Põhiline erinevus homolüüsi ja heterolüüsi vahel seisneb selles, et homolüüs on keemilise ühendi lagunemine kaheks keemiliselt võrdseks osaks, heterolüüs aga keemilise ühendi lagunemine kaheks keemiliselt erinevaks osaks.
Homolüüsi ja heterolüüsi protsesside kirjeldamiseks saame kasutada keemiliste ühendite sidemete dissotsiatsioonienergiaid. Sidemete dissotsiatsioonienergia on keemilise sideme tugevuse mõõt. Side võib dissotsieeruda homolüütiliselt või heterolüütiliselt. Sideme dissotsiatsioonienergiat määratletakse kui standardset entalpia muutust keemilise sideme lõhustamisel homolüüsi teel.
Mis on homolüüs?
Homolüüs on keemilise sideme lõhustamine viisil, mis annab keemilisest ühendist kaks keemiliselt võrdset osa. Keemiline side (kovalentne side) sisaldab kahte elektroni. Selles lõhustumise vormis saab iga fragment ühe paaritu elektroni. Kui see sideme dissotsiatsioon toimub neutraalses molekulis, millel on paarisarv elektrone, moodustab see kaks võrdset vaba radikaali.
Joonis 01: Üldine homolüütiline lõhustamismehhanism
Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme dissotsiatsiooniks hemolüüsi teel. Keemilise sideme hemolüüs on sidet moodustava kahe radikaali, mitte kahe iooni sümmeetriline lõhustamine. Siin jagunevad aatomitevahelised sidemeelektronid kaheks pooleks ja need võtavad kaks aatomit. Näiteks moodustab sigmasideme homolüütiline lõhustamine kaks radikaali, mille iga radikaali kohta on üks paaritu elektron.
Mis on heterolüüs?
Heterolüüs on keemilise sideme lõhustamine viisil, mis annab keemilise ühendi kaks keemiliselt erinevat osa. Heterolüütiline lõhustumine on keemilise sideme dissotsiatsioon ja kahe ebavõrdse fragmendi moodustumine. Keemiline side (kovalentne side) sisaldab kahte elektroni. Selles lõhustumise vormis saab üks fragment mõlemad sidemeelektronipaarid, teine fragment aga mitte ühtegi sidemeelektroni.
Joonis 02: Kaks heterolüütilise lõhustumise tüüpi
Heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme eraldamiseks heterolüüsi teel. Heterolüüs on keemilise sideme lõhustamine asümmeetrilisel viisil. Heterolüüs moodustab katioone ja anioone, kuna heterolüüsis võtab sideme elektronpaari elektronegatiivne aatom (see muundub aniooniks), samas kui teine aatom ei võta elektrone (moodustab katiooni).
Mis vahe on homolüüsil ja heterolüüsil?
Homolüüs ja heterolüüs on keemilised protsessid, mis on üksteisele vastandlikud. Peamine erinevus homolüüsi ja heterolüüsi vahel on see, et homolüüs on keemilise ühendi lagunemine kaheks keemiliselt võrdseks osaks, samas kui heterolüüs on keemilise ühendi lagunemine kaheks keemiliselt erinevaks osaks. Veelgi enam, homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia määrab homolüüsi toimumiseks vajaliku energia, samas kui heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia määrab heterolüüsi toimumiseks vajaliku energia.
Järgmine infograafik võtab tabelina kokku homolüüsi ja heterolüüsi erinevused.
Kokkuvõte – homolüüs vs heterolüüs
Homolüüs ja heterolüüs on keemilised protsessid, mis on üksteisele vastandlikud. Peamine erinevus homolüüsi ja heterolüüsi vahel on see, et homolüüs on keemilise ühendi lagunemine kaheks keemiliselt võrdseks osaks, samas kui heterolüüs on keemilise ühendi lagunemine kaheks keemiliselt erinevaks osaks.
