Põhiline erinevus tõelise ja potentsiaalse elektrolüüdi vahel on see, et tõelised elektrolüüdid dissotsieeruvad ioonideks täielikult, samas kui potentsiaalsed elektrolüüdid dissotsieeruvad ioonideks osaliselt.
Võime kõik ühendid liigitada kahte rühma: elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid, olenev alt nende võimest toota ioone ja juhtida elektrit. Elektrolüüs on protsess, mille käigus juhitakse vool läbi elektrolüütilise lahuse ja sunditakse positiivseid ja negatiivseid ioone liikuma vastavate elektroodide suunas. Mitteelektrolüüdid ei saa elektrolüüsiprotsessides osaleda.
Mis on tõeline elektrolüüt?
Tõelised elektrolüüdid on ained, mis võivad täielikult dissotsieeruda oma ioonideks. Neid nimetatakse ka tugevateks elektrolüütideks. Need ühendid tekitavad vees või muus lahuses lahustatuna kergesti oma ioonseid vorme. Pärast ühendi dissotsieerumist on lahuses nii katioone kui ka anioone; seega võivad need ioonid kanda elektrivoolu läbi elektrolüütilise lahuse. Sellest tuleneb ka selle nimi "elektrolüüt", mis tähendab "võimet juhtida elektrit".
Tõelise elektrolüüdi kontsentreeritud lahusel on madalam aururõhk kui puhtal veel sarnasel temperatuuril. Tugevad happed, tugevad alused, lahustuvad ioonsoolad, mis ei ole nõrgad happed ja alused, võib klassifitseerida tõelisteks elektrolüütideks.
Joonis 01: täielik dissotsiatsioon
Tõelise elektrolüüdi ionisatsiooni keemilise reaktsiooni kirjutamisel saame kasutada ühte noolt ühes suunas, et näidata täielikku ionisatsioonireaktsiooni erinev alt potentsiaalsetest või nõrkadest elektrolüütidest. See üks nool tähendab, et reaktsioon toimub täielikult. Tõelised elektrolüüdid võivad elektrit juhtida ainult sulas või lahuses olekus. Kuna ionisatsioon on kõrge, on tõelise elektrolüüdi tekitatav pinge väga kõrge.
Mis on potentsiaalne elektrolüüt?
Potentsiaalsed elektrolüüdid on ained, mis võivad osaliselt dissotsieeruda oma ioonideks. See tähendab, et see ei saa vesilahuses täielikult dissotsieeruda oma ioonideks. Seetõttu sisaldab potentsiaalse elektrolüüdi vesilahus nii ioonseid liike kui ka dissotsieerumata molekule. Tavaliselt on potentsiaalse elektrolüüdi dissotsiatsioon umbes 1-10%. Neid nimetatakse ka nõrkadeks elektrolüütideks. Mõned levinumad nõrkade elektrolüütide näited on äädikhape, süsihape, ammoniaak, fosforhape jne. Need on kas nõrgad happed või nõrgad alused.
Joonis 02: Keemiline reaktsioon äädikhappe dissotsiatsiooniks
Nõrga elektrolüüdi dissotsiatsiooni keemilise reaktsiooni kirjutamisel kasutame kahte poolnoolt, mis suunavad vastassuundadesse. See nool tähendab, et vesilahuses on ioonsete liikide ja ioniseerimata molekulide vahel tasakaal.
Mis vahe on tõelisel ja potentsiaalsel elektrolüüdil?
Sõltuv alt nende võimest toota ioone ja juhtida elektrit, võime kõik ühendid jagada kahte rühma: elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid. Elektrolüüdid jagunevad taas kaheks osaks tõelisteks ja potentsiaalseteks elektrolüütideks. Peamine erinevus tõelise ja potentsiaalse elektrolüüdi vahel on see, et tõelised elektrolüüdid dissotsieeruvad täielikult ioonideks, samas kui potentsiaalsed elektrolüüdid dissotsieeruvad ioonideks osaliselt. Lisaks on tõeliste elektrolüütide dissotsiatsioonitugevus 100%, samas kui potentsiaalsete elektrolüütide dissotsiatsioonitugevus varieerub vahemikus 1 kuni 10%.
Järgmine tabel võtab kokku tõelise ja potentsiaalse elektrolüüdi erinevuse.
Kokkuvõte – tõene vs potentsiaalne elektrolüüt
Tõelised elektrolüüdid on ained, mis võivad täielikult dissotsieeruda oma ioonideks, samas kui potentsiaalsed elektrolüüdid on ained, mis võivad osaliselt dissotsieeruda ioonideks. Seetõttu on peamine erinevus tõelise ja potentsiaalse elektrolüüdi vahel see, et tõelised elektrolüüdid dissotsieeruvad ioonideks täielikult, samas kui potentsiaalsed elektrolüüdid dissotsieeruvad ioonideks osaliselt.
