Peamine erinevus pikriinhappe ja bensoehappe vahel on see, et pikriinhape on saadaval kollase värvi pulbrina, samas kui bensoehape on saadaval kristalse tahke ainena, mis on värvitu.
Pikriinhape ja bensoehape on orgaanilise sünteesi reaktsioonides olulised orgaanilised ühendid. Need ained moodustavad vesilahuseid, mille pH on alla 7,0.
Mis on pikriinhape?
Pikriinhape on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on (O2N)3C6 H2OH. Selle ühendi IUPAC-nimetus on 2, 4, 6-trinitrofenool. Sellel on mõru maitse, mis viib selle nimetuseni "picric", mis viitab kreeka keeles "mõru maitsele". Pikriinhape on üks happelisemaid fenoole. Sarnaselt teistele nitreeritud orgaanilistele ühenditele on ka pikriinhape plahvatusohtlik, mis määrab selle peamise rakenduse. Siiski on sellel mõningaid kasutusviise ka meditsiinis; antiseptikuna, põletushaavade raviks ja värvainena.
Joonis 01: Pikriinhappe keemiline struktuur
Tavaliselt on fenooli molekuli ringstruktuur väga aktiivne. See aktiveeritakse elektrofiilsete asendusreaktsioonide suhtes. Seega, kui proovime fenooli nitreerida, isegi kasutades lahjendatud lämmastikhapet, annab see suure molekulmassiga tõrva. Seejärel peame selle nitreerima kontsentreeritud lämmastikhappega. Seal kipuvad nitrorühmad asendama sulfoonhapperühmi. See reaktsioon on väga eksotermiline. Seetõttu peame hoolik alt kontrollima reaktsioonisegu temperatuuri. See on levinud meetod pikriinhappe tootmiseks. Teise võimalusena saame selle aine toota 2,4-dinitrofenooli nitreerimisel lämmastikhappe abil.
Joonis 02: Pikriinhappe välimus
Pikriinhapet kasutatakse mitmel viisil, sealhulgas seda kasutatakse laskemoonas ja lõhkeainetes, orgaaniliste aluste kristalsete soolade valmistamisel, mõnede sulamite tootmisel, Bouini lahuse valmistamisel jne.
Mis on bensoehape?
Bensoehape on lihtsaim aromaatne karboksüülhape. Bensoehappe molekulvalem on C6H5COOH. Bensoehappe molaarmass on umbes 122,12 g/mol. Üks bensoehappe molekul koosneb benseenitsüklist, mis on asendatud karboksüülhapperühmaga (-COOH).
Joonis 03: Bensoehappe keemiline struktuur
Toatemperatuuril ja rõhul on bensoehape valge kristalne tahke aine. See on vees vähe lahustuv. Bensoehappel on meeldiv lõhn. Bensoehappe tahke aine sulamistemperatuur on umbes 122,41 °C. Bensoehappe keemistemperatuur on 249,2 °C, kuid see laguneb temperatuuril 370 °C.
Bensoehape võib karboksüülrühma elektronide väljatõmbamise tõttu läbida elektrofiilse aromaatse asendustegevuse. Karboksüülhape võib anda aromaatse tsükli pi-elektronidega. Siis muutub see elektronirikkaks. Seetõttu võivad elektrofiilid reageerida aromaatse tsükliga.
Mis vahe on pikriinhappel ja bensoehappel?
Pikriinhape ja bensoehape on orgaanilise sünteesi reaktsioonides olulised orgaanilised ühendid. Need ained moodustavad vesilahuseid, mille pH on alla 7,0. Peamine erinevus pikriinhappe ja bensoehappe vahel on see, et pikriinhape on saadaval kollase värvi pulbrina, samas kui bensoehape on saadaval kristalse tahke ainena, mis on värvitu. Lisaks on pikriinhape lõhnatu, bensoehape aga nõrga meeldiva lõhnaga.
Allpool olev infograafik esitab pikriinhappe ja bensoehappe erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – pikriinhape vs bensoehape
Pikriinhape on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on (O2N)3C6 H2OH. Bensoehape on lihtsaim aromaatne karboksüülhape. Peamine erinevus pikriinhappe ja bensoehappe vahel on see, et pikriinhape on saadaval kollase värvi pulbrina, samas kui bensoehape on saadaval kristalse tahke ainena, mis on värvitu.
