Põhierinevus dietüüleetri ja etüülatsetaadi vahel on see, et dietüüleetris on rummilaadne lõhn, etüülatsetaadil aga eetrilaadne puuviljalõhn.
Dietüüleeter ja etüülatsetaat on olulised orgaanilised ühendid. Neil on palju rakendusi erinevates tööstusharudes ja laborites, peamiselt lahustitena.
Mis on dietüüleeter?
Dietüüleeter on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2H5OC2H5. See aine on eeter, milles on kaks etüülrühma, mis on seotud sama keskse hapnikuaatomiga. Dietüüleeter on värvitu vedelik, mis on väga lenduv ja tuleohtlik. Lisaks on sellel rummilaadne magus lõhn. See vedelik on oma mittetoksilisuse tõttu väga kasulik lahustina, üldanesteetikumina ja meelelahutusliku ravimina.
Joonis 01: Dietüüleetri keemiline struktuur
Dietüüleeter on butanooli funktsionaalrühma isomeer. Teisisõnu on nii dietüüleetris kui ka butanoolil sama keemiline valem, kuid dietüüleetris on eetri funktsionaalrühm, butanoolil aga alkoholi funktsionaalrühm.
Dietüüleetri tootmist silmas pidades toodetakse seda enamasti etüleeni hüdratatsiooni kõrvalsaadusena etanooli tootmisel. Lisaks saame dietüüleetrit valmistada happeeetri sünteesi teel. Selles protsessis peame segama etanooli tugev alt happelise väävelhappega.
Dietüüleetris on palju kasulikke rakendusi. Näiteks on see oluline lahustina laborites, kütusena või lähtevedelikuna, üldanesteetikumina ja komponendina ravimpreparaatides. Vaatamata selle ühendi arvukatele kasutusviisidele on see aga äärmiselt lenduv ja tuleohtlik. See vedelik on tundlik ka valguse ja õhu suhtes; see kipub valguse ja õhuga kokku puutudes moodustama plahvatusohtlikke peroksiide.
Mis on etüülatsetaat?
Etüülatsetaat on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3CH2COOCH3. Selle aine molaarmass on 88 g/mol. Me võime selle aine liigitada karboksülaatestriks, kuna etüülatsetaat moodustub karboksülaatrühma ja etüülrühma interaktsioonist, moodustades estersideme. Lisaks on etüülatsetaat etanooli ja äädikhappe ester.
Joonis 02: Etüülatsetaadi keemiline struktuur
Toatemperatuuril on etüülatsetaat puuviljalõhnaga värvitu vedelik. Seda vedelikku kasutatakse laialdaselt ka lahustina. Etüülatsetaadi aur on tavalisest õhust raskem. Sellel vedelikul on selle madala hinna, madala toksilisuse ja meeldiva lõhna tõttu lai valik rakendusi.
Etüülatsetaadi sulamistemperatuur on -83,6 °C, keemistemperatuur aga 77 °C. See on tuleohtlik vedelik ja on ärritav. Veelgi enam, etüülatsetaadi hüdrolüüsi tulemuseks on äädikhape ja etanool. See hüdrolüüs on kaheetapiline protsess, mis toimub tugeva aluse, näiteks naatriumhüdroksiidi (NaOH) juuresolekul. Esimene samm hõlmab etanooli ja naatriumatsetaadi moodustumist, samas kui teine etapp hõlmab naatriumatsetaadi muundamist äädikhappeks.
Millised on dietüüleetri ja etüülatsetaadi sarnasused?
- Dietüüleeter ja etüülatsetaat on orgaanilised ühendid.
- Mõlemad on peamiselt kasulikud lahustitena.
- Need ühendid sisaldavad etüülfunktsionaalseid rühmi.
Mis vahe on dietüüleetri ja etüülatsetaadi vahel?
Dietüüleeter on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2H5OC2H5, samas kui etüülatsetaat on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3CH2COOCH3. Peamine erinevus dietüüleetri ja etüülatsetaadi vahel on see, et dietüüleetris on rummilaadne lõhn, etüülatsetaadil aga eetrilaadne puuviljalõhn.
Allpool olev infograafik esitab kõrvuti võrdlemiseks tabelina dietüüleetri ja etüülatsetaadi erinevused.
Kokkuvõte – dietüüleeter vs etüülatsetaat
Dietüüleeter ja etüülatsetaat on olulised orgaanilised ühendid. Neil on palju rakendusi erinevates tööstusharudes ja laborites, peamiselt lahustitena. Peamine erinevus dietüüleetri ja etüülatsetaadi vahel on see, et dietüüleetris on rummilaadne lõhn, etüülatsetaadil aga eetrilaadne puuviljalõhn.
