Põlemine on keemiline reaktsioon, mille käigus ained reageerivad hapnikuga, tekitades energiat. Siin toodetakse energiat kahel kujul valgusenergia ja soojusenergiana. Me nimetame seda "põletamiseks". Valgusenergia paistab leegina, soojusenergia aga eraldub keskkonda.
Joonis 01: Põlemine
Põlemist on kahte tüüpi: täielik ja mittetäielik põlemine. Täielikul põlemisel on hapnikku üleliigne ja see annab piiratud hulga tooteid, st kui põletame kütust, siis täielikul põlemisel saadakse süsinikdioksiid ja vesi koos soojusenergiaga. Mittetäielik põlemine on seevastu osaline põlemisprotsess, mis annab reaktsiooni lõpus rohkem tooteid. Siin kasutatakse väikest kogust hapnikku; kui kütust põletame, tekib kütuse mittetäielikul põlemisel soojusega süsihappegaasi, vingugaasi ja vett. Selle energia tootmine põlemisel on tööstuses väga oluline ja see protsess on oluline ka tule tekitamiseks.
Mis on plahvatus?
Plahvatus on mahu kiire laienemine, mis on seotud äärmiselt jõulise väljapoole suunatud energia vabanemisega. Tavaliselt toimub see koos kõrge temperatuuri tekke ja kõrgsurvegaaside eraldumisega. Detonatsioonid on ülehelikiirusega plahvatused, mis tekivad tugevatest lõhkeainetest. Seda tüüpi plahvatusest vabanev energia kipub liikuma läbi lööklainete. Veelgi enam, seal on allahelikiirusega plahvatusi. Need on loodud vähese lõhkeainesisaldusega. Seda tüüpi madalate lõhkeainete plahvatused toimuvad aeglase põlemisprotsessi kaudu: leekimine.
Joonis 02: plahvatused
Tavaliselt kipub plahvatusest vabanev jõud olema lõhkeaine pinnaga risti. Arvestades plahvatusreaktsiooni kiirust, saame seda kergesti eristada tavalisest põlemisreaktsioonist. Tavalises põlemisreaktsioonis tekib soojus ja eraldub osa gaase; plahvatuse ajal tekib aga kiiresti soojust ja eraldub gaase. Selline kiire soojuse ja gaaside eraldumine võib põhjustada äkilise olulise rõhu tekkimise, mis põhjustab plahvatuse. Lisaks algab plahvatusreaktsioon kuumuse, šoki või katalüsaatori rakendamisel. Killustumine on oluline samm, mis toimub plahvatuse ajal. See etapp hõlmab osakeste kogunemist ja projitseerimist tugeva plahvatusohtliku detonatsiooni tagajärjel. Need killud tekivad konstruktsioonide osadest, nagu klaas, katusematerjal jne. Lisaks võib killustumist põhjustada ka lõhkematerjali korpuse purunemine ja lahtised mitmesugused esemed, mis plahvatuse käigus ei aurustu.
Millised on põlemise ja plahvatuse sarnasused?
- Põlemine ja plahvatus toodavad soojusenergiat.
- Mõlemad reaktsioonid eraldavad gaase.
- Need on kasulikud energiaallikatena.
Mis vahe on põlemisel ja plahvatamisel?
Põlemine ja plahvatus on füüsikalises keemias kaks olulist keemilist reaktsiooni. Need kaks protsessi on nende pakutavate lõpptootetüüpide osas sarnased. Põlemise ja plahvatuse peamine erinevus seisneb selles, et põlemine on keemiline reaktsioon, mis tekitab teatud aja jooksul aeglaselt soojust ja gaase, samas kui plahvatus on keemiline reaktsioon, mis tekitab hetkega kiiresti soojust ja gaase.
Allpool olev infograafik esitab põlemise ja plahvatuse erinevused tabelina, et neid kõrvuti võrrelda.
Kokkuvõte – põlemine vs plahvatus
Põlemine on keemiline reaktsioon, mille käigus ained reageerivad hapnikuga, tekitades energiat. Plahvatus on mahu kiire laienemine, mis on seotud äärmiselt jõulise väljapoole suunatud energia vabanemisega. Põlemise ja plahvatuse peamine erinevus seisneb selles, et põlemine on keemiline reaktsioon, mis toodab teatud aja jooksul aeglaselt soojust ja gaase, samas kui plahvatus on keemiline reaktsioon, mis tekitab soojust ja gaase kiiresti / äkitselt hetkega.
