Põhiline erinevus metüülatsetaadi ja etüülatsetaadi vahel on see, et metüülatsetaadil on atsetaatrühmaga seotud metüülrühm, samas kui etüülatsetaadil on atsetaatrühmaga seotud etüülrühm.
Atsetaat on äädikhappest tuletatud anioon (vesinikuaatomi eemaldamine karboksüülhappe rühmast moodustab atsetaadi aniooni). Nii metüülatsetaat kui ka etüülatsetaat on orgaanilised ühendid, millel on tihed alt seotud keemilised ja füüsikalised omadused.
Mis on metüülatsetaat?
Metüülatsetaat on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3COOCH3Siin on atsetaatrühm (-COOCH3) seotud metüülrühmaga (-CH3). Ühendi molaarmass on 74 g/mol. See liigitatakse karboksülaatestriks, kuna metüülatsetaat moodustub karboksülaatrühma ja metüülrühma interaktsioonil, moodustades estersideme.
Joonis 1: Metüülatsetaat
Toatemperatuuril on metüülatsetaat lõhnava lõhnaga värvitu vedelik. Sellel on ka puuviljane maitse. Selle ühendi sulamistemperatuur on -98 °C, samas kui keemistemperatuur on 56,9 °C. See ühend on mõõduk alt toksiline. See on ka tuleohtlik vedelik ja seda kasutatakse mõnel juhul lahustina. Lisaks on see nõrg alt polaarne ja lipofiilne lahusti. Toatemperatuuril on metüülatsetaat vees halvasti lahustuv. Kuid kõrgematel temperatuuridel on ühend vees hästi lahustuv. Lisaks on metüülatsetaadi aurud tavalisest õhust raskemad.
Mis on etüülatsetaat?
Etüülatsetaat on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3CH2COOCH3Selle ühendi molaarmass on 88 g/mol. See liigitatakse karboksülaatestriks, kuna etüülatsetaat moodustub karboksülaatrühma ja etüülrühma interaktsioonil, moodustades estersideme. Lisaks on etüülatsetaat etanooli ja äädikhappe ester.
Joonis 2: etüülatsetaat
Toatemperatuuril on etüülatsetaat puuviljalõhnaga värvitu vedelik. Seda vedelikku kasutatakse laialdaselt ka lahustina. Etüülatsetaadi aur on tavalisest õhust raskem. Sellel vedelikul on lai valik rakendusi selle madala hinna, madala toksilisuse ja meeldiva lõhna tõttu.
Etüülatsetaadi sulamistemperatuur on -83,6 °C, samas kui keemistemperatuur on 77 °C. See on tuleohtlik vedelik ja on ärritav. Veelgi enam, etüülatsetaadi hüdrolüüsi tulemuseks on äädikhape ja etanool. See hüdrolüüs on kaheetapiline protsess, mis toimub tugeva aluse, näiteks naatriumhüdroksiidi (NaOH) juuresolekul. Esimene samm hõlmab etanooli ja naatriumatsetaadi moodustumist, samas kui teine etapp hõlmab naatriumatsetaadi muundamist äädikhappeks.
Millised on metüülatsetaadi ja etüülatsetaadi sarnasused?
- Metüülatsetaat ja etüülatsetaat on toatemperatuuril puuviljase meeldiva lõhnaga värvitud vedelikud.
- Nii metüülatsetaat kui ka etüülatsetaat on tuleohtlikud.
- Mõlemad ühendid on karboksülaatestrid.
- Metüülatsetaati ja etüülatsetaati kasutatakse lahustitena.
Mis vahe on metüülatsetaadil ja etüülatsetaadil?
Metüülatsetaat vs etüülatsetaat |
|
| Metüülatsetaat on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3COOCH3. | Etüülatsetaat on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3CH2COOCH3. |
| Molaarmass | |
| Metüülatsetaadi molaarmass on 74 g/mol. | Etüülatsetaadi molaarmass on 88 g/mol. |
| Sulamis- ja keemispunktid | |
| Metüülatsetaadi sulamistemperatuur on -98 °C, samas kui keemistemperatuur on 56,9 °C. | Etüülatsetaadi sulamistemperatuur on -83,6 °C, keemistemperatuur aga 77 °C. |
| Toksilisus | |
| Metüülatsetaat on mõõduk alt toksiline. | Etüülatsetaat on vähem toksiline kui metüülatsetaat. |
| Kasuta lahustina | |
| Metüülatsetaati kasutatakse lahustina vaid aeg-aj alt. | Etüülatsetaati kasutatakse lahustina laialdasem alt. |
Kokkuvõte – metüülatsetaat vs etüülatsetaat
Nii metüülatsetaat kui ka etüülatsetaat on orgaanilised ühendid, millel on tihed alt seotud keemilised ja füüsikalised omadused. Peamine erinevus metüülatsetaadi ja etüülatsetaadi vahel on see, et metüülatsetaadil on atsetaatrühmaga seotud metüülrühm, samas kui etüülatsetaadil on atsetaatrühmaga seotud etüülrühm.
