Põhiline erinevus jää-äädikhappe ja äädikanhüdriidi vahel on see, et jää-äädikhape on äädikhappe kõige kontsentreeritum vorm, samas kui äädikhappeanhüdriid on äädikhappe dehüdreeritud vorm.
Äädikhape on orgaaniline ühend, mis on väga kasulik erinevates orgaanilise sünteesi reaktsioonides. Seda võib leida kontsentreeritud või puhtal kujul, mida nimetatakse jää-äädikhappeks. Seda võib leida ka dehüdreeritud kujul äädikhappe anhüdriidina.
Mis on jää-äädikhape?
Jäääädikhape on äädikhappe kontsentreeritud vorm. Äädikhape on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3COOH. Selle ühendi molaarmass on 60 g/mol, samas kui selle ühendi IUPAC-nimetus on etaanhape. Lisaks on jää-äädikhape toatemperatuuril hapu maitsega värvitu vedelik. Jää-äädikhapet võime nimetada karboksüülhappeks karboksüülhapperühma (-COOH) olemasolu tõttu.
Joonis 01: Jää-äädikhappe konteiner
Lisaks on jää-äädikhappel terav lõhn, mis sarnaneb äädika lõhnaga ja millel on iseloomulik hapu maitse. See on ka nõrk hape, kuna dissotsieerub osaliselt vesilahuses, vabastades atsetaataniooni ja prootoni. Üldiselt on äädikhappel üks dissotsieeruv prooton molekuli kohta. Siiski on jäähape ärritaja, mis on väga söövitav.
Jäääädikhape on lihtne karboksüülhape; tegelikult on see teine kõige lihtsam karboksüülhape. Selle aine tahkes olekus moodustavad molekulid vesiniksideme kaudu molekulide ahelaid. Selle ühendi aurufaasis moodustab see aga dimeere (kaks molekuli, mis on omavahel ühendatud vesiniksidemetega). Kuna vedel jää-äädikhape on polaarne protoonne lahusti, seguneb see paljude polaarsete ja mittepolaarsete lahustitega.
Mis on atseetanhüdriid?
Äädikanhüdriid on orgaaniline ühend keemilise valemiga (CH3CO)2O. Seda tuntakse ka etaananhüdriidina. Me võime seda lühendada kui ac2O. Äädikhappe anhüdriid on karboksüülhappe lihtsaim eraldatav anhüdriidühend.
Joonis 02: Atseetanhüdriidi keemiline struktuur
Seda ainet kasutatakse laialdaselt orgaanilise sünteesi protsesside reagendina. See esineb värvitu vedelikuna, millel on tugev äädikhappe lõhn. See tugev lõhn tekib äädikhappe anhüdriidi ja õhuniiskuse vahelise reaktsiooni tõttu.
Sarnaselt enamikule teistele happeanhüdriidühenditele on äädikanhüdriid painduv ühend, millel on mittetasapinnaline struktuur. Sellel on pi-süsteemi side, mis moodustub läbi tsentraalse hapnikuaatomi, mis tagab väga nõrga resonantsi stabiliseerimise kui kahe karbonüülhapniku aatomi vaheline dipool-dipooltõrjumine.
Me saame toota äädikhappeanhüdriidi, kuumutades kaaliumatsetaati bensoüülkloriidiga. Tööstuslikult toodetakse seda metüülatsetaadi karbonüülimisel. Kuid selle madala hinna tõttu ei valmista laborid tavaliselt äädikhappeanhüdriidi teaduslikuks otstarbeks; selle asemel ostavad nad selle teistelt tarnijatelt.
Mis vahe on jää-äädikhappel ja äädikhappeanhüdriidil?
Äädikhapet võib leida kontsentreeritud või puhtal kujul, mida tuntakse jää-äädikhappena. Me võime seda leida ka dehüdreeritud kujul äädikhappe anhüdriidina. Peamine erinevus jää-äädikhappe ja äädikanhüdriidi vahel on see, et jää-äädikhape on äädikhappe kõige kontsentreeritum vorm, samas kui äädikhappe anhüdriid on äädikhappe dehüdreeritud vorm.
Allpool olev infograafik loetleb jää-äädikhappe ja äädikhappeanhüdriidi erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks
Kokkuvõte – jää-äädikhape vs äädikanhüdriid
Äädikhape on orgaaniline ühend, mis on väga kasulik erinevates orgaanilise sünteesi reaktsioonides. Peamine erinevus jää-äädikhappe ja äädikanhüdriidi vahel on see, et jää-äädikhape on äädikhappe kõige kontsentreeritum vorm, samas kui äädikhappe anhüdriid on äädikhappe dehüdreeritud vorm.
