Põhiline erinevus kaaliumferrotsüaniidi ja kaaliumferrotsüaniidi vahel on see, et kaaliumferrotsüaniidil on Fe aatom, mille oksüdatsiooniaste on +2, samas kui kaaliumferrotsüaniidil on Fe aatom, mille oksüdatsiooniaste on +3.
Kaaliumferrotsüaniid ja kaaliumferritsüaniid on raua (Fe) koordinatsioonikompleksid, kus kaalium on katioon ja raudtsüaniid kompleks on anioon.
Mis on kaaliumferrotsüaniid?
Kaaliumferrotsüaniid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on K4[Fe(CN)6].3H2O. Seda ühendit võib identifitseerida kui ferrotsüaniidi koordinatsioonikompleksi kaaliumisoola. Seetõttu on kaalium selles kompleksis katioon, samas kui raud-tsüaniidi kompleks on anioon. See aine esineb monokliiniliste kristallidena, millel on sidrunkollane värv.
Joonis 01: Kaaliumferrotsüaniid
Kaaliumferrotsüaniidi kaasaegne tootmismeetod hõlmab tööstuslikku tehnikat, mis hõlmab keemilisi ühendeid HCl, FeCl2 ja Ca(OH)2. Nende keemiliste ainete kombinatsioon moodustab lahuse, mida seejärel töödeldakse kaaliumsoolaga, et saada k altsium-kaaliumsoola sadestunud vorm keemilise valemiga CaK2[Fe(CN)6].11H2O. Seejärel tuleb saadud lahust töödelda kaaliumkarbonaadiga, et saada tetrakaaliumsool.
Kaaliumferrotsüaniidil on erinevaid olulisi kasutusviise, sealhulgas selle ühendi kasutamine paakumisvastase ainena nii maanteesoola kui lauasoola puhul, tina puhastamisel ja vase eraldamisel molübdeenimaagidest, veini tootmisel ja sidrunhape jne.
Kaaliumferrotsüaniidi ühendit võib tunnistada mittetoksiliseks ühendiks, mis ei lagune organismis tsüaniidiks. Katsetes näitas see ühend väga madalat toksilisust rottidel, kelle annus oli surmav, L50 6400 mg/kg.
Mis on kaaliumferritsüaniid?
Kaaliumferritsüaniid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on K3[Fe(CN)6]. See on erkpunase värvusega sool, mis sisaldab oktaeedriliselt koordineeritud raud-tsüaniidi kompleksaniooni. See aine on vees lahustuv ja pärast vees lahustumist moodustab see lahuse, millel on rohekaskollane fluorestsents.
Joonis 02: Kaaliumferritsüaniid
Saame valmistada kaaliumferritsüaniidi, juhtides gaasi kloori läbi kaaliumferrotsüaniidi lahuse. Siin eraldub lahusest kaaliumferritsüaniid. Selle ühendi kristallidel on monokliiniline kristallisüsteem. Koordinatsioonigeomeetria Fe aatomi ümber on oktaeedriline.
Kaaliumferritsüaniidil on olulisi rakendusi; seda kasutatakse peamiselt kavandite joonistamisel ja fotograafias, kasutatakse oksüdeeriva ainena hõbeda eemaldamiseks värvilistelt negatiividelt ja positiividelt pleegitamisprotsesside käigus, kasutatakse raua ja terase kõvendamiseks, kasulik galvaniseerimisel, villa värvimisel, laborireagendina, jne
Mis vahe on kaaliumferrotsüaniidil ja kaaliumferritsüaniidil?
Kaaliumferrotsüaniid ja kaaliumferritsüaniid on olulised anorgaanilised ühendid. Need on raud-tsüaniidi koordinatsioonikomplekside kaaliumisoolad. Peamine erinevus kaaliumferrotsüaniidi ja kaaliumferrotsüaniidi vahel on see, et kaaliumferrotsüaniidil on +2 oksüdatsiooniastmega Fe-aatom, samas kui kaaliumferrotsüaniidil on +3 oksüdatsiooniastmega Fe-aatom. Lisaks on kaaliumferrotsüaniidi ja kaaliumferrotsüaniidi vahel kergesti eristatav erinevus selles, et kaaliumferrotsüaniid esineb sidrunkollaste kristallidena, kaaliumferrotsüaniid aga erepunaste kristallidena.
Lisaks peetakse kaaliumferrotsüaniidi mittetoksiliseks ühendiks, samas kui kaaliumferritsüaniidil on madal toksilisus ning see võib ärritada silmi ja nahka.
Allpool olev tabel annab kokkuvõtte kaaliumferrotsüaniidi ja kaaliumferrotsüaniidi erinevusest.
Kokkuvõte – kaaliumferrotsüaniid vs kaaliumferritsüaniid
Kaaliumferrotsüaniid ja kaaliumferritsüaniid on olulised anorgaanilised ühendid. Need on raud-tsüaniidi koordinatsioonikomplekside kaaliumisoolad. Peamine erinevus kaaliumferrotsüaniidi ja kaaliumferrotsüaniidi vahel on see, et kaaliumferrotsüaniidil on +2 oksüdatsiooniastmega Fe-aatom, samas kui kaaliumferrotsüaniidil on +3 oksüdatsiooniastmega Fe-aatom.
