Põhiline erinevus kompleksomeetrilise ja redoks-tiitrimise vahel seisneb selles, et kompleksomeetriline tiitrimine hõlmab kompleksiooni moodustumist lihtsast ioonist ja proovilahuse värvuse muutumist ekvivalentsuspunktis, samas kui redoks-tiitrimine hõlmab ioonide redutseerimist või oksüdeerumist. proovilahus ekvivalentpunktis.
Kompleksomeetrilise ja redoks-tiitrimise vahel on mitmeid erinevusi; tiitrimismeetod, lõpp-punkti tuvastamine ja rakendused on mõned kriteeriumid, mille puhul need üksteisest erinevad.
Mis on kompleksomeetriline tiitrimine?
Kompleksomeetriline tiitrimine on teatud tüüpi tiitrimistehnika, mille puhul moodustub värviline kompleks, mis on abiks tiitrimise lõpp-punkti määramisel. See on mahuanalüüsi tüüp. Seda tüüpi tiitrimine on eriti oluline erinevate metalliioonide segu määramisel lahuses, kuna metalliioonid kipuvad moodustama komplekse.
Joonis 01: Kompleksomeetriline tiitrimine
Peame kasutama indikaatorit, mis on võimeline tekitama lahuses nähtava värvimuutuse. Nendel tiitrimistel toimuvad kompleksomeetrilised reaktsioonid hõlmavad lihtsa iooni muundamist kompleksiooniks ning indikaatoritena saab kasutada ka metalliindikaatorit või elektromeetrilisi meetodeid. Kõige tavalisemad kompleksomeetriliste tiitrimiste tüübid on EDTA tiitrimine, mis hõlmab metalliioonide kelaatimist EDTA abil.
Kompleksomeetrilise tiitrimise kasutusalade kaalumisel on kasulik ravimitööstuses vee kareduse määramisel määrata ravimite metallide kontsentratsioon, titaandioksiidi sisalduse määramisel kosmeetikatoodetes jne..
Mis on redokstiitrimine?
Redox-tiitrimine on teatud tüüpi tiitrimistehnika, mis hõlmab redutseerijat ja oksüdeerivat ainet. Need tiitrimised hõlmavad tavaliselt redoks-indikaatorit või potentsiomeetrit. Lisaks on olemas erinevat tüüpi redoks-tiitrimised, mida nimetatakse tiitrimisel kasutatud tiitrimise järgi. Näited hõlmavad bromomeetriat (kasutab tiitrijana broomi), tseromeetriat (kasutab tiitrijana tseerium(IV) sooli), dikromomeetriat (kasutab tiitrijana kaaliumdikromaati), jodomeetriat (kasutab tiitrijana joodi) ja permanganomeetriat (kasutab kaaliumpermanganaati kui titrant).
Redoks-tiitrimise hindamiseks peame mõistma redoks-tiitrimise tiitrimiskõvera kuju. Näiteks happe-aluse tiitrimisel ja kompleksomeetrilisel tiitrimisel näitab tiitrimiskõver hüdrooniumioonide kontsentratsiooni muutust pH muutumise näol või konkreetse iooni muutumist tiitri lisamisel. Kuid redoks-tiitrimisel peame jälgima pigem tiitrimisreaktsiooni potentsiaali kui ioonsete osakeste kontsentratsiooni.
Kasutades mõistlikult ligikaudset tiitrimiskõverat, saame tuvastada seose samaväärsuspunkti ja redoks-tiitrimise lõpp-punkti vahel. Samas saame ekvivalentpunkti, kui reageerime tiitri ja tiitri stöhhiomeetriliselt samaväärsetele kogustele. Kuid lõpp-punkti määramiseks on mitmesuguseid meetodeid, nt. näidikute või andurite kasutamine, mis reageerivad proovilahuse tingimuste muutumisele. Kõige täpsem meetod redoks-tiitrimise lõpp-punkti leidmiseks on potentsiomeetriline tiitrimine, kus saame jälgida potentsiaali muutust tiitri lisamisel tiitrimisse. Seal saame visuaalselt uurida tiitrimiskõvera lõpp-punkti.
Mis vahe on kompleksomeetrilisel ja redokstiitrimisel?
Põhiline erinevus kompleksomeetrilise ja redoks-tiitrimise vahel seisneb selles, et kompleksomeetriline tiitrimine hõlmab kompleksiooni moodustumist lihtsast ioonist ja proovilahuse värvuse muutumist ekvivalentsuspunktis, samas kui redoks-tiitrimine hõlmab ioonide redutseerimist või oksüdeerumist. proovilahus ekvivalentpunktis. Kompleksomeetrilisel ja redoks-tiitrimisel on mitmeid muid erinevusi, mis põhinevad sellistel kriteeriumidel nagu tiitrimismeetod, lõpp-punkti tuvastamine ja rakendused.
Järgmises tabelis on kõrvuti võrdlemiseks tabelina esitatud erinevused kompleksomeetriliste ja redoks-tiitrimiste vahel.
Kokkuvõte – kompleksomeetriline vs redokstiitrimine
Põhiline erinevus kompleksomeetrilise ja redoks-tiitrimise vahel seisneb selles, et kompleksomeetriline tiitrimine hõlmab kompleksiooni moodustumist lihtsast ioonist ja proovilahuse värvuse muutumist ekvivalentsuspunktis, samas kui redoks-tiitrimine hõlmab ioonide redutseerimist või oksüdeerumist. proovilahus ekvivalentpunktis.
